常见的酸和碱中和反应
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? CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O ? 不是中和反应。
? Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ? 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
? 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
.问中：和中反和反应应是是放放热热反还是应吸。热？
NaOH 溶液 滴入（酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸）溶液 溶液为（ 无 ）色
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为 NaOH 与HCl 反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断 NaOH 和HCl 是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
(6) CaO
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后， 用肥皂水 或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
? 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 ? 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl 和NaOH 在水中电离出离子
HCl →H+ + Cl- NaOH → OH -+ Na+
H2O
NaCl
Hale Waihona Puke Baidu
化学方程式：
+1 -1
NaOH + HCl == H2O + NaCl
结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4 （ 硫酸）和 NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程 式吗？
第二节 常见的酸和碱
酸和碱的中和反应
【关注生活】
? 胃酸的主要成分是盐酸
? 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
P48活动与探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色
酸中的 H+ 和碱中的 OH - ，结合成了_H_2_O__。
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O C、Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
? 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
H 2SO 4
C2a(HO2OH) 2
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式 : Al(OH) 3 + 3HCl ＝AlCl 3 + 3H 2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质 (如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用 NaOH 来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为 NaOH 的碱性太强 ,具有强的腐蚀性。
B．调节土壤的 pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
胃? 酸服的用主某要些成含分有是碱性盐物酸质的药物以中和过多 胃? 乐的例胶胃：囊酸Al的。(O主H)要3、成C分aCO氢3等氧。化铝
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方能生程用成式物Na无吗OH毒？、、C无a腐O 、蚀C性u。O 等。
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+ 碱→盐+ 水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
能量变化：属于放热反应
?阅读P48交流与讨论
要想解决这些问题，我 们就要来认识中和反应 在生产和生活中的应用
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH) 2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？
1．有些胃药中含有氢氧化铝 [ Al(OH) 3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH) 3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作
用是
碳酸 并能分解放出CO2( BC)
A．调节土壤的 pH，改良酸性土壤
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
思考:
氢氧化钠 (碱)和稀盐酸 (酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱
酸
水
盐
Na Cl ＝ Na+ + Cl -
这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O ⑶用CaO 来中和污水行不行？
CaO + H 2O ＝Ca(OH) 2 H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O
?A碳若l(酸O有H钙胃)会3 溃与+胃疡3H酸患C反者l 应=，=,生则= 成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔 (急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好 !
√ √ (1) Al(OH)3
(2) NaOH
√ (3) NaHCO 3 √ (4) CaCO 3 √ (5) Mg(OH)2
? 请思考：某同学提出“将NaOH 固体直接 与10% 盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
? 不合理。 ? 可能是NaOH 固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。
形成知识
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应
? Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ? 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
? 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
.问中：和中反和反应应是是放放热热反还是应吸。热？
NaOH 溶液 滴入（酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸）溶液 溶液为（ 无 ）色
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为 NaOH 与HCl 反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断 NaOH 和HCl 是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
(6) CaO
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后， 用肥皂水 或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
? 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 ? 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl 和NaOH 在水中电离出离子
HCl →H+ + Cl- NaOH → OH -+ Na+
H2O
NaCl
Hale Waihona Puke Baidu
化学方程式：
+1 -1
NaOH + HCl == H2O + NaCl
结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4 （ 硫酸）和 NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程 式吗？
第二节 常见的酸和碱
酸和碱的中和反应
【关注生活】
? 胃酸的主要成分是盐酸
? 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
P48活动与探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色
酸中的 H+ 和碱中的 OH - ，结合成了_H_2_O__。
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O C、Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
? 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
H 2SO 4
C2a(HO2OH) 2
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式 : Al(OH) 3 + 3HCl ＝AlCl 3 + 3H 2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质 (如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用 NaOH 来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为 NaOH 的碱性太强 ,具有强的腐蚀性。
B．调节土壤的 pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
胃? 酸服的用主某要些成含分有是碱性盐物酸质的药物以中和过多 胃? 乐的例胶胃：囊酸Al的。(O主H)要3、成C分aCO氢3等氧。化铝
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方能生程用成式物Na无吗OH毒？、、C无a腐O 、蚀C性u。O 等。
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+ 碱→盐+ 水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
能量变化：属于放热反应
?阅读P48交流与讨论
要想解决这些问题，我 们就要来认识中和反应 在生产和生活中的应用
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH) 2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？
1．有些胃药中含有氢氧化铝 [ Al(OH) 3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH) 3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作
用是
碳酸 并能分解放出CO2( BC)
A．调节土壤的 pH，改良酸性土壤
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
思考:
氢氧化钠 (碱)和稀盐酸 (酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱
酸
水
盐
Na Cl ＝ Na+ + Cl -
这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O ⑶用CaO 来中和污水行不行？
CaO + H 2O ＝Ca(OH) 2 H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O
?A碳若l(酸O有H钙胃)会3 溃与+胃疡3H酸患C反者l 应=，=,生则= 成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔 (急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好 !
√ √ (1) Al(OH)3
(2) NaOH
√ (3) NaHCO 3 √ (4) CaCO 3 √ (5) Mg(OH)2
? 请思考：某同学提出“将NaOH 固体直接 与10% 盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
? 不合理。 ? 可能是NaOH 固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。
形成知识
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应