高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)

高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题) 一、高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)

要点：1～36号元素未成对电子与电子排布的关系：

（1）有1个未成对电子的排布为：ns 1、ns 2np 1、ns 2np 5、3d 14s 2、3d 104s 1

（2）有2个未成对电子的排布为：ns 2np 2、ns 2np 4、3d 24s 2、3d 84s 2

（3）有3个未成对电子的排布为：ns 2np 3、3d 34s 2、3d 74s 2

（4）有4个未成对电子的排布为：3d 64s 2

（5）有5个未成对电子的排布为：3d 54s 2

（6）有6个未成对电子的排布为：3d 54s 1

要点：此类问题的格式为

⎩⎨⎧++⎪⎩⎪⎨⎧+⎩⎨⎧图式

电子排布无定语

最外层价层（外围）

离子原子

1、1～36号元素的基态原子的核外电子排布中，未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。

2、可正确表示原子轨道的是( ) A ．2s B ．2d C ．3p x D ．3f

3、书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式（图） （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________ （2）镍元素基态原子的电子排布式为_____________ （3）Cr 3+基态核外电子排布式为__________________ （4）31Ga 基态原子的电子排布式是_______________

（5）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_____________________

4、判断原子核外电子的运动状态

（1）镍元素基态原子的3d 能级上的未成对电子数为__

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在____对自旋相反的电子。

（3）铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子，有___种不同能级的电子。

5、根据核外电子排布规律推断元素

（1）前四周期原子序数依次增大的元素A 、B 、C 、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A -和B +的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：

1）A 、B 、C 元素的元素符号分别为____、____、____。 2）D 2+的价层电子排布图为______________________。

（2）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题： 1）M 元素的名称为____；

2）元素Y 的基态原子的核外电子排布式为_________。

参考答案

1、5

2、AC

3、（1）3d 104s 24p 2（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3（4）

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（5）6s 1 4、（1）2；（2）电子云，2；（3）4，13，5 5、（1）1）F ，K ，Fe ，2）略；（2）1）铜，2）1s 22s 22p 63s 23p 5 二、原子结构与元素的性质

1、综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质

（1）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

（2）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

元素相关信息

X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2

A Z存在质量数为23，中字数为12的核素

W W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中

会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

_____个电子。

2）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________（写化学式）。

2、第一电离能的比较及其应用

（1）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1958 kJ·mol–1、I Ni=1753 kJ·mol–1，I Cu>I Ni的原因是______________________________________________。

（2）根据元素周期律，第一电离能Ga_____（填“大于”或“小于”）As。

电离能 I1 I2 I3 I4 …

I/kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 …

（4）已知某原子的各级电离能如下：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11578kJ·mol-1，则该元素在化合物中表现的化合价为_______。

（5）第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_____种。

3、电负性的比较及其应用

（1）Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______；

（2）CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________；

（3）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___；

（4）Ge（锗）的电负性______（填“大于”或“小于”）S（硫）。

参考答案

1、（1）A；（2）A；（3）1）四，VIII，2，2）小，H2O

2、（1）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）3

3、（1）O>Ge>Zn；（2）H

三、共价键

要点：