人教版高中化学选修4第四章全部课件(共四节)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D
[探究回顾]
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个单液原电池，并进行实 验。
CuSO4 溶液
电流表指针发生 偏转，但不稳定。
两个电极上都有 红色物质生成
分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接 触，锌片失去的电子一部分经导线传 递到铜片表面，另一部分电子直接传 递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表 面析出，锌片表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出，致使向 外输出的电流强度减弱。当锌片表面 完全被铜覆盖后，不再构成原电池， 也就没有电流产生。
(∨)
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
正极： 相对不活泼的金属或非金属的一极 发生还原反应的一极 电子流入的一极 电流流出的一极 质量增加的一极（变粗、固体析出） 有气泡冒出的一极 阳离子流向的一极
4、电子、电流的流向
电子： 外电路：电子从负极出发经导 线流向正极
负极
正极
溶液中离子移动方向：
内电路：溶液中的阳离子（H+)移向
正极，阴离子（SO42-）移向负极
正负离子，沟
通内电路。
盐桥保持溶液
电中性，使两
个烧杯中的溶
液连成一个通
路
。
此原电池是由两个半 电池组成的（锌和锌盐溶 液构成锌半电池，铜和铜 盐溶液构成铜半电池）； 半电池中的反应就是半反 应,即电极反应。
⑧ (×)
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
⑨
正极：2H++2e-＝H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 指出发生氧化反应和还原反应的物质 以及电子转移的情况 氧化反应： Zn → Zn2+
还原反应：H+ → H2
要产生电流，必须的条件是什么？ 有电子的转移 氧化还原反应
2.原电池的构成条件
1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应 4.两极相连形成闭合回路
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 3.在这个过程中Cu起什么作用？ 4.你认为这个过程能量是如何转化的？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
化学能直接转化为电能
下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
Cu Cu
A
A
C
Zn Cu
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
3、电极判断方法： 负极： 一般是相对活泼的金属
发生氧化反应的一极 电子流出的一极 电流流入的一极 质量减少的一极（溶解、变细） 阴离子流向的一极 一般与电解质反应的一极
思考：如何才能得 到持续稳定的电流？
盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
盐桥的作用： Cl-向锌盐方向 移动，K+向铜 盐方向移动， 使Zn盐和Cu 盐溶液一直保 持电中性，从 而使电子不断 从Zn极流向 Cu极。
形成闭合回路
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
导线传递电子，
沟通外电路；
而盐桥则传递
考点二：电极反应式的书写
负极：（锌片） Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
正极：（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑
稀H2SO4
还原反应
反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
请写出图片中原电池的电极反应式和
电池反应方程式。
负极：（锌片） Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
正极：（铜片） 2Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应
稀
CuSO反4 应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练 写出电极反应式.
习பைடு நூலகம்
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
考点一：原电池反应原理 1、含义：利用氧化还原反应原理 将化学能转变为电能的装置
稀硫酸溶液 现象： Zn片由于溶解而质量减少， Cu片上有气泡产生，电流表指针 发生偏转
探究回顾
A
Zn
Zn
A
Zn
C
A
Zn
Cu
A
Zn
Cu
H2SO4
①
A
C
Cu
H2SO4
②
Zn
H2SO4
③
A
Cu
酒精
④
A
Zn
Cu
H2SO4
⑤
电流： 正极
负极
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中， 用导线两两相连组成原电池。若a、b相连 时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金
属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
考纲要求： 1、了解原电池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应的方程式； 2、了解常见化学电源的种类及其 工作原理； 3、理解金属发生电化学腐蚀的原 因，金属腐蚀的危害，防止金属 腐蚀的措施。
探究回顾
A
Zn
Cu
稀H2SO4
锌表面无气泡， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
离子方程式
思考问题 寻找答案
H2SO4
⑥ H2SO4
H2SO4
你觉得以上装置哪个能形成电流？ ② ③
下列装置能否在外电路获得电流,为什么?
稀硫酸 硫硫酸酸铜铜溶溶液液
稀稀硫硫酸酸
酒精溶液 氯氯化化钠钠溶溶液
讨论:从电极材料, 电解质溶液,电极连接 方式三方面分析构成原电池的条件
问题：氧化还原反应的实质是什么？ 分析下列氧化还原反应：
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
⑦
正极： Cu2++2e-＝Cu
[探究回顾]
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个单液原电池，并进行实 验。
CuSO4 溶液
电流表指针发生 偏转，但不稳定。
两个电极上都有 红色物质生成
分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接 触，锌片失去的电子一部分经导线传 递到铜片表面，另一部分电子直接传 递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表 面析出，锌片表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出，致使向 外输出的电流强度减弱。当锌片表面 完全被铜覆盖后，不再构成原电池， 也就没有电流产生。
(∨)
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
正极： 相对不活泼的金属或非金属的一极 发生还原反应的一极 电子流入的一极 电流流出的一极 质量增加的一极（变粗、固体析出） 有气泡冒出的一极 阳离子流向的一极
4、电子、电流的流向
电子： 外电路：电子从负极出发经导 线流向正极
负极
正极
溶液中离子移动方向：
内电路：溶液中的阳离子（H+)移向
正极，阴离子（SO42-）移向负极
正负离子，沟
通内电路。
盐桥保持溶液
电中性，使两
个烧杯中的溶
液连成一个通
路
。
此原电池是由两个半 电池组成的（锌和锌盐溶 液构成锌半电池，铜和铜 盐溶液构成铜半电池）； 半电池中的反应就是半反 应,即电极反应。
⑧ (×)
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
⑨
正极：2H++2e-＝H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 指出发生氧化反应和还原反应的物质 以及电子转移的情况 氧化反应： Zn → Zn2+
还原反应：H+ → H2
要产生电流，必须的条件是什么？ 有电子的转移 氧化还原反应
2.原电池的构成条件
1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应 4.两极相连形成闭合回路
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 3.在这个过程中Cu起什么作用？ 4.你认为这个过程能量是如何转化的？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
化学能直接转化为电能
下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
Cu Cu
A
A
C
Zn Cu
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
3、电极判断方法： 负极： 一般是相对活泼的金属
发生氧化反应的一极 电子流出的一极 电流流入的一极 质量减少的一极（溶解、变细） 阴离子流向的一极 一般与电解质反应的一极
思考：如何才能得 到持续稳定的电流？
盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
盐桥的作用： Cl-向锌盐方向 移动，K+向铜 盐方向移动， 使Zn盐和Cu 盐溶液一直保 持电中性，从 而使电子不断 从Zn极流向 Cu极。
形成闭合回路
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
导线传递电子，
沟通外电路；
而盐桥则传递
考点二：电极反应式的书写
负极：（锌片） Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
正极：（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑
稀H2SO4
还原反应
反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
请写出图片中原电池的电极反应式和
电池反应方程式。
负极：（锌片） Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
正极：（铜片） 2Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应
稀
CuSO反4 应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练 写出电极反应式.
习பைடு நூலகம்
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
考点一：原电池反应原理 1、含义：利用氧化还原反应原理 将化学能转变为电能的装置
稀硫酸溶液 现象： Zn片由于溶解而质量减少， Cu片上有气泡产生，电流表指针 发生偏转
探究回顾
A
Zn
Zn
A
Zn
C
A
Zn
Cu
A
Zn
Cu
H2SO4
①
A
C
Cu
H2SO4
②
Zn
H2SO4
③
A
Cu
酒精
④
A
Zn
Cu
H2SO4
⑤
电流： 正极
负极
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中， 用导线两两相连组成原电池。若a、b相连 时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金
属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
考纲要求： 1、了解原电池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应的方程式； 2、了解常见化学电源的种类及其 工作原理； 3、理解金属发生电化学腐蚀的原 因，金属腐蚀的危害，防止金属 腐蚀的措施。
探究回顾
A
Zn
Cu
稀H2SO4
锌表面无气泡， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
离子方程式
思考问题 寻找答案
H2SO4
⑥ H2SO4
H2SO4
你觉得以上装置哪个能形成电流？ ② ③
下列装置能否在外电路获得电流,为什么?
稀硫酸 硫硫酸酸铜铜溶溶液液
稀稀硫硫酸酸
酒精溶液 氯氯化化钠钠溶溶液
讨论:从电极材料, 电解质溶液,电极连接 方式三方面分析构成原电池的条件
问题：氧化还原反应的实质是什么？ 分析下列氧化还原反应：
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
⑦
正极： Cu2++2e-＝Cu