人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》(第3课时)word学案

第二章分子结构与性质

第三节分子的性质

第3课时

教学目标

1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学

教学重点、难点

手性分子和无机含氧酸分子的酸性

教学过程

[复习过渡]

复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？

[指导阅读]

课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？

[学生得出结论]

1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度

[巩固练习]

完成思考与交流

[指导阅读]

课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。[设问]

如何判断一个分子是手性分子呢？

[学生思考并回答]

有碳原子上连有四个不同的原子或基团。

[教师补充]

我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子

[过渡]

通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？

[讲述]

从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他

们的结构有关

含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

[巩固练习]

1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）

A 四氯化碳B乙醇 C 二硫化碳 D 苯

2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）

A 乙烯

B 二氧化碳C二氧化硫 D氢气

3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）

Ａ.HClO Ｂ. .HClO2Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

4、下列物质中溶解度最小的是（）

A、LiF

B、NaF

C、KF

D、CsF

5、

6．下列结构中属于手性分子的是，试标出该手性分子中的手性碳原子。

参考

答

案：

1、

B、

2、

C、

3、

D、

4、A

5、

6、都是