2016届高考化学二轮复习2.3《化学反应速率和化学平衡》PPT课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．T2 下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝a－t1 b mol·L－1·min－1 C．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小
3
2021
解析：由图象知 T1 时达平衡时间短，故 T1>T2，而升高温度， 反应速率加快，故 M 点正反应速率 v 正大于 N 点逆反应速率 v 逆， C 项正确；从图中可知：到达 W 点反应消耗的 X 比 M 点多，所以
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反
应方向移动
14
2021
2．已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＜0，m＋n＞q，在恒 容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低
K2＝00..01260mmool·lL·L－－112＝1.28 mol·L－1。
(3)增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，将反应容器 的体积减少一半，相当于增大压强，故平衡向逆反应方向进行。
13
2021
答案：(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L－1
(2)a：大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
1
2021
核心自查 一、化学反应速率及其影响因素 1．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温 度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 的变化的曲线如图所示
2
2021
下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热 量
6
2021
解析：在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时反应物 R 都能完 全反应，降解率都是 100%，故 A 正确；pH 为 2、7、10 时，通过 曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故 B 错误；图中无法比较同一 pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的 关系，故 C 错误；20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率 为 0.2×10－4 mol·L－1/5 min＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故 D 错误。
12
2021
(2)a：改变温度后，N2O4 浓度减小，反应正向进行，正向吸热， 故温度升高。b：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 mol·L－1·s－ 1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－ 1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
9
2021
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 mol·L－1·s－1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。
a．T__________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ________________________________。
b．列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2__________。
答案：A
7
2021
二、化学平衡状态及Biblioteka Baidu影响因素
1．在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
8
2021
回答下列问题：
(1)反应的 ΔH__________0(填“大于”或“小于”)；100℃时， 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段，反应速 率 v(N2O4) 为 __________ mol·L － 1·s － 1 ； 反 应 的 平 衡 常 数 K1 为 __________。
10
2021
(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡 向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ____________________________________。
11
2021
解析：
(1)随温度升高气体颜色变深，正向为吸热反应，ΔH>0； v(N2O4)＝ΔcNΔt2O4＝0.0606m0 osl·L－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1； K1＝cc2NN2OO24＝00..1024 mmooll··LL－－112＝0.36 mol·L－1。
b：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
K2＝00..01260mmool·lL·L－－112＝1.28 mol·L－1
反应进行到 M 点比进行到 W 点放出的热量少，A 错；B 项 v(Y)＝ 12v(X)＝12×a－t1 b mol·L－1，B 错；M 点时再加入一定量 X，相当于 将原平衡压缩体积，平衡正向移动，X 转化率增大，D 错。
答案：C
4
2021
2．一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应 的影响如下图所示。
15
2021
解析：恒容条件下，通入稀有气体，各组分的浓度未发生变化， 平衡不移动，A 项错误；由于正反应为放热反应，降低温度，平衡 正向移动，混合气体质量未变而物质的量减小，所以平均相对分子 质量变大，C 项错误；增加一种反应物的量，该反应物的转化率降 低而另一种反应物的转化率升高，D 项错误；达到平衡时 Y 的正逆 反应速率相等，X 与 Y 的反应速率之比等于化学方程式的化学计量 数之比，B 正确。
5
2021
下列判断正确的是( ) A．在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时 R 的降解百分率相 等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R 的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1
3
2021
解析：由图象知 T1 时达平衡时间短，故 T1>T2，而升高温度， 反应速率加快，故 M 点正反应速率 v 正大于 N 点逆反应速率 v 逆， C 项正确；从图中可知：到达 W 点反应消耗的 X 比 M 点多，所以
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反
应方向移动
14
2021
2．已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＜0，m＋n＞q，在恒 容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低
K2＝00..01260mmool·lL·L－－112＝1.28 mol·L－1。
(3)增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，将反应容器 的体积减少一半，相当于增大压强，故平衡向逆反应方向进行。
13
2021
答案：(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L－1
(2)a：大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
1
2021
核心自查 一、化学反应速率及其影响因素 1．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温 度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 的变化的曲线如图所示
2
2021
下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热 量
6
2021
解析：在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时反应物 R 都能完 全反应，降解率都是 100%，故 A 正确；pH 为 2、7、10 时，通过 曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故 B 错误；图中无法比较同一 pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的 关系，故 C 错误；20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率 为 0.2×10－4 mol·L－1/5 min＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故 D 错误。
12
2021
(2)a：改变温度后，N2O4 浓度减小，反应正向进行，正向吸热， 故温度升高。b：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 mol·L－1·s－ 1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－ 1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
9
2021
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 mol·L－1·s－1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。
a．T__________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ________________________________。
b．列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2__________。
答案：A
7
2021
二、化学平衡状态及Biblioteka Baidu影响因素
1．在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
8
2021
回答下列问题：
(1)反应的 ΔH__________0(填“大于”或“小于”)；100℃时， 体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段，反应速 率 v(N2O4) 为 __________ mol·L － 1·s － 1 ； 反 应 的 平 衡 常 数 K1 为 __________。
10
2021
(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡 向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 ____________________________________。
11
2021
解析：
(1)随温度升高气体颜色变深，正向为吸热反应，ΔH>0； v(N2O4)＝ΔcNΔt2O4＝0.0606m0 osl·L－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1； K1＝cc2NN2OO24＝00..1024 mmooll··LL－－112＝0.36 mol·L－1。
b：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
K2＝00..01260mmool·lL·L－－112＝1.28 mol·L－1
反应进行到 M 点比进行到 W 点放出的热量少，A 错；B 项 v(Y)＝ 12v(X)＝12×a－t1 b mol·L－1，B 错；M 点时再加入一定量 X，相当于 将原平衡压缩体积，平衡正向移动，X 转化率增大，D 错。
答案：C
4
2021
2．一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应 的影响如下图所示。
15
2021
解析：恒容条件下，通入稀有气体，各组分的浓度未发生变化， 平衡不移动，A 项错误；由于正反应为放热反应，降低温度，平衡 正向移动，混合气体质量未变而物质的量减小，所以平均相对分子 质量变大，C 项错误；增加一种反应物的量，该反应物的转化率降 低而另一种反应物的转化率升高，D 项错误；达到平衡时 Y 的正逆 反应速率相等，X 与 Y 的反应速率之比等于化学方程式的化学计量 数之比，B 正确。
5
2021
下列判断正确的是( ) A．在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时 R 的降解百分率相 等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R 的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1