高等无机化学习题
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
高等无机化学练习题
《高等无机化学》练习题一一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于（）的实验观察，并被（）的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（）。
3．C原子的电子排布为（），基态时未成对的电子数为（），可能的状态分布有（）种，基态时的谱项符号是（）。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为（）催化剂。
5. Fe(CO)5中Fe的氧化态（）。
6．Co(en)3所属的分子点群为（）。
7. 1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S 原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．R2POCl水解最可能的产物（），水解中间体的几何构型是（）。
12．根据HSAB原理，I-属于（）。
13．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（）。
14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（）。
二、选择题：1．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（A）3(B)7.2(C) 3.5(D)8.12．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象?(A)吸收能量(B)发射一个β粒子(C)发射X射线(D)发射γ射线3．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?(A)H2SO4(B)HOH(C)H2S(D)HSCN4．.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的(B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢5．镧系元素一般的价态或氧化数是：(A)2(B)1(C)3(D)46．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;1067．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm8．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J(B) 3.37×1019J(C) 1.00×1018J(D) 3.37×10-19J9．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线10．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是（A）发射ν=6.17×1014s-1的光（B）吸收ν=6.17×1014s-1的光（C）发射ν=-6.17×1014s-1的光（D）氢原子处于激发态三、简答题1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
高等无机化学考试试题
高等无机化学考试试题一．判断题（每题2分）1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。
（）3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv ，则必有σv′. （）4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。
（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。
（）6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。
（）7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。
（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。
（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
（）10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）二．选择题（每题2分）1.对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B. 2(l+1)C. n-1D. n-l-12. 单电子组态d9s1的光谱项是（）A. 3F 1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分子有S6,那么也必然有（）A. C6,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分子的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. 二重态D. 多重态9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离子中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. 立方体心点阵B. 立方面心点阵C. 立方底心点阵D. 立方简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43- 三．简答题（每题10分）1.对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分子的群元素及属点群。
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有机金属配合物习题1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO) 6 (2) W(CO) 6 (3) Ru(CO)4 H(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl (5) Ni( 5—ηC 5H 5)(NO) (6) [Pt( 2 —ηC 2H 4)Cl 3] 解： (1) V(CO) 6 V ：5；6CO ：12；共 17。
不符合(2) W(CO) 6 W ：6；6CO ： 12；共 18。
符合(3) Ru(CO)4H Ru +：7；4CO ： 8； H ：2；共 17。
不符合(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl Ir +：8；CO ： 2；2PPh 3：4；Cl ： 2；共 16。
符合(5) Ni( 5—ηC 5H 5 )(NO) Ni ： 10；C 5H 5：5；NO ： 3；共 18。
符合322 42+ ：8；3Cl ：6；C 24： ；共。
符合 (η—) Pt H (6) PtCl C H 2162 金属羰基化合物中 CO 和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。
解：在金属羰基化合物中 CO 分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。
3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价 (如Fe(CO)5)或者是负价 (如[Co(CO) 4])答：羰基配体为 π酸配体可接受来自中心金属的 d(p)电子，形成反馈 π键。
σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。
首先，当金属为 0价或负价时，有多余的 d 电子可以反馈出；其次当金属为 0价或负价时， 价轨道较为扩展， 有利于轨道重叠。
相反当金属为高价时，或没有多余 d 电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。
4CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是 C还是 O，为什么？答：因 CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。
CO是以 C作为配位原子的，这是因为 O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。
高等无机化学 练习题
《高等无机化学》练习题1一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于的实验观察，并被的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为。
3． C原子的电子排布为，基态时未成对的电子数为，可能的状态分布有种，基态时的谱项符号是。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe的氧化态。
6．Co(en)3所属的分子点群为。
7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3的（），原因（）。
12．R2POCl水解最可能的产物，水解中间体的几何构型是。
13．根据HSAB原理，I-属于。
14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将。
二、选择题：1.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是【】(A)H3O+；(B)NH4+；(C)PCl6-；(D)BI4-2．下列络合物中，发生畸变的是【】(A) [Cr(H2O)6]3+(B) [Fe(H2O)6]3+(C) [Fe(CN)6]3-(D) [Fe(CN)6]4-3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是【】（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线4．dx2-y2轨道，对下述对称操作：i，C2x，σxy，C2x，是反对称为【】（A）i(B)σxy(C) C2x(D) C4z5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【】(A)H2O(B)H2SO4(C) C4H9NH2(D)没有此种试剂6．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（）（A）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.17．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （）(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X射线 (D)发射γ射线8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （）(A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：（）(A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢10．镧系元素一般的价态或氧化数是：（）(A)2 (B)1 (C)3 (D)411．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;10612．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J（B） 3.37×1019J（C） 1.00×1018J（D） 3.37×10-19J三、简答题1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
高等无机化学试题
高等无机化学试题学号 姓名一、填空（每空1分，共42分）1. Curie 温度是 相变的温度。
2. Neel 温度是 相变的温度。
3. 测定32O Fe -α开始氢气还原的温度用 方法；测定锐钛矿TiO 2到金红石TiO 2的相变温度用 方法；测定TiO2的比表面可用 方法4. 根据分子所属点群的特征标表，可知该分子的中心原子的任意轨道的 。
5．对称性匹配是指 ， 即 。
6. 可约表示的特征标等于 ， 即 。
7.将])([64CN Fe K 溶液])([63CN Fe K 溶液混合，若-46])([CN Fe 配离子失去一个电子，而-36])([CN Fe 得到一个电子，这时虽然反应混合物组成 变化，但发生了 ， 属于 反应机理。
8. 按照拓扑法对B 4H 10, B 5H 11, B 6H 10进行处理得到的s, t, y, x 的值分别为 ， ， ， 。
9. 在C 60分子中，由 个碳原子构成 个五边形 个六边形围成的 面体，每个碳原子近似以 的方式杂化，分别和周围 个碳原子形成了 个σ键，剩余的轨道和电子则共同组成 ，这样C 60分子中共有 个单键和 个双键。
10.按照18e 规则，对那些价电子数为单数的金属原子要形成羰基化合物只有靠 ，或 。
11. Rh 6(CO)16分子具有 骨架，共有 个价电子(简单写出计算过程)。
12. 在金属环多烯化合物，5η表示金属原子和具有离域π键的碳环上 相连，是 化学键。
13.分子轨道能带的基本思想是根据 ， 由许多原子轨道重叠得到 ，组成一个 能带之间的常由 分开。
14. 含有金属离子的生物分子在生命体系中表现出多方面的生理功能，主要分为 和 两大类。
15. 细胞内部的“离子泵”产生一种 ， 使离子朝着 ，以维持 。
二、简答题（第1题10分，其余各题各6分，共58分）1. 判断下列分子的分子点群，并写出包含的对称元素NH 2Cl, -23CO , 4SiF , HCN, SiFClBrI, -4BrF , -5XeF , HC ≡CH ，+33])([en Co ，SClF 52. 指出2d 组态的自由离子的光谱项、微态数、基态光谱项和各光谱项分别在八面体场、四面体场及四方形场的分裂情况。
高等无机化学试题与答案
大连大学继续教育学院学年学期《高等无机化学》试题考试时间:90分钟一选择题（2×20＝40分）A. 2;B. 3;C. 4;D. 以上答案都不对2、CuS溶于KCN的主要产物之一是（）A. [Cu(CN)2]↓B. [Cu(CN)4]2-C. [Cu(CN)2]-D. [Cu(CN)4]3-3．10℃下A与B反应，每小时有5gA被转化，其它条件不变要使A每小时转化20g，则反应温度大约为（）A. 20℃B. 30℃C. 40℃D. 无法估计4．ClO3F的分子构型为：（）A. 四方锥B. 八面体C. 四面体D. 平面四边形5．下面哪一种说法最符合泡利(Pauli)原理（）A.电子的运动状态需要用四个不同的量子数来描述B.同一原子中具有一组相同量子数的电子不能多于一个C.同一原子中不可能有能量完全相同的电子存在D.同一原子中每个电子的电子云伸展方向都不同6．下列分子中偶极矩最大的是：（）A. H2OB. HFC. H2SD. HCl7．La2(C2O4)3饱和溶液的浓度是1.1×10-6mol·L-1，其Ksp为：（）A. 1.2×10-12B. 1.6×10-30C. 1.6×10-34D. 1.7×10-288．下列物质碱性最强的是：（）A. F-B. OH-C. NH2-D. H2O 9．下列物质属于超氧化物的是：（）A. BaO2B. KO3C. KO2D. Na2O10．下列物质不属于一元酸的是：（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3BO3D. H2O11．下列说法那种是错误的：（）A．固体物质溶于水均为熵增 B. 当△n(g)>0时，反应熵增C. 熵与焓一样只能有相对值D. 熵与Gibbs自由能的量纲相同12．下列物质溶于水不能产生气体的是：（）A. PCl5B. Al2S3C. Al2(CO3)3D. BF313．磁性最弱的配离子是：（）A. [FeF6]3-B. [Fe(CN)6]3-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(CN)6]3-14．下列哪种分子是极性分子：（）A. P4B. S8C. O3D. PH315．已知反应PbS(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+H2S(aq)+2Ac-(aq)，该反应的K值为：（）A. Ksp·Ka1·Ka2/K2HacB. Ksp·K2Hac / Ka1·Ka2C. Ksp /Ka1·Ka2·K2HacD. Ksp·Ka1 /K2Hac·Ka216．P和V分别代表压力和体积，则乘积PV是哪种物理量的单位：（）A. 熵B. 力C. 动量D. 能量17．0.2M甲酸溶液中，3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是：（）A. 9.6×10-3 B. 2.1×10-4 C. 1.25×10-6 D. 4.8×10-518．500K时，反应SO2+1/2O2=SO3的Kp=50。
高等无机化学考试题及参考答案（硕士）【精选】
第一部分（试题，50分）（一）运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
解：1）C 3V 操作下不动原子数和总的可约表示特征标表C 3VE2C 3Vσ3不动原子数χ4 1 231n3Γ1223)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与E A A N 43213++=ΓRx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二）3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，l L m m ∑=s S m m ∑=同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为，能量从低到高为，基谱项为。
G F D P S 13131,,,,S G P D F 11313,,,,F 3（三）用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项具有相同多重度的激发谱项，同g A 16时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四）根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明4V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
大学无机化学习题-总
大学无机化学习题-总无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727g.cm－3;分子量98.0 。
高等无机化学期末复习习题及参考答案
⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。
A、sp2B、sp3C、不等性sp3D、dsp32、下列配合物最稳定的是（D ）。
A、[Co（NH3）6]3+B、[Co（H2O）6]3+C、[Ti（H2O）6] +D、[Co（CN）6]3-3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。
A、转动B、电⼦-振动C、振动D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。
A、TdB、D ohC、C3vD、C S5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。
A、⼋⾯体B、六⽅柱体C、平⾏六⾯体D、正⽅体6、H2NCOOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109::::A B C D体的形状为（C ）。
A.⽴⽅体B. 四⾯体C.⼋⾯体D.三⾓形8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H2O)6]3+10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4B. 3P2C.5D0D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系A. ⽴⽅B. 三⽅C. 四⽅D.六⽅14、某晶体属⽴⽅晶系，⼀晶⾯截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶⾯的指标为（ A ）A. (234)B.(432)15、下列分⼦或离⼦中，不含有孤对电⼦的是（D ）(A)H2O；(B)H3O+；(C)NH3；(D) NH4+16、假定有下列电⼦的各套量⼦数，指出哪种可能存在（D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离⼦中为顺磁性的是（BD ）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-18、下列配合物哪些是⾼⾃旋的（BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最⼤的是（ B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长⽐⾃由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D⽆结论21、下列分⼦中磁矩最⼤的是（D ）。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
无机化学练习题（大一完整版）
第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。
( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。
A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋219、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的极化力最小。
（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋220、下列化合物中颜色最深的是（C）：（A）CuCl （B）CuBr （C）CuI （D）CuF21、下列阴离子中，变形性最小的是（A）：(A)O2-；(B) S2-；(C) Se2-；(D) Te2-22、极化率最大的离子是（D）：(A)F-；(B)Cl-；(C) O2-；(D) S2-23、下列化合物中键极性最大的是（A）：（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl424、下列化合物中化学键极性最强的是（A）：(A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI25、下列阳离子中，极化作用最强的是（A）：(A)Be2+；(B) Mg2+；(C) Ca2+；(D) Sr2+；(E) Ba2+26、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D）：（A）NaHCO3<Na2CO3<MgCO3（B）Na2CO3<NaHCO3<MgCO3（C）MgCO3<NaHCO3<Na2CO3（D）NaHCO3<MgCO3<Na2CO3三、简答题2.用离子极化理论说明：碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
答：当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。
当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反(可称之为反极化作用)，使氧离子中的偶极消失。
如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。
这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。
在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4+并与阳离子结合成氧化物，同时放出CO2。
可见，碳酸盐的热分解难易直接相关于阳离子的反极化作用。
在阳离子中，H+的半径比其它离子小4~5个数量级，同时它又是一个裸核，所以它的反极化作用是非常强的。
在碳酸中有两个氢离子，酸式碳酸盐中有一个氢离子，而碳酸盐中没有氢离子，所以碳酸比酸式碳酸盐易热分解，酸式碳酸盐又比碳酸盐易热分解，即碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。
3.利用极化效应，试说明FeCl2和FeCl3、FeCl2和MgCl2、CaCl2和MgCl2中键的离子性成分何者为强？FeCl2<FeCl3 FeCl2<MgCl2 CaCl2>MgCl24.利用极化理论说明下列各组的两种物质中，何者的热稳定性较大。
（1）CaCO3和CaSO4（2）Ca(OH)2和Cu(OH)2（3）NaHCO3和Na2CO35.XeF4分子的几何构型为平面正方形而不是正四面体，为什么？6.写出单电子体系的Schrödinger方程，并解释方程中各符号代表的意义。
7.以He原子为例，写出其薛定谔方程，并解释方程中各符号代表的意义。
8.简述中心力场模型的原理。
9.以双原子分子为例，解释说明Sanderson电负性均衡原理。
（在化合物中，原子一旦成键，成键原子将自动调整各自电负性的初始值，直到电负性趋于平衡。
）10.已知NO2+、NO2、NO2－的键角分别为180°、132°和115°，试用价层电子对互斥理论说明三个分子键角依次减小的原因。
11.已知：温度为25℃时，卤化银的溶解度为：AgF AgCl AgBr AgI溶解度（mol/L） 1.4×10-1 2.0×10-4 2.9×10-5 2.4×10-7试用离子极化的观点解释卤化银溶解度的变化规律。
四、计算题1、用z*2/r标度计算Ca2+和Cu2+的极化能力，并解释说明Ca(OH)2和Cu(OH)2两者热稳定性和碱性的差异。
(z*的计算采用Slater规则，Ca2+和Cu2+的半径分别是：99和70pm)2.计算He+体系中基态、第一激发态、第二激发态的电子能量。
3.用徐光宪屏蔽规则计算（1）Ca原子3s轨道上的1个电子的屏蔽常数σ；（2）该电子的有效核电荷Z*；（3）该电子的能量。
4.已知F原子半径为64pm。
应用Allred-Rochow电负性： AR=3590 Z */r2 + 0.744计算F 原子的电负性。
5.应用Sanderson电负性均衡原理计算HCl分子中H和Cl原子所带的电荷及电负性。
第三章酸碱理论一、判断题(每题1分)1、根据软硬酸碱概念，Zn2+是硬酸。
×2、在液氨中，醋酸是强酸。
√3、在液态HF中，醋酸是强碱。
×4、根据酸碱电子理论，CO可作为Lewis碱。
√5、根据酸碱电子理论，CH3OH可作为Lewis碱。
√6、布朗斯特酸碱理论认为：所以酸的强度也受到碱强弱的影响，离开具体的碱，讨论酸的强度是没有意义的。
√7、溶剂水对HCl和HClO4有区分效应。
×8、苛性钠可以区分HCl和HClO4的酸性强弱。
×9、根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。
√10、含π键的分子可以做路易斯碱。
√二、选择题(每题2分)（ D）2、H2O作为溶剂，对下面各组物质有区分效应的是( D )(A) HCl、HAc、NH3、CH3OH； (B) HI、HClO、NH4+、Ac-；(C) HNO3、NaOH、Ba(OH)2、H3PO4；(D) NH3、N2H4、CH3 NH2、NH2OH（D）3、可在水中测定其强度的酸是：（A）HCl （B）HNO3（C）H2SO4（D）H3PO4（ B）4、可在水中直接测定其强度的碱是( )(A)O2－ (B) CO32－ (C) ClO4－ (D) NO3－（ B）5、对于反应HS－+H2O= H2S+OH－，其中强酸和弱碱分别是( )(A) H2S和OH－ (B) H2S和HS－ (C) H2O和HS－ (D) H2S和H2O（ B）6、下列物种中不属于Lewis碱的是：（A）CO （B）Al3＋（C）NH3（D）CN－（B）7、下列物种中不属于Lewis酸的是：（A）Ni＋（B）CN－（C）BF3（D）SiF4（ C）8、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为碱的是( )(A)Cl－ (B) NH3 (C) Fe3+ (D) CO（ B）9、下列物种中不属于Lewis碱的是：（A）OH－（B）BF3（C）CH3OH （D）CO（B）10、下列物种中不属于Lewis酸的是：（A）Ag＋（B）CN－（C）BF3（D）SiF4（ C）11、根据酸碱电子理论，反应SbF5+BF3=SbF6-+BF2+属于( )(A)加合反应；(B)复分解反应；(C)取代反应；(D)配合反应（ A）12、根据酸碱电子理论，反应CO32－+H2O=OH－+HCO3－属于( )(A)取代反应；(B)复分解反应；(C)加合反应；(D)配合反应（ B）13、根据酸碱电子理论，反应KH+H2O=KOH+H2属于：（A）碱取代反应；（B）复分解反应；（C）酸取代反应；（D）配合反应（ C）14、自然界中多以含氧酸盐形式存在的元素是：（A）Ni （B）Ag （C）Ti （D）Cu（ D）15、自然界中多以硫化物形式存在的元素是：（A）Li （B）Mg （C）Al （D）Cu三、简答题1．根据软硬酸碱概念，下列离子和分子：H+、H-、Mg2+、Cu+、H2O、Fe3+、Ag+、F-、S2-、CN-、Mn2+、Cd2+、Pt4+、Hg2+、O2-、Li+、C2H4、R2S、OH-、CO32-分别属于哪一类，并用软硬酸碱规则说明，在自然界中，哪些金属多以氧化物、氟化物和碳酸盐的形式存在，哪些金属多以硫化物的形式存在。