人教版高一化学必修1练习第四章第三节硫和硫的氧化物
人教版高中化学必修一课时作业：4-3-1硫的氧化物含解析
个帅哥帅哥的 ffff课时作业 23硫的氧化物时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 4 分，共 48 分)1．以下说法正确的选项是 ()A．SO2能使 FeCl3、KMnO 4水溶液颜色变化B．能够用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO 2C．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3D．少许 SO2经过浓的 CaCl2溶液能生成白色积淀分析： SO2中硫为＋ 4 价，拥有较强复原性。
在水溶液中，SO2能够将氧化剂FeCl3、KMnO 4等快速复原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO 2通入澄清石灰水反响现象近似；往常状况下，SO2很难被氧气氧化，只有在必定温度和催化剂存在的条件下才反响生成 SO3，且是可逆反响； SO2的水化物是 H 2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不可以生成白色积淀。
答案： A2．以下说法不正确的选项是 ()A．因为地壳的岩层里含硫及其化合物，所以火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接焚烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中焚烧的产物是SO2，在氧气中焚烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精分析：SO2转变为 SO3的条件是催化剂、加热，而 S 在氧气中焚烧只好生成 SO2，不具备 SO2转变为 SO3的条件。
答案： C3．能与 SO2气体发生反响，但无积淀产生的是()①溴水②Ba(OH) 2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀 H 2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥分析：相关反响为：①S O2＋ Br2＋2H2O===H 2SO4＋2HBr( 无积淀生成 )；②SO2＋Ba(OH) 2===BaSO3↓＋H 2O(有积淀生成)；③SO2＋Ca(OH) 2===CaSO3↓＋H2O(有积淀生成)；④SO2＋ Na2CO 3===Na2SO3＋CO 2(无积淀生成 )；⑤SO2与稀 H2SO4不反响；⑥S O2＋ Na2SO3＋H 2O===2NaHSO 3(无积淀生成 )。
2020届人教版高一化学必修1练习：第四章 第三节 第1课时 硫及其氧化物含答案
第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。
3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。
4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。
5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( )A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。
《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第四章 第三节 第1课时 硫及其氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。
3.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物2质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。
4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反3应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。
5.下列所给物质的性质和用途不正确的是()A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水, 2性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。
人教版高中化学必修一《第四章第3节硫、硫的氧化物及硫酸(一)》练习题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）自学导引【基础知识构建】一、硫的概述：1、硫在自然界中广泛的存在，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要有气态硫化物，如，含硫矿物，硫酸盐，某些蛋白质中也是含硫的化合物。
2、天然气矿发生井喷时，会喷出较多的，无色、有臭鸡蛋气味，有剧毒。
3、石油、煤、天然气等化石燃料的燃料会产生，是空气的主要污染物之一4、黑火药是人类对硫的较早的使用物质，其成份为二、硫：1、硫是一种晶体，质脆，不溶于，微溶于，易溶于2、硫在空气中燃烧的现象为硫在纯氧中燃烧的现象为现象不同的原因是，反应的方程式为3、硫具有氧化性可以与铜、钠、铁等金属反应，反应的方程式分别为：总结硫与有变价的金属反应时，一般都生成三、二氧化硫：1、物理性质：通常是一种色体，味，毒，密度比空气的，易形成无色液体2、化学性质：（1）与水反应：，亚硫酸是一种（2）与氢氧化钠反应（3）与氧气反应：3、酸雨是指PH< 雨水，正常的雨水PH为5.6的原因是二氧化硫溶于水中形成的酸性溶液随雨水降下是造成酸雨的主要原因之一【自主检测】1、下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2、下列变化不能说明SO2是酸性氧化物的是：催化剂A．2SO2 + O2 2SO3B．SO2 + H2O H2SO3C．SO2 + CaO == CaSO3 D．SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O3、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂向NaI4、试管壁上粘上硫粉，洗涤的方法是也可以向试管中加入氢氧化钠溶液加热除去，产物分别是硫化钠与亚硫酸钠，试写出硫在加热时与氢氧化钠反应的化学方程式交流提升【知识体系完善】一、二氧化硫的漂白性：操作现象原理把盖有胶塞、盛有二氧化硫的试管倒立于水中，在水面下打开胶塞检测溶液的pH滴入1～2滴品红溶液，振荡给试管加热1、分析比较SO2、氯水、过氧化钠、活性碳的漂白原理有什么区别：2、注意二氧化硫不能用于漂白食品。
人教版必修一《4.3.1 硫和硫的氧化物》随堂练习及答案
2014高中化学4.3.1 硫和硫的氧化物随堂练习新人教版必修1]1．(对应考点一)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案：A2．(对应考点一)下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B3．(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
答案：A4．(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
人教版高中化学必修1第四章第三节第1课时 《硫和硫的氧化物》练习题
第3节第1课时硫和硫的氧化物一、选择题1.红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶2.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（）A．SB．Cl2C．FeD．Si3.将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2（）A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性4.下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部5.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞CC．由以上过程可推知氧化性：O2＞Fe2+＞SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用7.下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体8.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（）A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx 的化学式为NO2D．将燃料脱硫可减少酸雨的产生9.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4 B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS二、非选择题11.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55分析数据，回答以下问题：（1）该雨水______（填“是”或“不是”）酸雨．（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以______（填“硝酸型”或“硫酸型”）为主．（3）在治理受酸雨影响的湖泊时，瑞典的做法是将碳酸钙粉末喷洒到湖泊中，反应的化学方程式为______．（以硝酸型酸雨说明）．12.（1）氢氧化铝[Al（OH）3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______．（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______．13.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______ （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．14.某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．请回答下列问题：（1）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是______；装置C中浓硫酸的作用为______．（2）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是______．（3）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数表示，结果可不化简）．15.为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；猜想④：可能是______；猜想⑤：可能是______．（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论__________________（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______．16.如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时《硫和硫的氧化物》基础提升练习新人教版必修1(2021
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第1课时硫和硫的氧化物【基础篇】题组一硫及其氧化物1。
下列说法不正确的是（)A。
硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B。
硫的化合物常存在于火山喷出物中C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D。
硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案D解析硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关.2。
关于SO2的叙述中正确的是( )A。
在有的反应中显示氧化性,在有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C。
SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀答案A解析亚硫酸不稳定,易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。
3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( ）A。
蓝色石蕊试纸先变红后褪色B。
品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉。
高中化学人教版必修1精讲精练 第4章第3讲 硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有还原性，H2SO4中的硫元素只有氧化性，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有氧化性，又有还原性。
(2)SO2是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O。
(3)H2SO3(亚硫酸)是二元弱酸，酸性比H2CO3强。
(4)将Cl2通入到紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色。
一、硫1．存在2．物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：色、味、态：无色刺激性气味气体；密度：比空气大；溶解性：易溶于水；毒性：有毒。
(2)化学性质：化学反应或性质表现 与H 2O 反应 与水反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3酸性氧化物的性质与NaOH 反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 漂白性 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质还原性与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 32．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在自然界中不仅以游离态存在，还以化合态存在( ) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可( ) (3)SO 2通入石蕊溶液中，可使溶液先变红后褪色( ) (4)SO 2与HClO 的漂白原理相同( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×2．什么是可逆反应？2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应吗？答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。
该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO 2使品红溶液褪色 A ．还原性(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3B ．酸性氧化物的性质(3)SO 2使澄清石灰水变浑浊 C ．漂白性 答案：(1)—C ，(2)—A ，(3)—B4．下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A ．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时《
第1课时 硫和硫的氧化物[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一 硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=====△FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu＋S=====△Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。
(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案 A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：根据以上实验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2＋H22SO3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O2催化剂△2SO3。
(完整版)高一化学人教版必修一4.3硫和硫的氧化物练习
第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物基础过关1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液5．潮湿的Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③D ．②④6．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③ C ．全部D ．都不是7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液C ．AgNO 3和HNO 3溶液D ．AgNO 3和BaCl 2溶液8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )能力提升9．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________． (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_______________________ ______________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_______________________.10．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水．(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________.(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________. 11．浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器加入的试剂作用(填字母)12.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图4-3-4所示的实验装置进行实验。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
2021-2022学年高中人教版化学必修1作业：4.3.1硫的氧化物——SO2和SO3
课时分层作业(二十二)(建议用时：40分钟)1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强B[硫黄不溶于水，而KNO3易溶于水可用过滤法分离。
]2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是() A．O2B．Fe C．H2D．Zn[答案]A3．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2B[A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D 项，S在空气中加热时燃烧生成SO 2。
]4．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④C[Cl2和SO2都具有漂白性，但两者混合后：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀，故符合题意的选项是C。
] 5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤D[①体现SO2的漂白性，②③⑤体现SO2的还原性，④体现SO2酸性氧化物的性质。
]6．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
人教版必修一《4.3.1 硫和硫的氧化物》随堂练习及答案
2018高中化学4.3.1 硫和硫的氧化物随堂练习新人教版必修1]1．(对应考点一)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案：A2．(对应考点一)下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B3．(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
答案：A4．(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
2021年高一化学人教版必修1练习：4.3.1 硫及其氧化物 Word版含解析
第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后练习案稳固提高A组1.下列说法中过错的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,阐明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,阐明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会康复到本来的色彩解析:SO2的漂白效果不同于HClO,不是运用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的才能,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。
答案:A2.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭解析:Cl2可与水反响生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。
答案:B3.如下试验现象:(1)弄清石灰水变污浊;(2)湿润的赤色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉积生成,该沉积溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉积产生。
其间能证明有SO2的是()A.(1)(2)(3)(4)(5)B.都不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析:本题考察二氧化硫的性质。
其间能够使品红溶液褪色的不必定便是SO2,(3)不正确;(4)中CO2也会有相似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色阐明其具有还原性,参加氯化钡生成的白色沉积只或许是硫酸钡沉积,所以能够证明原气体是二氧化硫。
答案:D4.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口邻近B.进行SO2性质探求试验时,剩余的SO2应排到试验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉积D.硫在空气中的焚烧产品是SO2,在纯氧中的焚烧产品是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反响,C过错;硫不管在空气中焚烧,仍是在纯氧中焚烧其产品均是SO2。
人教版高中化学必修一课时作业：4-3-1硫的氧化物含解析(2)
人教版高中化学必修一课时作业：4-3-1硫的氧化物含解析(2)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液颜色变化B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液颜色变化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A2．下列说法不正确的是( )A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3A．只有① B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
化学必修Ⅰ人教新课标4-3-1硫和硫的氧化物训练课件(23张)
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫 和水。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向 逆反应方向进行的反应。
【想一想】
实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？ 【提示】试管内水位上升,说明SO2易溶于水。
2020/aOH====Na2SO3+H2O
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色后复原
D.颜色不褪
2020/12/27
SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O
酸性氧化物的通性
强还原性 SO2 弱的氧化性
漂白性
0
氧化性 +4 还原性
+6
S 加还原剂 SO2 加氧化剂 H2SO4
Na2S
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容
的是 ( C ) A．二氧化硫
B．氮氧化物
C．二氧化碳
（3）氧化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
（4）漂白性
实验现象： 二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪 去；加热后，溶液又恢复红色。
这是检验SO2的 方法之一。
漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质 在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧 化硫的漂白性是暂时的。 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制 品等。
③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O====Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO====CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。