氧化还原反应的规律总结
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Baidu Nhomakorabea
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Cl2+KOH（热、浓）——5KCl+KClO3+H2O。
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（4）配系数：用观察法首先确定Cl2的化 学计量数，然后把其他物质配平，把短线 改为等号，反应为：
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。
（5）再检查：（检查质量守恒，电荷守恒，
【典例2】配平氧化还原反应：
FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2
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练习：
Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2
CuS2+ HNO3=
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O
尝试用0价配平法配平：
15、18
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2、氧化还原反应规律总结及应用
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，
还原性最强的，最先被氧化。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋ ＞Br-，所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，
氧化性最强的，最先被还原。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为
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1
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氧化还原反应 第3课时
1、氧化还原反应方程式配平的几种方法 2、氧化还原反应规律总结及应用
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2
氧化还原反应方程式配平的几种方法 1.自身反应，逆向配平（逆向配平法）
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同 一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原 产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反 应物的化学计量数。
感谢各位老师的
莅临指导！
作业：课时作业4
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配平氧化还原反应：
Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O 【解析】（1）标好价：
C0l2+KOH（热、浓）——KC-1l+KC+5lO3+H2O。
（2）列变化：
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Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O
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（3）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合 价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上 确定化学计量数。
规律一：（守恒规律）——三种关系，数量守恒
（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 （2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂 失电子的总数。 (这是配平氧化还原反应方程式的依 据，也是有关氧化还原反应计算的依据) （3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的 代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相 等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足 电荷守恒）
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练习：
Cu3P＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O ＋ H3PO4+ SO2
尝试用整体配平法配平： 14、18
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12
3、0 价配平法
在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个 原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元素的 化合价都看作是0价，根据生成物种各元素化合价 的数值，列出变化量，再计算化合价升降的最小公 倍数进行配平。
氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然
后依次为Cu2＋、H＋。
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小结：
1、氧化还原 反应方程式配 平的几种方法
2、氧化还原反 应规律总结及 应用
1、逆向配平法 2、整体配平法 3、0 价配平法 1、守恒规律 2、价态规律 3、强弱规律
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在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有 多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物 中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应 把该物质作为一个整体，求出该物质中各元素化合 价升高或降低的总数，再按照化合价升降的最小公 倍数进行配平。
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【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2。 【解析】（1）标好价，列变化： 在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价 升高数为1+5×2=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分 子O2化合价降低数为2×2=4。
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规律二：（价态规律）——价态归中，互不交叉
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可 总结为： 相邻价态能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但 是可以发生复分解反应。
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规律三：（强弱规律）——强易弱难，先强后弱
电子得失守恒）反应正确。
答案：
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
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练习：
S+ KOH(热、浓)= K2S+ K2SO3+ H2O
NO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O
尝试用逆向配平法配平： 3、4、8、12、23、
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7
2.多种变价，合并计算(整体配平法)
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（2）求公倍： 根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和O2 的化学计量数。
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（3）配系数：根据FeS2的化学计量数确定 Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。 反应为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （4）再检查：反应正确。 答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
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Cl2+KOH（热、浓）——5KCl+KClO3+H2O。
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（4）配系数：用观察法首先确定Cl2的化 学计量数，然后把其他物质配平，把短线 改为等号，反应为：
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。
（5）再检查：（检查质量守恒，电荷守恒，
【典例2】配平氧化还原反应：
FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2
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练习：
Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2
CuS2+ HNO3=
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O
尝试用0价配平法配平：
15、18
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2、氧化还原反应规律总结及应用
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，
还原性最强的，最先被氧化。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋ ＞Br-，所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，
氧化性最强的，最先被还原。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为
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专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氧化还原反应 第3课时
1、氧化还原反应方程式配平的几种方法 2、氧化还原反应规律总结及应用
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氧化还原反应方程式配平的几种方法 1.自身反应，逆向配平（逆向配平法）
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同 一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原 产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反 应物的化学计量数。
感谢各位老师的
莅临指导！
作业：课时作业4
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配平氧化还原反应：
Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O 【解析】（1）标好价：
C0l2+KOH（热、浓）——KC-1l+KC+5lO3+H2O。
（2）列变化：
降低1
0
-1 +5
Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O
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4
（3）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合 价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上 确定化学计量数。
规律一：（守恒规律）——三种关系，数量守恒
（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 （2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂 失电子的总数。 (这是配平氧化还原反应方程式的依 据，也是有关氧化还原反应计算的依据) （3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的 代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相 等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足 电荷守恒）
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练习：
Cu3P＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O ＋ H3PO4+ SO2
尝试用整体配平法配平： 14、18
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3、0 价配平法
在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个 原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元素的 化合价都看作是0价，根据生成物种各元素化合价 的数值，列出变化量，再计算化合价升降的最小公 倍数进行配平。
氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然
后依次为Cu2＋、H＋。
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小结：
1、氧化还原 反应方程式配 平的几种方法
2、氧化还原反 应规律总结及 应用
1、逆向配平法 2、整体配平法 3、0 价配平法 1、守恒规律 2、价态规律 3、强弱规律
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在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有 多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物 中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应 把该物质作为一个整体，求出该物质中各元素化合 价升高或降低的总数，再按照化合价升降的最小公 倍数进行配平。
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【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2。 【解析】（1）标好价，列变化： 在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价 升高数为1+5×2=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分 子O2化合价降低数为2×2=4。
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规律二：（价态规律）——价态归中，互不交叉
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可 总结为： 相邻价态能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但 是可以发生复分解反应。
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规律三：（强弱规律）——强易弱难，先强后弱
电子得失守恒）反应正确。
答案：
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
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练习：
S+ KOH(热、浓)= K2S+ K2SO3+ H2O
NO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O
尝试用逆向配平法配平： 3、4、8、12、23、
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2.多种变价，合并计算(整体配平法)
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（2）求公倍： 根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和O2 的化学计量数。
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10
（3）配系数：根据FeS2的化学计量数确定 Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。 反应为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （4）再检查：反应正确。 答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2