浙江初中科学_初一初二化学知识点总结

第四讲知识回顾——化学

第三册第一章生活中的水

1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征

（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。２、溶液的电离

电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程

溶液的电离 1.书写

电离方程式：

2.电荷守恒

３、溶解度

（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：

①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.

②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的

多少与溶剂的量成正比.

③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.

④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克

等.

（３）影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

;有些物质的

②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO

3

溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶

根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。

20℃，S 大于10克10～1克1～0.01克小于0.01克

溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度表（会查看）.

溶解度曲线代表的意义:

曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.

①点

两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.

②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情

况.

曲线上面:表示溶液为饱和溶液.

③ 面:

曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.

４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m =

=

+溶质溶质溶液

溶质溶剂

(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度

溶解度

(2)常见计算类型

(a0溶液的稀释和浓缩

%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量

m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数

(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合

%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀

(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液

(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解

第四册第一章 粒子的模型与符号

1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：

2、物质的构成

（１）原子的构成

（２）在原子中有如下关系： ① 核电荷数=质子数=核外电子数 ② 相对原子质量≈质子数+中子数 ③

④ 元素的种类由原子核内质子数目决定 ⑤

⑥ 元素的化学性质由最外层电子数决定 ⑦

⑧ 元素的化合价由最外层电子数决定

第四册第二章 空气与生命

１、空气、氧气和二氧化碳

夸克

２、 氢气、一氧化碳和碳

氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较

H 2

CO

C

物理性质

① 无色无味气体 ② 难溶于水 ③ 密度比空气小

① 无色无味气体

② ③ 难溶于水 ④ 密度比空气略小

黑色固体

化学性质

可燃性

还原性

有无毒性

无毒性

有剧毒

无毒性

３、 化学用语

1.表示某一种元素 （１）元素符号表达的意义

2.表示该种元素的一个原子 （２）分子式的意义 （a ）表示一种物质；

(b)表示这种物质的一个分子； (c)表示组成物质的各种元素；

(d)表示每个分子里各元素的原子个数.

常见元素、原子团的化合价 (３)化学式的书写 根据化合价写出化学式 根据化学式判定化合价 (４)质量守恒定律

（a ）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量

总和。

（b）微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。(５)根据化学方程式的计算.