二氧化硫的化学性质教案

二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）

CO

2+Na

2

O=Na

2

CO

3

二氧化硫：……

【实验1】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组实验：

1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。

2.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后两溶液颜色的变化情况。分组实验：1、2、

实验过程中仔细观察实

验现象。

实验后描述实验现象：

1.紫色石蕊试液变红

色。

2.加二氧化硫水溶液的

品红试液先褪色，加热

后其颜色又恢复；加氯

水的品红试液褪色，加

热后其颜色不恢复。

培养学生的动手操作能力、

观察分析能力及交流讨论能

力。

【讲述总结】SO

2

的化学性质：

1.二氧化硫是酸性氧化物

①溶于水后部分与水发生反应，生成亚

硫酸：SO

2+H

2

O H

2

SO

3

（板书）因此，

其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。SO

2有酸性氧化物的通性

②SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

2SO

2+Ca(OH)

2

=Ca(HSO

3

)

2

(SO

2

过量)

③SO2+Na2O=Na2SO3

【教师】CO

2 + H

2

O H

2

CO

3,

SO

2+H

2

O H

2

SO

3

碳酸和亚硫酸很不稳

定，在同一条件下同时又会分解，把这样的反应叫做可逆反应。

【板书】可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

【练习】PPT播放练习

2.SO

2

的漂白性

【实验2】SO

2

的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）；加热滴有品红的亚硫酸溶液。

【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些听讲、记录、思考、对

练习做出正确解答。

对SO

2

的漂白性的认识

使学生掌握二氧化硫的主要

化学性质。