人教版高一化学必修1练习第四章第三节硫和硫的氧化物

1.下列说法中不正确的是（）

A.在自然界中有游离态的硫存在

B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去

C.硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物

D.硫的氧化性比氯气的强

解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反应，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。

答案：D

2.下列关于SO2的说法不正确的是（）

A.能使品红溶液褪色

B.在空气中极易被O2氧化为SO3

C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D.是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

答案：B

3.下列说法不正确的是（）

A.硫是一种黄色、质脆的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

答案：D

4.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液

④新制氯水⑤品红溶液

A.①②③

B.②③④

C.除①外

D.全部

答案：C

5.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_______________________ _____________________________________________________。（2）①中实验现象为__________________________________，证明SO2是气体。

（3）②中品红溶液，证明SO2有性。

（4）③中现象是______________________________________，证明SO2有性。

（5）④中现象是______________________________________，证明SO2有性。

（6）⑤的作用是_______________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。

解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。

答案：（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）石蕊试液变红酸性

（3）褪色漂白

（4）出现淡黄色浑浊氧化

（5）碘水褪色还原

（6）吸收多余的SO2，防止其污染空气

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

（时间：40分钟）

1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.全部

解析：①硫的氧化性较强，所以硫和铜反应只能生成Cu2S，故CuS不能由单质直接化合生成；②硫和铁反应生成FeS，故FeS能由单质直接化合生成；③硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反应生成H2S，故H2S能由单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，故氯气和铁反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成，A项符合题意。

答案：A

2.下列物质能使品红溶液褪色的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④

B.②④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。

答案：D

3.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能是（）

A.X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液

B.X为SO2，Y为浓H2SO4

C.X为CO2，Y为Na2SO3溶液

D.X为Cl2，Y为Na2SO3溶液

解析：A项，X是SO2，可使品红溶液褪色，当关闭活塞后，SO2进入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中发生如下反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2↑，CO2不能使品红溶液褪色而能使澄清石灰水变浑浊，正确；B项，SO2与浓H2SO4不反应，不论活塞打开与否，品红溶液都会褪色，澄清石灰水也会变浑浊，错误；C 项，不管是否关闭活塞，均不能使品红溶液褪色，因为CO2与Na2SO3

溶液不反应，错误；D 项，关闭活塞时，发生反应：Cl 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2HCl ，既不能使品红溶液褪色，也不能使澄清石灰水变浑浊，错误。

答案：A

4.下列离子方程式正确的是（ ）

A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋OH －===HSO －3

B.向氯水中通入少量SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4

C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2

↑

D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋

2H ＋

答案：B

5.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温

Fe 2O 3＋SO 2

↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（ ）

①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀

③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体

A.①②

B.②④

C.①③

D.③④

解析：SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应：SO 3＋

H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知，析出的沉淀为BaSO 4，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀。

答案：B

6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和，若

向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下