《碳的多样性》课件

《碳的多样性》
注意：HCO3-与H+和OH-的反应
HCO3- + H+ ====
H2O + CO2 ↑
HCO3- + OH- ====
H2O + CO32-
Na2CO3
+H2O+CO2 或少量盐酸 NaHCO3
NaOH 或
除杂：
除NaHCO3(aq)中的Na2CO3________________通__ 入CO2 除Na2CO3固体中的NaHCO3________________
3、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是物理变化还是化学 变化？是否是氧化还原反应？
化学变化
非氧化还原反应
《碳的多样性》
5.同素异形体的定义
同素 异形 体
同素异形体的相互转化是化学变化
同种元 素
结构 不同
单质
性质不同
金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。
加热
《碳的多样性》
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ 2、检如验何反鉴应别后一溶种液固中体的物C质O是32-Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液 是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液。
NaHCO3
HCO3-+OH-====CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
《碳的多样性》
NaHCO3与可溶性碱反应： （1）与NaOH溶液反应
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O HCO3- +OH-====CO32-+H2O
《碳的多样性》
NaHCO3与可溶性碱反应：
状固体，熔点极高。
金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无
色透明的晶体，无自由电子，不导电。
C60 灰黑色的固体,不导电，又名足球烯
《碳的多样性》
C60分子模型
1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？
335pm
碳原子的排列方式不同
核间距142pm
《碳的多样性》
2、碳的各种单质化学性质是否相同？ 化学性质相似
《碳的多样性》
二、广泛存在的含碳主要是以化合物的形式存在的。
菱铁 矿
大理石
碳元素存在于无 机物中
溶洞
《碳的多样性》
碳元素存在于有机物中
《碳的多样性》
Na2CO3与NaHCO3也是常见的含碳化合物 Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名称 俗名
Na2CO3
（2）NaHCO3与Ca(OH)2反应
与量有关
少量Ca(OH)2： 看做1mol
Ca2++2OH-
+2HCO3==== 2H2O+CaCO3↓+CO32-
少量NaHCO3： 看做1mol
HCO3-
+ OH- + Ca2+ ==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）
Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡 先：CO32-+ H+ ==== HCO3后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑
NaHCO3：立即产生气泡
《碳的多样性》
②将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中的 现象是否一样？ 不一样。将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象，后产生气泡。将 Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就产生气泡。
碳元素
游离态
2、你身边还有什么物质含有这种元素？
《碳的多样性》
美丽的珊瑚
钻会九价图 石上三值中 。被四高的
评年达钻 为芝五石 美加百重 国哥万约 最世美五 完界元十 美博在克 的览一拉
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
《碳的多样性》
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在 的含碳化合物
《碳的多样性》
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及 其原因； 2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质并体会其差 异。
《碳的多样性》
金刚石 煤
1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？
NaHCO3
NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3- + H+====H2O+CO2↑
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。
《碳的多样性》
CO32-与H+反应：
与量有关
思考：①分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐酸，会观察到什么 现象？
《碳的多样性》
碳酸钙的化学性质： 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解： CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
《碳的多样性》
Na2CO3、NaHCO3化学性质
《碳的多样性》
1、与酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 - +2H+====H2O + CO2↑
③不用其它试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？ 能。互滴法：逐滴滴加
《碳的多样性》
2、与碱反应
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+====CaCO3↓ 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
纯碱或苏打
NaHCO3
小苏打
色态
白色固体
白色固体
溶解性
都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
用途
玻璃 造纸业
发酵粉
《碳的多样性》
根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？
讨论性质并设计实验方案 实验试剂: 碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。
《碳的多样性》
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2+====CaCO3↓ 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
《碳的多样性》
4、热稳定性
Na2CO3 NaHCO3
碳酸钠受热不分解 △
2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑