第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发

BaCl2溶液。
化学实验安全
1．遵守实验室规则 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。
2．化学实验安全措施 (1)特殊化学试剂的存放方法 ①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 ②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放 在冷暗处。 ③易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗 处，远离电源和火源。 ④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
(2)除杂路线的选择
[特别提醒] 除杂实验的关键是Na2CO3溶液必经在加 入BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤完后加入。概 括为：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。
粗盐的提纯过程可分为以下三个阶段
[问题思考] 1．在粗盐提纯实验中，在①溶解、②过滤、③蒸发各步骤均
使用了玻璃棒，其作用分别是什么？ 提示：①搅拌，加快粗盐的溶解速度。 ②引流。 ③搅拌，防止局部过热而引起液体飞溅。 2．除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、 Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？ 提示：为了使杂质尽可能除去，加入的除杂试剂必 须过量。
试剂溅入眼睛内 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
(4)“三废”的处理方法 废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。 废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。 废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
[特别提醒] 稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃 棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。
()
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ更高
C．排除SO42－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者 可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液
中先加入盐酸，可以排除CO32－等离子及Ag＋的干扰。
1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
解析：固体药品的取用使用药匙，故A正确；溶解的过程 中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；过滤过程中，未 使用玻璃棒引流，故C错误；蒸发过程中，使用玻璃棒搅 拌，使药品受热均匀，故D正确。
答案：C
2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净
答案：C
[三级训练•节节过关]
1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
()
解析：A．为腐蚀品标志，正确；B.为易燃固体标志，错误； C.为辐射标志，错误；D.为氧化剂标志，错误。 答案：A
2．下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是 ( )
A．氢气和氧气
B．水和氯化钠
C．水和汽油
D．水和氢氧化铜
解析：过滤是分离不溶性固体和液体的实验方法。A项，
H2和O2均为气体；B项，氯化钠可溶于水；C项，汽油与 水均为液体；D项，氢氧化铜不溶于水，可采用过滤操作
将二者分离。
答案：D
3．下列实验事故的处理方法正确的是
()
A．实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭
B．不慎将酸或碱溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用
手揉擦
C．皮肤上溅有较多浓硫酸，赶紧用水冲洗
3．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什 么？应何时加入稀盐酸？
提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸 钠和氢氧化钠。加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠；因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐 酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸。
4．在SO42－的检验实验中先加入稀盐酸使溶液酸化的目的是 什么？
1．将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂
化学品标志
(1)浓H2SO4
A.
(2)酒精
B.
(3)白磷
C.
(4)KClO3
D.
答案：(1)—C，(2)—D，(3)—B，(4)—A
2．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事
故处理操作中不正确的是
()
A．将CO中毒者移至通风处抢救
B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双
第2步：
中溶液澄清，滤纸 但含量较少。因
过滤
上有不溶物(泥沙 此，澄清的滤液中
等)附着
除含有NaCl外，上
述物质仍存在
操作步 骤
第3 步： 蒸发
实验装置
实验现象
说明
当蒸发皿中出
水分不断蒸 现较多固体
发，有固体逐 时，停止加
渐析出
热，利用余热
将液体蒸干
3．粗盐中 SO24－的检验
4．可溶性杂质的除去
提示：加入稀盐酸酸化，目的是排除干扰离子，如 CO23－、SO32－等，防止对检验SO24－产生干扰。
1．物质提纯的原则
2．除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流 程及目的
3．SO42－的检验方法 (1)检验原理：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)实验操作： 取少量溶液―加―入―稀―盐―酸→除去沉淀和气体―加―入―B―aC―l2―溶―液→ 若有白色沉淀生成，则溶液中含有 SO24－。
答案：D
2．蒸发时，下列操作正确的是
()
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 解析：蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的23，A项错误； 当蒸发皿中有较多固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从
而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，
的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步
骤和正确的操作顺序
()
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③
解析：除去 MgCl2 选 NaOH，加过量的 BaCl2 溶液来除去 Na2SO4 以后，过量的 BaCl2 将和 CaCl2 一起用 Na2CO3 溶液除 去，过量的 NaOH 和 Na2CO3 必须通过加适量的盐酸来除去。 因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐 酸之前进行。
解析：过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和玻璃 棒，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
答案：(1)铁架台 漏斗 烧杯 (2)1 用玻璃棒引流，玻璃棒 靠在三层滤纸一侧 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)
“基础·全面练”见“课时跟踪检测（一）” (单击进入电子文档)
3．蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时 要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。
4．三种粗盐提纯时试剂加入顺序：
(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
5．检验SO
2－ 4
时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入
(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别 标志 类别 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
(3)意外事故的处理方法
意外事故
处理方法
酒精着火
移开可燃物，用湿布或沙土盖灭
烫伤或烧伤
先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫 (烧)伤膏
浓酸沾到皮肤上 浓碱沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%～ 5%的NaHCO3溶液 立即用大量水冲洗，再涂上3%～ 5%的硼酸溶液
过滤和蒸发
1．过滤 (1)适用范围：分离难溶固体和液体。 (2)实验装置：写出下图中仪器名称：
[特别提醒] 过滤操作口诀：
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。 一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2．蒸发 (1)适用范围：分离可溶性固体和液体。 (2)实验装置：写出下图中仪器名称：
1．过滤时，玻璃棒的末端是放在三层滤纸一边还是放在一层 滤纸一边？
答案：C
5．如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。 (1)写出有标号仪器的名称： A____________________； B____________________； C____________________。 (2)图中有________处错误，说明改正的方法：___________ ________________________________________________。 (3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊 现象，可能是_____________________________的缘故。
不必垫石棉网，D错误。 答案：B
粗盐的提纯
1．粗盐的成分 (1)主要成分：NaCl。 (2)杂质 ①不溶性杂质：泥沙。 ②可溶性杂质：CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。
2．粗盐中不溶性杂质的除去
操作步骤 实验装置
实验现象
说明
第1步：
粗盐溶解，溶液呈 搅拌的目的是加速
溶解
现浑浊
食盐溶解
CaCl2、MgCl2、硫 过滤后，下面烧杯 酸盐等可溶于水，
D．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡
在盛水的盆中 解析：要对这些事故处理得当，就要掌握和理解一些
化学知识：灭火要降温、隔氧，A正确；酸、碱溶液有
强腐蚀性，浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性，溶于水
放出大量的热，B、C、D错误。 答案：A
4．用可溶性钡盐检验SO
2－ 4
的存在时，先在待测溶液中
加入盐酸，其作用是
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发
[课标要求]
1．了解有关化学实验安全的常识。 2．掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。 3．掌握SO42－检验的原理和方法。
晨背·重点语句
1．加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎 瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。
2．过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操 作要点是“一贴，二低，三靠”。
提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失 败。 2．过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？ 提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃 棒的作用是搅拌。
3．蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中 液体直接加热蒸干？
提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利 用余热蒸干；不能。
1．下列关于过滤操作的描述正确的是
()
A．漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁
B．漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C．直接向漏斗中倾倒过滤液
D．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿
解析：A项，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，错误；B项， 漏斗内的过滤液的液面应低于滤纸边缘，错误；C项，向漏 斗中倾倒过滤液时，要用玻璃棒引流，错误。
氧水擦洗，然后敷药包扎
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热
D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 解析：将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，
缓解体内组织缺氧。氢气还原氧化铜时，先通入氢气，
检验氢气纯度后再加热，否则可能会引起爆炸。使用燃
着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。 答案：D
1．过滤操作的“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无
气泡。
二低滤 漏纸 斗边 里缘 液略 面低 略于 低漏 于斗 滤口 纸边缘 三靠倾玻倒璃液棒体的的末烧端杯轻尖轻口靠紧在靠三玻层璃滤棒纸处
漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁
2．过滤后洗涤沉淀的方法 沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出， 重复操作2～3次。 3．蒸发操作的注意事项 (1)加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的 23，以防液体受热或搅拌时溅出。 (2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞 溅。 (3)如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时 应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。
(1)除杂原理
杂质
加入的试剂
硫酸盐 (Na2SO4)
BaCl2溶液
MgCl2
NaOH溶液
CaCl2
Na2CO3溶液
反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl