2021届辽宁省鞍山一中高三上模拟一化学试卷
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16．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、Cl-
B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO 、S2-、SO
C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO 、NH 、F-
D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO 、Al3+
6．汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于制取氨气
B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于测定中和热
D．装置④可用于制备少量二氧化碳
9．某温度时，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为
A．9:2 B．90:11 C．19:2 D．2:9
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH )的值增大
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量
8．关于下列各装置的叙述，正确的是
11．下列图像所表示的化学知识正确的是
图1图2图3图4
A．图1 SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化
B．图2常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化
C．图3向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
D．图4 pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
12．下列说法正确的是
A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝-72kJ·mol-1其他相关数据如下表：
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有
D．已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ
5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
【最新】辽宁省鞍山一中高三上模拟一化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
13．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)其归纳正确的是
A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
4．下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。
C．煤的干馏和石油的分馏均属物理变化
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．CO2的电子式
C．NH4Cl的电子式：
D．氢氧根离子的电子式：
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动
B．此时B的转化率为20%
C．增大该体系压强，平衡向右移动Baidu Nhomakorabea但化学平衡常数不变
D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小
15．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现漂白性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
A．AB．BC．CD．D
C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0
D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同
14．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 2C(？)+3D(？)ΔH ="+a" kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是
则表中a为230
B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1
所以 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1
C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向CuS O4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、Cl-
B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO 、S2-、SO
C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO 、NH 、F-
D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO 、Al3+
6．汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于制取氨气
B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于测定中和热
D．装置④可用于制备少量二氧化碳
9．某温度时，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为
A．9:2 B．90:11 C．19:2 D．2:9
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH )的值增大
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量
8．关于下列各装置的叙述，正确的是
11．下列图像所表示的化学知识正确的是
图1图2图3图4
A．图1 SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化
B．图2常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化
C．图3向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
D．图4 pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
12．下列说法正确的是
A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝-72kJ·mol-1其他相关数据如下表：
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有
D．已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ
5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
【最新】辽宁省鞍山一中高三上模拟一化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
13．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)其归纳正确的是
A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
4．下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。
C．煤的干馏和石油的分馏均属物理变化
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．CO2的电子式
C．NH4Cl的电子式：
D．氢氧根离子的电子式：
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动
B．此时B的转化率为20%
C．增大该体系压强，平衡向右移动Baidu Nhomakorabea但化学平衡常数不变
D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小
15．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现漂白性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
A．AB．BC．CD．D
C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0
D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同
14．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 2C(？)+3D(？)ΔH ="+a" kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是
则表中a为230
B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1
所以 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1
C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向CuS O4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+