高考化学大一轮复习 第二章 第2节 离子反应课件
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难溶 难电离 挥发性
2．离子方程式 (1)书写步骤(以 CuSO4 和 NaOH 反应为例)
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH－ === Cu(OH)2
质量 电子
电荷
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某__一__个__具___体_的化学反 应，而且还可以表示__同__一__类__型____的离子反应。如 H＋＋OH －===H2O 可以表示__盐__酸____与__N__a_O_H____反应，也可表示强 酸与强碱生成__可__溶__性_____盐和 H2O 的一类反应。
4 种氧化性离子：MnO－ 4 、ClO－、Fe3＋、NO－ 3 (H＋)。 4 种还原性离子：Fe2＋、S2－、SO23－、I－。 5 种与 H＋、OH－不能共存离子：HCO－ 3 、HS－、 HSO－ 3 、H2PO－ 4 、HPO24－。
离子方程式书写及正误判断6要点
1.不能违背反应原理
如 Fe 与硝酸反应生成 H2。 2．正确使用必要的符号(===，
2．写出下列物质的电离方程式 (1)Ca(OH)2：________________________。 (2)CH3COOH：_______________________。 (3)H2S：______________________________。 (4)Fe(OH)3：__________________________。 (5)NaHSO4(熔融条件)：_________________。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NH3、SO2 的水溶液均导电，所以 NH3、SO2 均属于 电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电 性强( ) (3)Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu、Ag 为电解质 ()
(4)NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－( )
【答案】 (1)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(2)CH3COOH
CH3COO－＋H＋
(3)H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
(4)Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
(5)NaHSO4=熔==融==Na＋＋HSO－ 4
3．完成下列离子方程式 (1)CaCO3 与稀 HNO3：_______________________。 (2)Cl2 通入 FeCl2 溶液：_______________________。 (3)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：______________。 (4)Na 与 H2O 反应：___________________________。
，↑，↓)
(1)一般离子的水解反应用“
”，不注明“↑”或
第二节 离子反应
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常 见离子在溶液中能否大量共存。(高频) 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频)
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质 (1)化合物的分类
8 种弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、 HNO2、H3PO4、RCOOH。 4 种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 6 种弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、AgOH。
4 种有色离子：MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(黄)、 Fe2＋(浅绿)。
____H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23_－__________。
4．酸、碱的定义 (1)酸指电离出的__阳__离__子___全部是_H__＋___的化合物。 (2)碱指电离出的__阴__离__子___全部是__O_H__－____的化合物。
离子反应和离子方程式 1．离子反应
(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3 等不溶于水，都属于弱电解质( )
(6)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反 应( )
(7)NaHSO4 能电离出 H＋，故 NaHSO4 属于酸( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (3)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
6 种强酸：HNO3、H2SO4、HHale Waihona Puke BaidulO4、HCl、HBr、 HI。
(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的
阴离子不同。 如 NaHSO4 溶液中：_N__a_H_S_O__4=_=__=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－___； NaHCO3 溶液中：___N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O_－3_______，
水溶液 状态
熔融
(2)电解质的强弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸 弱碱 H2O
2．电解质的电离 电离是指电解质在_水__溶__液__里__或__熔__融___状态下，离解成自 由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“__=_=_=___”号连接；弱电解质(或弱酸酸 式酸根)用“_____________”号连接。 (2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。 如：H2S：___H_2_S_____H__＋_＋__H_S_－_，__H__S_－_____H_＋_＋__S__2－___。 Cu(OH)2：____C_u_(_O__H_)_2____C__u_2_＋_＋__2_O_H__－________。
2．离子方程式 (1)书写步骤(以 CuSO4 和 NaOH 反应为例)
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH－ === Cu(OH)2
质量 电子
电荷
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某__一__个__具___体_的化学反 应，而且还可以表示__同__一__类__型____的离子反应。如 H＋＋OH －===H2O 可以表示__盐__酸____与__N__a_O_H____反应，也可表示强 酸与强碱生成__可__溶__性_____盐和 H2O 的一类反应。
4 种氧化性离子：MnO－ 4 、ClO－、Fe3＋、NO－ 3 (H＋)。 4 种还原性离子：Fe2＋、S2－、SO23－、I－。 5 种与 H＋、OH－不能共存离子：HCO－ 3 、HS－、 HSO－ 3 、H2PO－ 4 、HPO24－。
离子方程式书写及正误判断6要点
1.不能违背反应原理
如 Fe 与硝酸反应生成 H2。 2．正确使用必要的符号(===，
2．写出下列物质的电离方程式 (1)Ca(OH)2：________________________。 (2)CH3COOH：_______________________。 (3)H2S：______________________________。 (4)Fe(OH)3：__________________________。 (5)NaHSO4(熔融条件)：_________________。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NH3、SO2 的水溶液均导电，所以 NH3、SO2 均属于 电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电 性强( ) (3)Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu、Ag 为电解质 ()
(4)NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－( )
【答案】 (1)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(2)CH3COOH
CH3COO－＋H＋
(3)H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
(4)Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
(5)NaHSO4=熔==融==Na＋＋HSO－ 4
3．完成下列离子方程式 (1)CaCO3 与稀 HNO3：_______________________。 (2)Cl2 通入 FeCl2 溶液：_______________________。 (3)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：______________。 (4)Na 与 H2O 反应：___________________________。
，↑，↓)
(1)一般离子的水解反应用“
”，不注明“↑”或
第二节 离子反应
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常 见离子在溶液中能否大量共存。(高频) 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频)
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质 (1)化合物的分类
8 种弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、 HNO2、H3PO4、RCOOH。 4 种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 6 种弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、AgOH。
4 种有色离子：MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(黄)、 Fe2＋(浅绿)。
____H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23_－__________。
4．酸、碱的定义 (1)酸指电离出的__阳__离__子___全部是_H__＋___的化合物。 (2)碱指电离出的__阴__离__子___全部是__O_H__－____的化合物。
离子反应和离子方程式 1．离子反应
(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3 等不溶于水，都属于弱电解质( )
(6)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反 应( )
(7)NaHSO4 能电离出 H＋，故 NaHSO4 属于酸( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (3)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
6 种强酸：HNO3、H2SO4、HHale Waihona Puke BaidulO4、HCl、HBr、 HI。
(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的
阴离子不同。 如 NaHSO4 溶液中：_N__a_H_S_O__4=_=__=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－___； NaHCO3 溶液中：___N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O_－3_______，
水溶液 状态
熔融
(2)电解质的强弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸 弱碱 H2O
2．电解质的电离 电离是指电解质在_水__溶__液__里__或__熔__融___状态下，离解成自 由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“__=_=_=___”号连接；弱电解质(或弱酸酸 式酸根)用“_____________”号连接。 (2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。 如：H2S：___H_2_S_____H__＋_＋__H_S_－_，__H__S_－_____H_＋_＋__S__2－___。 Cu(OH)2：____C_u_(_O__H_)_2____C__u_2_＋_＋__2_O_H__－________。