初中化学复习专题 溶解与结晶

水分子
NaCl固体
溶液
溶解前
溶解中
溶解后
从微粒运动的观点看，溶解是溶质微粒离开溶质表面向溶剂里 分散的过程
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、 溶液
稳定的混合物。
溶液的特征 均一性、稳定性、混合物
溶液的组成
溶剂 起溶解作用的物质 溶质 被溶解的物质
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
分散不一定溶解 悬浊液和乳浊液
蒸发结晶
经日晒、风吹、受热等，使溶剂不断减少，溶质的质量 分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体
降温结晶
降温结晶：适合溶解度受 对于溶解度随温度升高明温显度增变大化的影固响体比物较质大，的冷物却热的 饱和溶液，因溶解度减小质继如而：析硝出酸晶钾体
我知道
我们国家的青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
探究再现 硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
实验操作
实验现象
实验结论
1.在盛有20mL水的烧杯
中，加入5g硝酸钾，充
分搅拌
不饱和
全部溶解
2.温度不变，在上述得到
的溶液中，再加入5g硝
酸钾，充分搅饱拌 和
有部分未溶解
一定温度下 KNO3在一定量 的水中不能无 限量溶解
谈一谈你对饱和溶液、不饱和溶液的理解。
中，搅拌至完全溶解，测量溶液的温度，并记录。
究 氢氧化钠
温度升高
氯化钠 溶解 温度不变
硝酸铵
温度降低
物质溶解于水的过程中发生了两种变化
扩散过程
吸收热量
水合过程
放出热量
这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
溶液温度变化了，说明物质在溶于水时从水中吸收了能量，同 时也向水中释放了能量。你同意她的观点吗？
当溶质开始溶解时，单位时间里从固体溶质表面扩散到溶剂里的微粒数 目，比回到固体溶质表面的溶质微粒数目多，固体溶质不断减少。随着溶 解的进行，溶液中溶质微粒数目逐渐增加，由溶液里回到固体溶质表面的 溶质微粒数目也不断增加，溶质溶解的速率逐渐减小，而溶质结晶的速率 却逐渐增大。当单位时间里扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到溶质表 面的溶质微粒数目相等时，也就是溶质溶解的速率与溶质结晶的速率相等 时，溶解过程与结晶过程达到了平衡。
变 （2）例如搅拌影响：在两个烧杯中各放入50ml相同温度的水，
分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，其中一个
量
烧杯中进行搅拌，一个不搅拌，观察并记入两个烧杯中的食盐 溶解所需的时间。
控制变量
实 目的：物质溶于水时，溶液的温度是否会发生变化？
实验步骤：
验 （1）取3只烧杯，各注入50ml水，测量水的温度并记录。 探 （2）将5g的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别加入上述3支烧杯
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温
高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
蒸发结晶
“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气
温低，纯碱易结晶析出。
降温结晶
溶解与结晶的关系
从微粒运动的观点看，溶解是溶质微粒离开溶质表面向溶剂 里分散的过程； 结晶是分散在溶液里的溶质微粒向溶质表面聚集的过程。 显然，溶解和结晶是相反的两个过程。
中考化学专题复习
溶解与结晶
1. 食盐颗粒为什么不见了?
钠离子和氯离子运动扩散到水分子中间去里
2. 想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是
否都一样咸?
均一性
氯化钠溶于水各部分的液体都具有了咸味，且咸的程度相同
3. 如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年⋯⋯你 猜测会不会从中析出食盐颗粒来? 不会从水中分离出来。 稳定性
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度 四要素
条件： 标准： 溶液状态： 单位：
一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克）
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬 天捞碱”。你能解释其中的道理吗？
冬季的青海湖
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 微过观程上。结晶是分散在溶液蒸度大里发受的的结温物溶晶度质质：变如微适化：粒合影氯向溶响化溶不钠解质表面聚集的
溶液 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和 溶液
拓展学习
根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少还可以将溶液分
为两类。
浓溶液: 含溶质较多的溶液。 稀溶液: 含溶质较少的溶液。
饱和溶液
稀溶液
浓溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
实验再现
影响物质溶解性的因素
观察下列实验记录的现象说明了什么？
究 因素②
你 的 预 测 _____________.
因素③
你的预测_____________.
（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你 设计的实验方案是_________________________.
控
[参考答案]
（1）①温度：温度升高，食盐溶解加快。
制
②搅拌(振荡zhen'dan)：搅拌能加快食盐溶解 ③颗粒的大小：食盐颗粒越小溶解越快
5g 硝酸钾20 mL水 全部溶解
有固体剩余
剩余固体全部 溶解
固体全部溶解 冷却至
实验结论：在_溶__剂__质__量___保持不变的情况下，
室温
当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解量会_增___大___ ；当降低温度时，其最大溶解 有晶体析出 量会_减__小___。
从定性到定量 7.固体物质的溶解度
把在一定温度下不能再溶解某种物质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
我知道
◆怎样判断一种溶液是否饱和？
观察 溶液
有剩余溶质 无剩余溶质
饱和溶液 继续加 溶解 该溶质 不能继
不饱和溶液 饱和溶液
续溶解
◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？
饱和
①加溶剂 ②升温
悬浊液
乳浊液
固体分散于液体
液体分散于液体
不均一、不稳定、不透明不澄清
科
学 例如：小英在做饭时，发现好多因素都能影响食盐在水中溶解的 速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写
探 出其中三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因 素 ①__
你 的 预 测 ____________;
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10 mL酒精并振荡 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色
同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 实验结论
不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。
溶质本身的性质 溶剂本身的性质
实验再现
实验步骤：
探究温度对物质溶解性的影响
再加5g硝酸钾
加热
再加5g硝酸钾