高等无机化学习题汇总
本科无机化学试题及答案
本科无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 镧（La）答案：C2. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：A3. 元素的电负性是指（）。
A. 元素的原子核对电子的吸引力B. 元素的原子核对电子的排斥力C. 元素的原子核对电子的吸引力大小的量度D. 元素的原子核对电子的排斥力大小的量度答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯结构理论，下列分子中具有孤对电子的是（）。
B. N2C. O2D. H2O答案：D6. 在酸碱反应中，下列物质中作为酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A7. 根据酸碱质子理论，下列物质中作为碱的是（）。
A. HClB. NaOHD. NH3答案：D8. 根据配位化学理论，下列化合物中属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. FeCl3答案：C9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe2O3 → 4Fe + 3O2答案：C10. 根据晶体场理论，下列配合物中具有平面正方形结构的是（）。
A. [Ni(CN)4]2-B. [Fe(CN)6]4-C. [Co(NH3)6]3+D. [Mn(H2O)6]2+答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐______。
答案：减小12. 元素周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐______。
答案：增大13. 元素的电负性越大，其原子核对电子的吸引力______。
高考无机化学试题及答案
高考无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Na + H2O = NaOH + H2↑C. 2Na + H2O = 2NaOH + H2D. Na + 2H2O = NaOH + H2↑答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C4. 某化合物的化学式为FeSO4·7H2O，该化合物中Fe元素的化合价为（）。
A. +2B. +3C. +4D. +6答案：B5. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A6. 某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 硫酸钡（BaSO4）B. 碳酸钡（BaCO3）C. 氯化银（AgCl）D. 以上都有可能答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：A8. 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的离子方程式为（）。
A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑B. Al + 3HCl = AlCl3 + 3H2↑C. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. Al + 3H+ = Al3+ + 3H2↑答案：C9. 某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 氯化银（AgCl）B. 硫酸银（Ag2SO4）C. 碳酸银（Ag2CO3）D. 以上都有可能答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。
大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)一、计算(12小题,共80分)1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？(假设及不随温度变化而变化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。
3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.20 0.40 0.10 x0.40 0.40 0.10 4x0.40 0.40 0.20 8x0.20 0.20 0.20 x(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；(2) 写出反应的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
高等无机化学习题
高等无机化学习题《高等无机化学》习题1.写出下列分子的结构式，使其符合18电子定律。
（1）v2(co)12（2）镍（co）2（c2h5）22.用18电子规则推断下列簇合物的结构coni2(η5-c5h5)3(co)2,co4(η5-c5h5)4h43.当用乙醚中的金属锂处理CO 2（CO）8时，得到化学式为Li[CO 3（CO）10]的红色晶体，并排放一氧化碳。
在晶体的红外光谱中，有三个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000cm-11850cm-1和1600cm-1。
请推断其最合理的结构（图纸）。
4.作图示出[pt(c2h4)cl3]-离子中pt2+和c2h4间化学键的轨道叠加情况（注明各用什么轨道，形成什么键及电子的提供情况），并回答：（1）pt2+和c2h4间化学键对碳-碳键强度有什么影响？（2）[pt(c2h4)cl3]-是否符合18电子规律？解释其原因。
5.解释过渡金属有机金属化合物的结构与金属d电子构型之间的关系：D6构型的有机金属化合物通常采用六配位八面体结构；D8配置采用五坐标方锥或三角双锥结构；D10配置采用四配位四面体结构，并给出了一些示例（提示：根据18个电子规则）。
6.解释以下羰基伸缩振动频率的变化：[v(co)6]-，cr(co)5，[mn(co)6]+νco/cm-11860200020907.计算以下簇的骨架电子数：[co6(co)6(?3-co)8]4-，cb5h9，[re3cl12]3-，[ta6cl12]2+一8．根据下列红外光谱图判断羰基的类型9.根据分子轨道能级图比较N2和CO分子与过渡金属之间的异同。
10.用类似铁茂分子轨道图来解释下列金属茂的磁性：分子式磁矩/(b.m.)v(c5h5)2cr(c5h5)2mn(c5h5)2fe(c5h5)2co(c5h5)2ni(c5h5)23.843.205.86抗磁性1.732.86(提示：根据实验磁矩计算出金属离子未成对d电子数，确定它们的排布)二。
高等无机化学习题汇总
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
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有机金属配合物习题1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO) 6 (2) W(CO) 6 (3) Ru(CO)4 H(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl (5) Ni( 5—ηC 5H 5)(NO) (6) [Pt( 2 —ηC 2H 4)Cl 3] 解： (1) V(CO) 6 V ：5；6CO ：12；共 17。
不符合(2) W(CO) 6 W ：6；6CO ： 12；共 18。
符合(3) Ru(CO)4H Ru +：7；4CO ： 8； H ：2；共 17。
不符合(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl Ir +：8；CO ： 2；2PPh 3：4；Cl ： 2；共 16。
符合(5) Ni( 5—ηC 5H 5 )(NO) Ni ： 10；C 5H 5：5；NO ： 3；共 18。
符合322 42+ ：8；3Cl ：6；C 24： ；共。
符合 (η—) Pt H (6) PtCl C H 2162 金属羰基化合物中 CO 和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。
解：在金属羰基化合物中 CO 分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。
3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价 (如Fe(CO)5)或者是负价 (如[Co(CO) 4])答：羰基配体为 π酸配体可接受来自中心金属的 d(p)电子，形成反馈 π键。
σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。
首先，当金属为 0价或负价时，有多余的 d 电子可以反馈出；其次当金属为 0价或负价时， 价轨道较为扩展， 有利于轨道重叠。
相反当金属为高价时，或没有多余 d 电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。
4CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是 C还是 O，为什么？答：因 CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。
CO是以 C作为配位原子的，这是因为 O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。
高等无机化学 练习题
《高等无机化学》练习题1一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于的实验观察，并被的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为。
3． C原子的电子排布为，基态时未成对的电子数为，可能的状态分布有种，基态时的谱项符号是。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe的氧化态。
6．Co(en)3所属的分子点群为。
7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3的（），原因（）。
12．R2POCl水解最可能的产物，水解中间体的几何构型是。
13．根据HSAB原理，I-属于。
14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将。
二、选择题：1.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是【】(A)H3O+；(B)NH4+；(C)PCl6-；(D)BI4-2．下列络合物中，发生畸变的是【】(A) [Cr(H2O)6]3+(B) [Fe(H2O)6]3+(C) [Fe(CN)6]3-(D) [Fe(CN)6]4-3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是【】（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线4．dx2-y2轨道，对下述对称操作：i，C2x，σxy，C2x，是反对称为【】（A）i(B)σxy(C) C2x(D) C4z5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【】(A)H2O(B)H2SO4(C) C4H9NH2(D)没有此种试剂6．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（）（A）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.17．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （）(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X射线 (D)发射γ射线8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （）(A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：（）(A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢10．镧系元素一般的价态或氧化数是：（）(A)2 (B)1 (C)3 (D)411．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;10612．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J（B） 3.37×1019J（C） 1.00×1018J（D） 3.37×10-19J三、简答题1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
高等无机化学考试题及参考答案（硕士）【精选】
第一部分（试题，50分）（一）运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
解：1）C 3V 操作下不动原子数和总的可约表示特征标表C 3VE2C 3Vσ3不动原子数χ4 1 231n3Γ1223)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与E A A N 43213++=ΓRx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二）3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，l L m m ∑=s S m m ∑=同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为，能量从低到高为，基谱项为。
G F D P S 13131,,,,S G P D F 11313,,,,F 3（三）用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项具有相同多重度的激发谱项，同g A 16时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四）根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明4V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
大学无机化学习题-总
大学无机化学习题-总无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727g.cm－3;分子量98.0 。
高等无机化学期末复习习题及参考答案
⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。
A、sp2B、sp3C、不等性sp3D、dsp32、下列配合物最稳定的是（D ）。
A、[Co（NH3）6]3+B、[Co（H2O）6]3+C、[Ti（H2O）6] +D、[Co（CN）6]3-3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。
A、转动B、电⼦-振动C、振动D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。
A、TdB、D ohC、C3vD、C S5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。
A、⼋⾯体B、六⽅柱体C、平⾏六⾯体D、正⽅体6、H2NCOOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109::::A B C D体的形状为（C ）。
A.⽴⽅体B. 四⾯体C.⼋⾯体D.三⾓形8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H2O)6]3+10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4B. 3P2C.5D0D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系A. ⽴⽅B. 三⽅C. 四⽅D.六⽅14、某晶体属⽴⽅晶系，⼀晶⾯截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶⾯的指标为（ A ）A. (234)B.(432)15、下列分⼦或离⼦中，不含有孤对电⼦的是（D ）(A)H2O；(B)H3O+；(C)NH3；(D) NH4+16、假定有下列电⼦的各套量⼦数，指出哪种可能存在（D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离⼦中为顺磁性的是（BD ）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-18、下列配合物哪些是⾼⾃旋的（BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最⼤的是（ B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长⽐⾃由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D⽆结论21、下列分⼦中磁矩最⼤的是（D ）。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D2. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C4. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH答案：C5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CO2 + H2O → H2CO3答案：B6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：B7. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. CCl4B. NaClC. CH4D. SO2答案：B8. 根据周期表，下列元素中电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A9. 以下反应中，属于复分解反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：B10. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是（）。
A. HClB. H2OC. NH3D. NaCl答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是________。
答案：碱金属2. 根据周期表，第VIIA族的元素是________。
答案：卤素3. 元素的原子序数为11的元素是________。
高等无机化学习题及其答案
高等无机化学习题及其答案高等无机化学习题及其答案无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的结构、性质和反应。
在高等学术教育中，无机化学是一个重要的课程，学习无机化学可以帮助我们深入了解物质世界的基本构造和性质。
下面将给出一些高等无机化学的学习题及其答案，帮助读者巩固相关知识。
题目一：请解释什么是晶体结构？答案：晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体是由具有一定周期性的结构单元组成的固体，其结构单元在空间上有规则地重复排列，形成了晶体的长程有序性。
晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
题目二：请解释什么是配位化合物？答案：配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子通过配位键结合而形成的化合物。
配位化合物中的配体通常是具有可供给电子对的原子或分子，它们通过配位键与中心金属离子或原子结合。
配位化合物的性质和结构受到配体的性质、中心金属离子的性质以及配位键的性质等多个因素的影响。
题目三：请解释什么是晶体场理论？答案：晶体场理论是一种解释过渡金属离子配位化合物的颜色和磁性的理论。
该理论认为，配位化合物中的过渡金属离子周围存在一个电场，称为晶体场。
晶体场会改变过渡金属离子的能级分裂情况，从而影响配位化合物的颜色和磁性。
晶体场理论为解释过渡金属离子配位化合物的性质提供了重要的理论基础。
题目四：请解释什么是配位数？答案：配位数是指配位化合物中与中心金属离子或原子直接相连的配体的个数。
配位数决定了配位化合物的结构和性质。
常见的配位数有2、4、6等。
例如，当配位数为6时，配位化合物的结构通常为八面体或六方堆积。
题目五：请解释什么是晶体的点阵？答案：晶体的点阵是指晶体中原子、离子或分子的周期性排列方式。
点阵可以用空间中的一组点来描述，这些点代表了晶体中的结构单元的位置。
常见的点阵有立方点阵、正交点阵、六方点阵等。
晶体的点阵决定了晶体的对称性和晶体学性质。
通过以上几个问题及其答案，我们可以看到高等无机化学的学习内容是非常广泛和深入的。
高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案绪论一.是非题:1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质2. 纯的无机物不包括A. 碳元素B. 碳化合物C. 二者都对D. 二者都错3. 下列哪一过程不存在化学变化A. 氨溶于水B. 蔗糖溶在水中C. 电解质溶液导电D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s.2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道.3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3.4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7. 就热效应而言,电离能一定是吸热的, 电子亲和能一定是放热的.8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s 1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时, 首先应服从洪特规则.9. s 区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子而得到相应的离子.10. 在原子核里因质子数和中子数不同, 就组成了不同的核素; 同样在原子核里因质子数和中子数不等, 就构成了同位素. 可见, 核素也就是同位素.二.选择题1. 玻尔在他的原子理论中A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B. 推导出原子半径与量子数平方成反比;C. 应用了量子力学的概念和方法;D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是A. 波函数是函数式, 原子轨道是电子轨迹;B. 波函数和原子轨道是同义词;C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D. 以上三种说法都不对.3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A. 轨道能量逐渐降低, 但能级顺序不变;B. 轨道能量基本不变, 但能级顺序改变;C. 轨道能量逐渐增加, 能级顺序不变;D. 轨道能量逐渐降低, 能级顺序也会改变.4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n 2（n 为主量子数）;B. 相应能级组中所含轨道总数;C. 相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规则5. 下列电子构型中,电离能最低的是A.ns 2np3B.ns 2np4C.ns 2np5D.ns 2np66. 下列元素中, 第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7. 原子光谱中存在着不连续的线谱, 证明了A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C. 原子发射的光, 在性质上不同于普通的白光D. 白光是由许许多多单色光组成.8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指 A.亲合能 B. 电能 C. 势能 D. 动能9. 下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10. 下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B. 电负性C. 电离能D. 原子体积11. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12. 元素和单质相比较时, 正确的说法是 A.元素由单质构成; B. 元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D. 单质是元素存在的一种形式.13. 核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B. 它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D. 它们各自含有相同的质子数.14. 关于核素的正确说法是A. 具有一定数目的核电荷的一种原子;B. 具有一定数目的质子的一种原子;C. 具有一定数目的中子的一种原子;D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15. 测定原子量最直接的方法是A. 质谱法B. 化合量法C. 气体密度法D. α─粒子散射法三.填空题:1. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( ) 描述. 它是一个偏微分方程式.2 主量子数为4 的一个电子, 它的角量子数的可能取值有( ) 种, 它的磁量子数的可能取值有( ) 种.3. 在氢原子中,4s 和3d轨道的能量高低为( ), 而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s 和34轨道的能量高低顺序分别为( ) 和( ).4. 填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5. +3 价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ), 说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7. ψ n,l,m 是( ), 当n,l,m, 一定时, 处于ψ n,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( ) 可以确定.n,l,m 可以确定一个( ).8. 氢原子的电子能级由( ) 决定, 而钠原子的电子能级由( ) 决定.9. Mn原子的价电子构型为( ), 用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态, 是( ).10. 在电子构型a.1s 22s2, b.1s 22s22p54s1, c.1s 22s12p13d13s1, d.1s 22s22p63s13d1,e.1s 22p2,f.1s 22s32p1,g.1s 12s22p13d1中,属于原子基态的是( ), 属于原子激发态的是( ), 纯属错误的是( ).11. 用元素符号填空:( 均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ), 原子中3d 半充满的元素是( ), 原子中4p 半充满的元素是( ), 电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1. 第114 号元素属于第几周期? 第几族?2. 为什么碳( 6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜( 29Cu)的外围电子构型是3d104s1, 而不是3d94s2?3、气体常数R 是否只在气体中使用?五.综合题1. 某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2 的轨道上正好半充满, 试回答:(1) . 该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2. 某元素原子序数为33,试问:(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2) . 它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3) . 它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3. 写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。