高考化学培优易错试卷(含解析)之卤素及其化合物及详细答案

高考化学培优易错试卷(含解析)之卤素及其化合物及详细答案

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A

物质比例模型图存在或性质

甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源

丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。

②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。

【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH-

Br2的CCl4溶液取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

【解析】

【分析】

四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。

【详解】

由分析知：A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素；甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO；

(1)A的元素符号是H；C为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲为

H2O，电子式是：；

(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的单质还原性最强，而E为Na，则E的单质与甲(水)反应生产NaOH溶液，发生电离：NaOH=Na++OH-，溶液呈碱性；

(3)①由H、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；

②化学式为C2H6，为乙烷，在光照条件下，能与Cl2发生取代反应，其中生成CH3CH2Cl的

光照 C2H5Cl+HCl。

化学方程式是CH3CH3+Cl2−−−→

2．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6

【解析】

【分析】

E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。

【详解】

由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：

O2。

（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。

故答案为Cl2；O2；

（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，

故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；

（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

故答案为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；

（4）在反应2Na 2O 2 +2H 2O= 4NaOH + O 2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L ，消耗的Na 2O 22mol.即156g 。现在产生了2.24 L 气体G(标准状况)，则消耗Na 2O 2质量为15.6g ， 故答案为15.6。

3．现有单质A 、B 、C 及化合物D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H ，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：___；

（3）检验G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___； （4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol 氯气发生反应，转移电子___mol ；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA 的碳酸盐溶液和0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：

A ．将含A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；

B ．将E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol 。

【答案】2H O 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= 33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=

222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++ 1 次氯酸钠 A 0.025

【解析】

【分析】

金属A 焰色反应为黄色，故A 为Na ，由反应Na +①水→气体C D +，故C 为2H 、D 为NaOH ，则E 为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F ，F 与氯气反应生成G ，而G 能与NaOH 反应生成红褐色沉淀H ，故B 为Fe 、F 为2FeCl 、H 为3Fe(OH)，据此解答。

【详解】

()1反应③是NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被2H O 氧化，故答案为：2H O ； ()2步骤⑦中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红