中考化学基础知识复习资料
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学知识点总结7篇
中考化学知识点总结7篇篇1一、化学基础知识概述化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化的自然科学。
中考化学知识点涵盖了化学基础知识、元素化合物知识、化学反应与规律等方面。
以下是对中考化学知识点的总结。
二、化学基础知识1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。
原子序数等于核内质子数，决定了元素的种类和性质。
2. 元素周期表：元素周期表反映了元素的性质随原子序数的变化规律，包括周期和族。
三、元素化合物知识1. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素组成的化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
2. 酸碱盐：酸、碱、盐是中学化学中的重要化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等；盐则是酸和碱反应生成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
四、化学反应与规律1. 化学反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量保持不变。
这一规律在化学计算中具有重要的应用价值。
3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，如放热和吸热。
五、化学实验室基础1. 实验室安全：了解实验室安全规则，熟悉常见化学品的性质和安全处理方法。
2. 实验仪器与操作：熟悉常见实验仪器的使用方法，如试管、滴定管、分液漏斗等。
六、化学与生活1. 化学与人体健康：了解化学元素与人体健康的关系，如钙、铁、锌等元素的摄入与人体健康的关系。
2. 化学与环境：了解化学污染物对环境的危害，以及环保措施的基本原理。
七、重点难点解析1. 难点：化学反应方程式计算、酸碱盐的性质及其反应规律。
2. 重点：元素周期表的应用、质量守恒定律、实验室安全及基本操作。
八、备考建议1. 掌握基础知识：熟练掌握化学基础知识，特别是元素周期表、化学反应类型和质量守恒定律等。
2. 加强实验技能：了解实验室安全规则和实验仪器的使用方法，提高实验操作能力。
2023年化学中考总复习提纲
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
初中化学知识点总结中考书
初中化学知识点总结中考书一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 反应物是反应开始前的物质，生成物是反应后生成的物质。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的转化。
4. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 物质的性质- 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不具有良好的导电性和导热性，易碎或脆性。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用过滤纸或过滤网分离固体和液体。
- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不溶性固体。
- 结晶：通过降低温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
初三化学中考必背知识点
初三化学中考必背知识点一、知识概述《初三化学中考必背知识点》①基本定义：初三化学有很多基础概念，像化学变化就是有新物质生成的变化，简单说就是东西变了样儿还产生新东西了。
物理变化就是没有新物质生成的变化，就像冰化成水，还是水这个东西。
②重要程度：这是化学学科的基础啊，就是高楼大厦的根基。
要是这些基本概念都搞不清楚，后续学化学反应、化学方程式之类的就像听天书，在中考里也是必考的，占分不少。
③前置知识：小学科学里面关于物质的一些知识有点点联系，不过初中化学基本就是从零开始，只要你有学习新知识的态度就好。
④应用价值：在生活中挺有用的。
比如说知道铁生锈是化学变化，就能想办法防锈；知道食物变质是化学变化，就可以采取措施保鲜。
二、知识体系①知识图谱：这些基础知识点在化学学科的开头位置，是学后面知识的入门砖。
②关联知识：和化学方程式紧密相关，因为化学变化常常要通过化学方程式来表示。
③重难点分析：重点就是分清化学变化和物理变化等基础概念。
难点就在于有些物质变化比较复杂，不太好判断是化学还是物理变化。
比如蜡烛燃烧既有物理变化（蜡melts蜡油这个过程）又有化学变化（蜡油燃烧生成二氧化碳和水）。
关键在于好好观察有没有新物质产生。
④考点分析：中考里经常出一些让你判断某个变化是化学还是物理变化的题，或者给个例子让你写出发生的是哪种变化并解释原因。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性，就是东西能烧起来的性质。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，像颜色、硬度啥的。
②特征分析：化学性质得通过化学反应才能看出来，物理性质一眼或者摸一下就能知道。
比如看一块铁是银白色的，这是物理性质；铁能在氧气里燃烧这就是化学性质。
③分类说明：化学性质可以分像氧化性、还原性等。
物理性质可以分为颜色、气味、状态等类型。
④应用范围：判断物质能不能发生某个反应就得看它的化学性质。
要是想区分两种物质，很可能要用到物理性质，比如区分铁块和铜块可以看颜色。
中考化学总复习总结知识点汇总(最全篇)
化学知识点（最全篇）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
中考化学必背知识点总结归纳大全
中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全2023初中化学中考知识点总结有哪些你知道吗?一起来看看初中化学中考知识，做好复习吧，以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳大全，仅供参考。
中考化学必考知识点归纳1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
中考化学知识点归纳河南
中考化学知识点归纳河南中考化学作为初中化学教育的重要阶段，其知识点归纳对于学生复习和备考具有重要意义。
以下是针对河南省中考化学的知识点归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 化学方程式的书写与平衡。
二、元素化合物知识1. 常见元素的名称、符号、性质。
2. 常见化合物的组成、性质与用途。
3. 酸碱盐的性质与反应。
三、化学计量学1. 摩尔概念及其计算。
2. 物质的量浓度、质量分数的计算。
3. 化学反应中的质量关系。
四、溶液与胶体1. 溶液的概念、组成与分类。
2. 饱和溶液与不饱和溶液。
3. 溶液的浓度表示方法。
4. 胶体的性质与应用。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应与能量变化。
六、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的名称与使用方法。
2. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 化学实验安全知识。
七、物质的分离与提纯1. 过滤、蒸馏、萃取、结晶等方法。
2. 物质的提纯原理与操作。
八、金属与非金属元素及其化合物1. 金属元素的物理性质、化学性质与用途。
2. 非金属元素的物理性质、化学性质与用途。
3. 金属与非金属的化学反应。
九、有机化学基础1. 有机化合物的分类与命名。
2. 烃类化合物的结构与性质。
3. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等有机化合物的性质。
十、环境保护与化学1. 环境污染的类型与防治。
2. 绿色化学与可持续发展。
结束语：通过对中考化学知识点的系统归纳，学生可以更有效地进行复习和准备考试。
希望以上的归纳能够帮助河南的中考学子们在化学科目上取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，因此在复习过程中，除了理论学习外，还应注重实验操作的练习，以提高综合应用能力。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
浙教版化学中考总复习最全基础知识汇编
浙教版化学中考总复习最全基础知识汇编在中考化学的复过程中，掌握基础知识是非常重要的。
本文档将为您提供浙教版化学中考总复最全的基础知识汇编。
1. 元素和化合物元素- 元素是组成物质的基本单位，由一个种类的原子组成。
常见元素有氧、氢、硫等。
- 元素的化学符号是用来表示元素的缩写，例如氢的化学符号是H。
化合物- 化合物是由两个或多个元素经化学反应结合而成的物质。
常见的化合物有水、二氧化碳等。
- 化合物可以通过化学式来表示，例如水的化学式是H2O。
2. 物质的性质密度- 密度是物质单位体积的质量，可以用公式`密度 = 质量/体积`来计算。
- 密度越大，说明物质的分子间距离较小，分子间相互作用力较强。
熔点和沸点- 熔点是物质从固态转变成液态时的温度。
- 沸点是物质从液态转变成气态时的温度。
3. 化学反应化学方程式- 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的式子。
例如`2H2 + O2 -> 2H2O`表示氢气和氧气反应生成水。
反应类型- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
4. 酸碱中和反应酸- 酸是指具有酸性质的物质，可以产生H+离子。
- 酸的电离可用化学方程式表示，例如HCl -> H+ + Cl-。
碱- 碱是指具有碱性质的物质，可以产生OH-离子。
- 碱的电离可用化学方程式表示，例如NaOH -> Na+ + OH-。
酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
化学方程式通常为`酸 + 碱 -> 盐 + 水`。
以上是浙教版化学中考总复习最全的基础知识汇编。
希望对您的中考复习有所帮助！。
中考化学总复习资料(打印版)
中考化学总复习资料（打印版）概述中考化学是初中化学学科的重要组成部分，其内容主要包括化学基础知识、化学实验、化学反应方程式等方面。
为帮助考生全面掌握中考化学知识，本文为大家整理了一份详细的中考化学总复习资料，在此提供给大家。
第一章化学基础知识化学有固定的物质组成，固定的物质量和质量比，可以通过在实验室中实施反应来证明。
化学中的基本概念包括原子、化合物、分子、离子等。
其中，原子是构成物质最小的单元，化合物是由两种或更多种原子以固定的化学成分比例组成的物质，分子是由两个或更多个原子以共价键相连接的物质，离子是带电的原子或分子。
化学中的物质变化包括化学反应和物理变化。
化学反应是指发生在物质内部或物质之间的变化，由于新物质被形成而体现在物质的性质上。
物理变化是指物质在外观、形态、性质上发生的改变，但本质上不会改变，化学式不会发生变化。
化学中的计量单位主要包括物质的量、摩尔质量和摩尔体积等概念。
物质的量是物质中特定数量的基本单位，其符号为n，计量单位为摩尔（mol）。
摩尔质量是指1摩尔指定物质的质量，摩尔体积是指1摩尔气体的体积。
第二章化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的部分。
在实验中，我们可以观察化学反应过程，实践化学手段，学习实验室管理和安全知识。
在进行实验时，需要注意安全事项和实验流程，遵守实验站内规则。
实验操作过程中需要注意注意力集中，避免出现错觉或分散注意力的情况。
在进行酸碱指示剂实验时，我们可以使用酸性指示剂蓝色素来确定溶液的酸碱性。
在进行气体分离实验时，可以使用净化管进行气体分子的分离和纯化。
第三章化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程的书写方式。
化学反应方程式由反应物（原料和反应物）、产物和反应物的化学成分比例组成。
在写化学方程式时，需要注意方程式的平衡性和摩尔比。
方程式中反应物和产物需要满足质量守恒和电荷守恒原则。
同时，方程式中离子不能拉出化学反应式。
第四章各类离子的化学性质各类离子的化学性质包括酸性、碱性和腐蚀性等。
2024年中考化学必背知识点
2024年中考化学必背知识点2024年中考化学必背知识点大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O学习好化学最重要的是什么一、预习预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。
中考化学考前基础知识复习提要
中考化学考前基础知识复习提要第一篇化学用语一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。
②表示。
特别注意：元素符号前面的数字表示。
特别训练1.说出下列符号所表示的意义：①N ②Ca ③Fe ④6Mg2.用化学符号表示下列各项：①4个氧原子②一个氢原子③二个钠原子④硫元素⑤氯元素二、化学式基本知识用表示的式子叫化学式。
每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。
没有固定的组成，故化学式。
化学式表示的意义①表示②表示。
③表示④表示。
特别训练1.写出下列符号所表示的意义①H2O②SO22.用化学符号表示下列各项①氢单质②2个氮分子③氩气④5个二氧化硫分子⑤铜⑥氧化铁3.解释下列各式中周围数字的意义①2H2O ；②3SO2；4.写出下列物质的化学式①氮气②氯气③硫磺④白磷⑤金刚石⑥氦气⑦二氧化硅⑧氖气⑨二氧化氮⑩氩气 11氧化铁Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铝Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价：氢、氯、钾、钠、银；二价：氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。
常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。
②在单质里，元素化合价为③在化合物里，正负化合价的代数和。
④书写化学式时正价，负价。
特别训练1.标出下列各物质中各元素的化合价① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3 11. NH4NO3 12. H3PO4 13. HClO 14. NaClO3 15. CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO43.下列化合物中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A． H2S B． SO2 C． SO3 D． H2SO44.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（）A. AlCl3B. HClO C．NaClO3 D．PCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（）A. NaIO4B. NaIO3C. NaIO2D. NaI四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳：# 基本概念- 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。
# 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，正确使用化学符号和计量数。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
# 化学量度- 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
# 化学实验- 实验基本操作：如称量、溶解、过滤、加热等。
- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。
- 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。
# 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、元素符号、原子序数等。
- 元素的性质：根据周期表的位置预测元素的化学性质。
# 化学计算- 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。
- 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。
# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。
- 化学与环境：了解化学污染及其对环境的影响。
# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作和应用。
通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的理解，提高解题能力。
同时，要注意化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。
结束语：通过上述知识点的学习和总结，希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩，为未来的学习打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相连的学科，学好化学，不仅能帮助我们更好地理解世界，还能为我们的生活带来更多便利。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
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中考化学复习资料（1）初三（）班姓名：一、基础1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
有分子参加的化学反应的实质是：分子的破裂和原子的重新组合。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
物质的化学性质由分子构成决定。
3.在原子中，原子序数=质子数= 核电荷数= 核外电子数。
相对原子质量= 质子数+中子数4.①石油、煤、天然气等三大化石燃料都是混合物。
②溶液都是混合物。
如：汽水、矿泉水、石灰水等。
③常见合金：铜的合金：黄铜（“假黄金”）、铁的合金：生铁和钢都属于混合物。
5.（1）氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
举例说明：水、过氧化氢、干冰等。
（2）氧化反应指物质与氧发生的反应。
燃烧是剧烈氧化；缓慢氧化的例子有：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。
（3）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是：都是氧化反应；都有热量放出。
6.化学反应的基本类型是化合、分解、置换、复分解反应。
中和反应是酸和碱生成盐和水= H+ OHO。
的反应，它属于反应基本类型中的复分解反应；中和反应的实质是H2―+7.误服含有重金属离子的食品或甲醛时，应立即补充含有蛋白质的食品解毒，如牛奶、豆浆、鸡蛋清。
其他的有毒物质：一氧化碳、二氧化硫、亚硝酸钠、二氧化氮等；黄曲霉素、三聚氰胺。
8.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H，属于化合物的是CO 。
（1）H222的用途有①冶炼金属（还原性）；②高能清洁燃料（可燃性）；③探空气球（密度小）（2）CO用途：①气体燃料（如煤气），②冶炼金属（如高炉炼铁）（3）碳单质：常温下化学性质不活泼；温度升高时具有：可燃性和还原性。
9.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。
一定变化的是物质的种类和分子种类。
可能改变的是分子的数目和元素的化合价.10①.溶液都是均一、稳定的混合物。
②溶液中各部分的浓度、密度等性质都相同。
③溶液不一定是无色的。
④溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
+的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是H11. （1）—OH盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但铵盐中不含金属离子部是）的化合物，。
（2）酸性溶液是指pH<7的溶液；如：盐酸、硫酸等酸溶液以及汽水、酸雨、洁厕剂。
碱性溶液是指pH>7的溶液；如：NaOH等碱溶液以及NaCO、NaHCO、KCO3种盐溶液和厨32233房清洁剂、肥皂水；中性液体：pH=7；如：水、NaCl溶液等。
（3）酸性溶液能使紫色石蕊变成红色；不能使无色酚酞变色。
.碱性溶液能使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
中性液体不能使指示剂变色。
12.①氨气的化学式为NH.含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）与碱性物质(如熟石灰、草木灰)3不能混用。
②铵盐的检验方法是：取样，加熟石灰研磨，有氨味（刺激性气味），说明是铵盐。
13.燃烧的三个条件是：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点。
（必须同时满足）灭火的原理有：隔绝氧气或降低温度至着火点以下【不能“降低着火点”】或清除可燃物、使可燃物与其他物品隔离。
14.使煤等燃料充分燃烧应采取的措施是：①燃烧时要有足够多的空气，②燃料要与空气有足够大的接触面积。
具体的做法有：①将煤做成蜂窝状或粉碎制成煤粉，②鼓入大量的空气。
+。
H；氢分子：2H两个氢离子：2两个2H两个1 15.（）氢原子：；2（2）用化学符号表示：+2+2①氯化钡中钡元素为正二价BaCl②正二价的钡元素Ba；③碘酒中的溶剂CHOH 52 22- 2+ 3Fe3个亚铁离子HNO⑥n个碳酸根离子n CO⑦⑤硝酸④硫酸HSO33 4 23+ ⑨硝酸银AgNO个铁离子⑧22Fe⑩硝酸汞Hg(NO) 2 33（3）构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
如水由水分子（HO）构成；水银由汞原子(Hg) 2+-)构成。
和氯离子(Cl构成；氯化钠由钠离子(Na)（4）煮沸的冷开水不能养鱼，是因为它不含有氧气（或氧分子）。
16. （1）空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳气体占0.03%。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为为：有害气体：一氧化碳CO、二氧化硫SO、二氧化2氮NO、粉尘：可吸入颗粒物（PM）和臭氧。
10217. ⑴糖类有：①大米、面粉中主要含有的是淀粉，化学式为：(CHO)；②调味用红塘、n1065冰糖、白糖等甜味剂主要成分是蔗糖，化学式为：CHO；③人体组织可直接吸收的糖是葡111222萄糖，化学式为：CHO;④纤维素：构成植物细胞的基础物质。
6612⑵食醋中含有醋酸，化学式为:CH COOH。
3⑶天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷，化学式为CH。
418.几种物质燃烧时的现象⑴硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；都生成有刺激性气味气体，放出热量。
⑵铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，目的是防止生成的熔融物溅落，炸裂瓶底。
⑶木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑷磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒。
可用来除去氮气中的氧气。
蜡烛熄灭时从烛芯会飘出一缕白烟，白烟是石蜡蒸汽；顺着白烟能将蜡烛重新点燃，说明石蜡具有可燃性。
镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的强光，产生大量白烟，白烟的成分主要是氧化镁。
19. 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳⑴实验室制取氧气所用的药品是①加热氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②过氧化氢溶液和二氧化锰；反应中的催化剂，还可以用铁锈、硫酸铜溶液。
③高锰酸钾（暗紫色固体），用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑵实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
反应的方程式为：Zn + HSO=== ZnSO + H↑。
244石灰石（或大理石）和稀盐酸。
反应方程2⑶实验室制取二氧化碳所选用的药品是式为：CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO↑222320.常见的黑色固体有：木炭，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，铁粉，四氧化三铁Fe O。
432红色固体物质有：铜粉、氧化铁Fe O。
3221.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，①密度比空气大，②不能燃烧也不支持燃烧。
22.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒（与血红蛋白结合，失去携氧能力）。
CO在氧气中燃点燃2CO+O2CO，反应方程式为烧，火焰呈蓝色2223. ①浓硫酸敞口放置质量会增加，因为具有吸水性。
②浓盐酸敞口放置溶质质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
③氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以吸收空气中的二氧化碳反应而变质。
④用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
24.离子的检验：2-的检验）：（1）证明某物质中含有碳酸盐方法（CO3取样，滴加稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸盐。
-:）的检验Cl）证明某物质中含有盐酸盐的方法（2（．稀硝酸取样，滴加硝酸银溶液和，有白色沉淀生成，证明含有盐酸盐。
2- : ）证明某物质中含有硫酸盐的方法（）SO（的检验34稀硝酸取样，滴加硝酸钡溶液和，有白色沉淀生成，证明含有硫酸盐。
氨气、CO不能用。
不能用浓硫酸干燥的气体是NaOH（或生石灰）干燥的气体是HClSO25.、22）NH。
（3。
；干燥的原理是26.①食品干燥剂中固体是CaO+H生石灰0=Ca(OH)(化学式为CaO)22又能防止因氧化而变质的双吸剂②可用做食品袋中的保护气的是；③既能防止食品受潮、氮气方法保存食品。
④另外还有真空包装是铁粉，原理是铁生锈消耗水蒸气和氧气；。
碳酸钠俗称干冰氢氧化钠俗称。
⑴汞俗称水银；固体二氧化碳俗称烧碱、火碱、苛性钠27.；碳酸氢钠俗称。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰小苏打纯碱、苏打⑵石灰三兄弟高温盐 CaCO CaO +CO ↑石灰石：碳酸钙CaCO23 3O = Ca(OH) CaO + HCaO 生石灰：氧化钙氧化物 2熟石灰：氢氧化钙Ca(OH)碱 Ca(OH)= CaCO↓+ H+ CO22 2 2 3⑶苏氏三姐妹CONa，学名2O大苏打、苏打、小苏打，被戏称为苏氏三姐妹。
其中苏打碳酸钠，化学式为32NaHCO; 碳酸氢钠小苏打学名，化学式为俗名又称纯碱.3、Mg（OH）、Al六种常见白色沉淀是：AgCl、（BaSOOH、）CaCO；一种、BaCO28.33342蓝色沉淀是Cu（OH）；一种红褐色沉淀是Fe（OH）。
其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的32是AgCl和BaSO。
429.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；须垫上石棉网加热的仪器是烧杯、烧瓶，不能受热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶等。
30.工业炼铁的原料有焦炭、铁矿石、石灰石。
反应原理是FeO+3CO2Fe+3CO；232炼钢的原料是氧气，原理是C+OCO；2231.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒和胶头滴管；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
32.①氧气比空气略大，不易溶于水，则氧气的收集方法是向上排空气法或排水法；②氢气密度最轻，难溶于水。
则氢气的收集方法是向下排空气法或排水法；③CO密度比空气大，能溶于水，2收集二氧化碳只能用向上排空气法。
④CO、N只能用排水法。
233.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
（模拟工业炼铁的实验操作先后顺序与该实验相似）34.水通电实验中，负极产生的是氢气、正极产生的是氧气；体积比为2：1 ；质量比为1：8。
结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
35.氧气和二氧化碳氧气检验方法：将带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
；氧气验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。
除去混合气体中的氧气可以用：红磷或铜网。