课件初三化学4单元课题3__离子
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镁离子 Mg2+ 氯离子 Cl-
2021/3/9
9
指出下列符号中数字“2 ”的意 义
2Mg2+ 、2 S2离子符号前面的系数只表示
离子的个数。
2021/3/9
10
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子，一个氯离子
Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失电子 原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数
得电子
阴离子：核电荷数 = 质子数 < 电子数
Rn+ R Rn-
② 原子不一定具有稳定结构，而离子一 般具有稳定结构
不稳定 稳定 不稳定 不稳定 稳定 稳定
2021/3/9
16
2021/3/9
17
2021/3/9
2021/3/9
7
二、离子的形成
1.离子：带电的原子或原子团叫离子
阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子 Na+ Mg2+
阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子 O2- Cl-
2.离子可以直接构成物质
2021/3/9
8
3.离子符号的意义：
书写离子的方法:
在元素符号的右上角标出离子所带的电 荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性 质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
2021/3/9
11
3个铝离子
3+
3Al
每个铝离子 带三个单位 正电荷
铝离子或
一个铝离子
镁离子 Mg2+
氯离子 Cl-
2021/3/9
12
4、离子的形成
Na
Cl
失去一
个电子
Na+
Cl-
由离子构成的物质一定是化合物
NaCl
2021/3/9
13
离子的形成
2021/3/9
14
填表并回答问题：（1）填写下表：
难得失电子 稳定
注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切
2021/3/9
5
1.已知溴元素的元素符号为Br, 其原子结构示意图为： （1）x的值为_______ （2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学 性质最相似：_______（填序号）
2021/3/9
6
2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两 种元素具有相似的化学性质的是（ ）
Biblioteka Baidu
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失电子
原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数 得电子
阴离子：核电荷数 = 质子数 < 电子数
决定元素种类
元素的化学性质
Rn+ R Rn-
+X
2021/3/9
决定 元素 类别
＜4，金属元素(H、He除外) ≥4，非金属元素 ＝8(He为2)稀有气体元素21
1.根据下列粒子的结构示意图回答问题：
电
子 H、 Na、 Mg、 Al、 NH4（铵根）
原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数
得 电
O.
F.
S.
Cl.
SO4.
硫 酸
NO3.
硝 酸
CO3.
碳 酸
OH
氢 氧
子
根
根
根
根
O2-. F-. S2-. Cl-. SO42-. NO3-. CO32-. OH-
< 阴离202子1/3/9：核电荷数 = 质子数 电子数
复习：
一、原子的结构：
由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的 电子构成。
质子 ：每个质子带1个单位的正电荷 原 原子核 中子：不显电性 子 核外电子 ：每个电子带1个单位负电荷
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （不一定等于中子数）
2021/3/9
1
一、核外电子的排布
1）按能量由低到高依次由近及远排布
当X ＝10 时，为原子 当X 11、12、13 时，为阳离子 当X 7、8、9 时，为阴离子
2021/3/9
24
小结：原原子子得得失失电电子子后后，，核核外外电电子子总总数数发发生生变变化化，，但但 核核内内质质子子数数并并未未发发生生变变化化
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失 H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(铵根离子)
18
二、离子的形成
Na
Cl
失去一
1.离子：带电的原子
个电子
或原子团叫离子
Na+
Cl-
阳离子：带正电的原
子或原子团叫阳离子
阴离子：带负电的原 子或原子团叫阴离子
2.离子可以直接构成物质
由离子构成的物质一定是化合物
NaCl
2021/3/9
19
2021/3/9
20
小结：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但 核内质子数并未发生变化
C
D
E
F
G
H
I
J
K
2021/3/9
3
练习:1～18号元素的原子核外电子排布情况
2021/3/9
4
3、元素的性质与原子结构的关系：
元素 分类
最外层 电子数
结构的 稳定性
得失 电子
化学 性质
金属 元素 一般＜4
不稳定
易失去最 外层电子
不稳定
非金 属元素
一般≥4
不稳定
易得电子
不稳定
稀有气 体元素
8(He为2个) 稳定
原子符号
原子结 构示意图
得失 电子数
离子结 构示意图
离子符号
Na
失1个电子
Na+
Mg
失2个电子
Mg2+
O
得2个电子
O2-
Cl
得1个电子
Cl-
（2）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？
写2出021化/3/9学式： NaCl、Na2O、MgCl2、MgO
15
5、原子和离子的关系：①原子得失电子后，核外电 子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化
(1)表示同一种元素的粒子是(填序号，下同)__C_E__； (2)具有相对稳定结构的粒子是__B_E_F_； (3)在化学反应中易失去电子的粒子是__A__；易得到电子 的粒子是_C__D_； (4)表示阳离子的粒子是_B__；表示阴离子的粒子是__E__；
(5)依秩写出六种粒子的符号：
Al、Mg2+、S、O、S2—、Ne
2021/3/9
22
某离子结构示意图为：
（1）若该离子带2个单位正电荷，n= 12 ，其 离子符号为 Mg2+；
（2）若该离子带2个单位负电荷，n= 8 ，其
离子符号为 O2- ； （3）若是原子结构示意图，n= 10 ，元素符号 为 Ne 。
2021/3/9
23
2、某元素X的粒 子结构示意图为：
2）电子层数：1～7层
1.电子是 分层排布的
3）每层最多排2n2个电子：第一层2个； 第二层8个……
4）最外层最多8个(只有一层时不超过2个)
2、原子结构示意图：
Na
2021/3/9
电子层:决定元素所在周期
每层上的电子数
最外层电子数:决定元素所在族
质子数 :决定元素种类
原子核 :决定原子质量
2
A
B
25
2、离子与原子的关系：
粒子 种类
原子
离子
阳离子
阴离子
结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性 区 符号
2021/3/9
9
指出下列符号中数字“2 ”的意 义
2Mg2+ 、2 S2离子符号前面的系数只表示
离子的个数。
2021/3/9
10
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子，一个氯离子
Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失电子 原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数
得电子
阴离子：核电荷数 = 质子数 < 电子数
Rn+ R Rn-
② 原子不一定具有稳定结构，而离子一 般具有稳定结构
不稳定 稳定 不稳定 不稳定 稳定 稳定
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二、离子的形成
1.离子：带电的原子或原子团叫离子
阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子 Na+ Mg2+
阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子 O2- Cl-
2.离子可以直接构成物质
2021/3/9
8
3.离子符号的意义：
书写离子的方法:
在元素符号的右上角标出离子所带的电 荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性 质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
2021/3/9
11
3个铝离子
3+
3Al
每个铝离子 带三个单位 正电荷
铝离子或
一个铝离子
镁离子 Mg2+
氯离子 Cl-
2021/3/9
12
4、离子的形成
Na
Cl
失去一
个电子
Na+
Cl-
由离子构成的物质一定是化合物
NaCl
2021/3/9
13
离子的形成
2021/3/9
14
填表并回答问题：（1）填写下表：
难得失电子 稳定
注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切
2021/3/9
5
1.已知溴元素的元素符号为Br, 其原子结构示意图为： （1）x的值为_______ （2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学 性质最相似：_______（填序号）
2021/3/9
6
2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两 种元素具有相似的化学性质的是（ ）
Biblioteka Baidu
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失电子
原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数 得电子
阴离子：核电荷数 = 质子数 < 电子数
决定元素种类
元素的化学性质
Rn+ R Rn-
+X
2021/3/9
决定 元素 类别
＜4，金属元素(H、He除外) ≥4，非金属元素 ＝8(He为2)稀有气体元素21
1.根据下列粒子的结构示意图回答问题：
电
子 H、 Na、 Mg、 Al、 NH4（铵根）
原子：核电荷数 = 质子数 = 电子数
得 电
O.
F.
S.
Cl.
SO4.
硫 酸
NO3.
硝 酸
CO3.
碳 酸
OH
氢 氧
子
根
根
根
根
O2-. F-. S2-. Cl-. SO42-. NO3-. CO32-. OH-
< 阴离202子1/3/9：核电荷数 = 质子数 电子数
复习：
一、原子的结构：
由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的 电子构成。
质子 ：每个质子带1个单位的正电荷 原 原子核 中子：不显电性 子 核外电子 ：每个电子带1个单位负电荷
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （不一定等于中子数）
2021/3/9
1
一、核外电子的排布
1）按能量由低到高依次由近及远排布
当X ＝10 时，为原子 当X 11、12、13 时，为阳离子 当X 7、8、9 时，为阴离子
2021/3/9
24
小结：原原子子得得失失电电子子后后，，核核外外电电子子总总数数发发生生变变化化，，但但 核核内内质质子子数数并并未未发发生生变变化化
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 电子数
失 H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(铵根离子)
18
二、离子的形成
Na
Cl
失去一
1.离子：带电的原子
个电子
或原子团叫离子
Na+
Cl-
阳离子：带正电的原
子或原子团叫阳离子
阴离子：带负电的原 子或原子团叫阴离子
2.离子可以直接构成物质
由离子构成的物质一定是化合物
NaCl
2021/3/9
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小结：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但 核内质子数并未发生变化
C
D
E
F
G
H
I
J
K
2021/3/9
3
练习:1～18号元素的原子核外电子排布情况
2021/3/9
4
3、元素的性质与原子结构的关系：
元素 分类
最外层 电子数
结构的 稳定性
得失 电子
化学 性质
金属 元素 一般＜4
不稳定
易失去最 外层电子
不稳定
非金 属元素
一般≥4
不稳定
易得电子
不稳定
稀有气 体元素
8(He为2个) 稳定
原子符号
原子结 构示意图
得失 电子数
离子结 构示意图
离子符号
Na
失1个电子
Na+
Mg
失2个电子
Mg2+
O
得2个电子
O2-
Cl
得1个电子
Cl-
（2）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？
写2出021化/3/9学式： NaCl、Na2O、MgCl2、MgO
15
5、原子和离子的关系：①原子得失电子后，核外电 子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化
(1)表示同一种元素的粒子是(填序号，下同)__C_E__； (2)具有相对稳定结构的粒子是__B_E_F_； (3)在化学反应中易失去电子的粒子是__A__；易得到电子 的粒子是_C__D_； (4)表示阳离子的粒子是_B__；表示阴离子的粒子是__E__；
(5)依秩写出六种粒子的符号：
Al、Mg2+、S、O、S2—、Ne
2021/3/9
22
某离子结构示意图为：
（1）若该离子带2个单位正电荷，n= 12 ，其 离子符号为 Mg2+；
（2）若该离子带2个单位负电荷，n= 8 ，其
离子符号为 O2- ； （3）若是原子结构示意图，n= 10 ，元素符号 为 Ne 。
2021/3/9
23
2、某元素X的粒 子结构示意图为：
2）电子层数：1～7层
1.电子是 分层排布的
3）每层最多排2n2个电子：第一层2个； 第二层8个……
4）最外层最多8个(只有一层时不超过2个)
2、原子结构示意图：
Na
2021/3/9
电子层:决定元素所在周期
每层上的电子数
最外层电子数:决定元素所在族
质子数 :决定元素种类
原子核 :决定原子质量
2
A
B
25
2、离子与原子的关系：
粒子 种类
原子
离子
阳离子
阴离子
结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性 区 符号