中考化学：酸碱盐实验探究题解题技巧

7酸碱盐方法清单

本部分包含：①探究中和反应是否发生的方法；②运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质；③检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法；④酸、碱、盐的鉴别方法；⑤氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。

【知识点睛】

1 探究中和反应是否发生的方法

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象。

（24242H SO +Ba(OH)BaSO 2H O −−

→↓+除外） 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种（以HCl 和NaOH 反应为例）： 方法①指示剂法

先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

方法②pH 试纸法（pH 计法）

先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶

液，同时多次测定混合溶液的pH ，如果测得pH 逐渐变小且小于

7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

方法③热量变化法

化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。如在一定体积的10%的NaOH 溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示：

由图中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液

温度上升。当反应结束，过量盐酸起冷却降温作用，温度下

降。

2 运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质

在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒：H +、Cl -和水分子，同样碱溶液如NaOH 溶液中也存在着三种微粒：Na +、OH -和水分子。可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。

3 检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法

通常情况下，将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法：

①改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。

②检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。

方法①：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑

浊，则证明溶液中存在碳酸钠。

方法②：取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸钠。 4常见酸碱盐的检验

（1）鉴别NaOH 与Ca(OH)2

方法①：取样，分别通入CO 2气体，若无明显现象，该溶液为NaOH 溶液；若

产生白色沉淀，该溶液为Ca(OH)2溶液。

()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓

方法②：取样，分别滴加Na 2CO 3溶液或K 2CO 3溶液，若无明显现象，该溶液为

NaOH 溶液，若产生白色沉淀，该溶液为Ca(OH)2溶液。

()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓；()2332Ca OH + K CO CaCO + 2KOH −−

→↓ （2）鉴别Na 2CO 3与Na H CO 3

Na 2CO 3与Na H CO 3是近几年中考重点考查的物质，一般以实验探究题的形式考查它们的性质和用途。解题过程中应注意以下两点：

①Na 2CO 3和Na H CO 3溶液均显碱性，不能用指示剂鉴别。

②Na H CO 3受热分解生成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，而Na 2CO 3受热不分解，可用此性质来鉴别Na 2CO 3和Na H CO 3。

③Na 2CO 3和Na H CO 3的溶解度明显不同，若题目提供了二者的溶解度，可用此性质来鉴别Na 2CO 3和Na H CO 3。

5氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题

（1）由于氢氧化钠极易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。22322NaOH + CO Na CO + H O −−→

判断NaOH 是否变质，可通过检验样品中是否含有Na 2CO 3。

方法①：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑

浊，则证明溶液中存在碳酸钠。

方法②：取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸钠。

注意：这里，若加入适量Ca(OH)2溶液，还可以除去Na 2CO 3。

若一瓶氢氧化钠溶液可能变质，如何确定其成分？

猜想：若不变质，溶质成分是NaOH

若部分变质，溶质成分是NaOH Na 2CO 3

若完全变质，溶质成分是Na 2CO 3

实验方案：取样，加入过量CaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则证明变质，然后取上层清液，滴加无色酚酞指示剂，若溶液变红色，则说明含有氢氧化钠。

（2）由于氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质。

()22CaO + H O Ca OH −−→ ()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓

若一瓶氢氧化钠溶液可能变质，如何确定其成分？

CaO —溶解放热

CaCO 3—碳酸钙可以和盐酸反应产生气泡

【例题精讲】

例1某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究． 查阅资料：2424H SO BaCl BaSO +2HCl +−−→↓硫酸钡是一种白色沉淀。

2424 Na SO BaCl BaSO +2NaCl +−−→↓

()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓氢氧化铜是一种蓝色沉淀。

（1）小组同学设计了以下实验方案：

（2）写出该反应的化学方程式：_______________________________．

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．

甲组实验：探究CuSO 4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．

【实验操作及现象】如图2，向a 试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO 4溶液时没有出现蓝色沉淀．

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO 4溶液______（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．

乙组实验：探究BaCl 2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．

【实验操作及现象】如图3，向b 试管中滴加足量NaOH 溶液时无明显现象，再滴加BaCl 2溶液时出现白色沉淀．