甘肃省西北师范大学附属中学新学高一分班考试化学试卷
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
C．铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【详解】
A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；
B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
【详解】
混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；
当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；
当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
2025届甘肃省西北师大附中高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
2025届甘肃省西北师大附中高一化学第一学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．淀粉溶液2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+3、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。
将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成4、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐5、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2 >D2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行6、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱7、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
2025届西北师范大学附属中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析
2025届西北师范大学附属中学化学高一上期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液的导电能力最强的是A．1．2 mol／L NaCl溶液B．1.15 mol／L MgCl2溶液C．1．2 mol／L BaCl2溶液D．1.25 mol／L HCl溶液2、下列物质的保存方法不正确的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于无色玻璃瓶中3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+4、下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸5、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（）A．B．C．D．6、下列描述的过程不属于化学变化的是A．氧气在放电的条件下变成臭氧B．加热胆矾得白色无水硫酸铜C．古书中记载“…，煮海为盐”D．漂粉精久置于空气中后会变硬7、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A．能全部通过半透膜B．具有丁达尔现象C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g9、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na10、下列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D ===D－＋C 和反应C－＋B ===B－＋C 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应11、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na →Na2O2B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe12、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2B．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g13、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH314、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠15、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2024届甘肃省西北师大附中化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析
2024届甘肃省西北师大附中化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N AC．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个2、在2L 由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol3、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液4、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体5、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
2025届甘肃省兰州市西北师大附中化学高一上期中综合测试模拟试题含解析
2025届甘肃省兰州市西北师大附中化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中不正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2、用0.2mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n 值为（）A．1 B．2 C．3 D．4X离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为3、A2-ZA．n-2 B．n+2 C．n D．A-n4、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。
实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。
则乙废液中可能含有的离子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-5、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜7、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10N AD．18 g水所含分子数目为N A9、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠10、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO211、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质12、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)13、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
2022-2023学年甘肃省西北师范大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题
2022-2023学年甘肃省西北师范大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是A．冰水混合物、电解质、化合物B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C．胶体、分散系、混合物D．置换反应、离子反应、氧化还原反应2.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦3.下列有关胶体的说法正确的是A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体中的胶粒能透过半透膜4.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子5.下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、、、D．稀硫酸与溶液的反应：7.下列说法正确的是A．KHCO 3的电离方程式为：KHCO 3 =K + +H + +B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe 3+、Na +、Cl -、D．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质8.氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9.研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性10.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Mn 2＋→MnO 4－B．Fe 3＋→Fe 2＋C．CuO→Cu D．H 2 SO 4→BaSO 411.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰12.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．B．C．D．13.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．CO 2是氧化产物B．H 2 C 2 O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性C．H 2 C 2 O 4在反应中被氧化D．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性14.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③2、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气D．盐酸与氢氧化钠的反应3、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH 试纸测定新制氯水的pH4、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+5、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca6、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．47、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解8、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L的溶液B．将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL的溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合后所得溶液D．含K＋为0.5 mol/L的K2SO4溶液9、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10、将氯气制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②11、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水12、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2→ CO B．CuO→ CuCl2C．NO→ NO2D．SO2→ H2SO313、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm14、下列电离方程式中，正确的是( )NaHCO=Na+H+COA．++2-33B．Ba (OH)2=Ba2++OH-Al(SO)=2Al+3SOC．3+22434NH H O=NH+OHD．+-32415、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3++ 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2Cl－，③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－16、下列有关铁及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3俗称铁红B．用FeCl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气17、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
学甘肃省西北师大附中高一(上)期中化学试卷1
2021-2021 学年甘肃省西北师大附中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔共15 小题，每题 3 分，共45 分，每题只有一个选项符合题意〕1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立话中指出“化学是人类进步的关键〞．以下对化学的认识不正确的选项是〔100 周年大会上的讲〕A ．英国科学家道尔顿1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．以下有关实验现象的表达，不正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟3．一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是〔A ．稀硫酸B ．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．饱和石灰水溶液〕4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，以下实验现象：描述正确的选项是〔① 金属先熔化② 在空气中燃烧，放出黄色火花③ 燃烧后得白色固体为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色固体物质．〕④ 燃烧时火焰A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤5．以下关于氯气的实验装置能到达实验目的或实验效果的是〔〕① 可用于氯气的收集② 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③ 可证明氯气具有漂白性④ 可用于实验室氯气的尾气吸收．A ．①②B ．①③C．②③ D ．①④6．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是〔〕A ． AlCl 3B ．NaOH C． NaHCO 3D ．AgNO 37．以下现象不能用胶体知识进行解释的是〔〕A ．向 FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷8．以下物质的分类合理的是〔〕碱酸盐酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠醋酸石灰石 水DKOH碳酸纯碱三氧化硫A ． AB ． BC ． CD ． D9．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕A ．在常温、常压下， 11.2L N 2 含有的分子数为AB ．标准状况下， 18g H 2O 的体积是C ． N A 个 SO 2 的体积是D ．标准状况下， 22.4L H 2 与 O 2 的混合气体所含原子数为 2N A10．如下图装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、 O 2 的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下假设将 H 2、O 2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停 留于容器的中央，那么原来 H 2、 O 2 的体积比最接近于〔〕A ． 2：7B ． 5： 4C ． 4： 5D ． 7： 3 11．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A ．氨气通入醋酸溶液CH COOH+NH3 ═CH COONH4 33+﹣OB ．澄清的石灰水与盐酸反响： H +OH═H 2C ．碳酸钡参加稀硫酸：BaCO 3+2H +═ Ba 2++H 2O+CO 2↑ ﹣ ﹣D ．氯气通入水中： Cl 2+H 2O ═2H ++Cl +ClO 12．以下各反响，能用同一离子方程式表示的是〔 〕A ．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸 D ．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸13．20g A 物质和 14g B 物质恰好完全反响， 生成 8.8g C 物质、3.6g D 物质和标准状况下 气体 E ，那么 E 物质的摩尔质量为〔〕A ． 100g/molB ．108g/molC ． 55g/molD ．96g/mol14．由 CO 2、H 2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中 CO 、 H 2和 CO 的体积比为〔 〕2A ． 29： 8： 13B ． 22： 1： 14C ． 13： 8： 29D ． 26：15： 5715．将 21.8g Na 2O 与 Na 2O 2 的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重，那么混合物中Na O和 Na O 的质量之比为〔〕22 2A ． 2：1B ． 78：31C ． 78： 62D ． 39：62二、解答题〔共 5 小题，总分值55 分〕16．以下物质中： ① Na ② 蔗糖 ③ CO ④ AgCl⑤ CO 2⑥ NaCl 溶液 ⑦ NH 3⑧ H 2S242⑨ H SO ⑩ Ba 〔 OH 〕属于电解质的是 ；属于强电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；属于酸性氧化物的是．17．现有失去标签的 CaCl 2、 AgNO 3、HCl 、和 Na 2CO 3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成 分，将它们编号为 A 、 B 、 C 、 D 后进行化学实验．实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象② B+D 有无色无味气体放出 ③C+B有白色沉淀生成 ④A+D 有白色沉淀生成根据上述实验完成以下各小题：〔1〕A 、B 、C 、D 四瓶溶液分别是 〔用化学式表示所含溶质〕 A BCD〔2〕写出 B 与 D 反响的离子方程式写出 B 与 C 反响的离子方程式．18．实验需要溶液 450ml ，根据溶液配制中情况答复以下问题：〔1〕实验中必须用到的玻璃仪器有： ．〔2〕根据计算得知，所需NaOH 的质量为g ．〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕 ；A ．用 50mL 水洗涤烧杯2﹣ 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用托盘天平准确称量取所需的NaOH 的质量，倒入烧杯中参加适量水，用玻璃棒慢慢搅 动．C ．将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E ．加水至离刻度线1～ 2cm 处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切〔4〕以下操作对所配浓度有何影响〔填写字母〕偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有．A ．称量用了生锈的砝码；B ．将 NaOH 放在纸张上称量；C ． NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E ．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F ．定容时仰视刻度线G ．容量瓶未枯燥即用来配制溶液H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．19．如下图以下反响皆为常见反响〔局部反响条件省略〕 ，其中 A 、B 、F 均为单质，其余物质均为化合物且 D 常温下为液态， H 是 84 消毒液的有效成分．〔1〕写出 G 的化学式 F 化学式（2〕写出 C 与 D 反响的化学方程式（3〕写出 CO2通入 H 溶液的离子方程式〔4〕消耗 7.8g C 可以生产标准状况下的B L．20．实验室中所用少量氯气是用以下方法制取的，4HCl 〔浓〕+MnO2Cl ↑+MnCl+2H2O 22试答复以下问题：〔1〕实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，写出该反响的离子方程式．〔2〕实验取质量分数为﹣336.5%，密度为 1.19g?cm ，浓盐酸 100mL ，反响结束后测得盐酸的浓度变为，〔忽略体积的变化〕请你计算出实验过程生成标况下的Cl 2多少 L〔写出计算过程〕2021-2021 学年甘肃省西北师大附中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共15 小题，每题 3 分，共45 分，每题只有一个选项符合题意〕1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立话中指出“化学是人类进步的关键〞．以下对化学的认识不正确的选项是〔100 周年大会上的讲〕A ．英国科学家道尔顿1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【分析】波义耳：英国化学家，物理学家．于 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生．道尔顿：英国化学家和物理学家，于 1803 年提出了原子学说，为近代化学的开展奠定了坚实的根底．【解答】解： A ．英国化学家波义耳 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故 A 错误．B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故 B 正确．C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故 C 正确．D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故应选 A ．D 正确．2．以下有关实验现象的表达，不正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟【分析】氯气具有强氧化性，可与氢气反响，点燃时有苍白色火焰，与钠、铁、铜反响时可根据生成物的颜色判断反响现象的可能性．【解答】解：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确．应选 D ．3．一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是〔A ．稀硫酸B ．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．饱和石灰水溶液〕【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反响，利用 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑及生成的碱与盐的反响来得出反响现象．【解答】解： A ．钠与稀硫酸反响生成硫酸钠和氢气，不会产生沉淀，故 A 不选；B．钠与氢氧化钾溶液反响实质钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C．钠与硫酸铜溶液反响生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和水，产生气体生成蓝色沉淀，故B 不选；C 不选；D．钠与饱和石灰水溶液中的水反响生成氢氧化钠和氢气，反响放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以有白色固体析出，故 D 选；应选： D．4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，以下实验现象：描述正确的选项是〔〕① 金属先熔化② 在空气中燃烧，放出黄色火花③ 燃烧后得白色固体④ 燃烧时火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色固体物质．A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤【分析】钠在加热条件下与氧气发生反响时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反响生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色．【解答】解：① 由于钠的熔点较低，先熔化，故① 正确；② 钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花，故② 错误；③ 生成过氧化钠，为黄色固体，故③ 错误；④ 钠的焰色反响为黄色，燃烧时火焰为黄色故④ 正确；⑤ 与氧气在加热条件下反响生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤ 正确．应选 C．5．以下关于氯气的实验装置能到达实验目的或实验效果的是〔〕① 可用于氯气的收集② 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③ 可证明氯气具有漂白性④ 可用于实验室氯气的尾气吸收．A ．①②B ．①③C．②③ D ．①④【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，枯燥的氯气不具有漂白性，可与水反响生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反响，以此解答该题．【解答】解：① 氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故① 正确；② 氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故② 错误；③ 枯燥的氯气不具有漂白性，应用枯燥的氯气实验验证，故④ 氯气可与氢氧化钠反响，可用于实验室氯气的尾气吸收，故应选 D ．③ 错误；④ 正确．6．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是〔〕A ． AlCl 3B ．NaOH C． NaHCO3D ．AgNO3【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．【解答】解：氯气局部溶于水， Cl 2+H2 O=HCl+HClO ，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反响，A 、与氯化铝不反响，不变质，故 A 选；B、 NaOH 与盐酸反响生成氯化钠和水，变质，故 B 不选；C、 NaHCO 3与盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳和水，而变质，故D、 AgNO 3与盐酸反响生成难溶的氯化银，而变质，故 D 不选；C 不选；应选： A ．7．以下现象不能用胶体知识进行解释的是〔〕A ．向 FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【分析】 A ．氯化铁与氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉；C．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；D．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质．【解答】解： A ．氯化铁与氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 A 错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故 B 正确；C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 C 正确；D．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故 D 正确．应选 A ．8．以下物质的分类合理的是〔〕碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D KOH碳酸纯碱三氧化硫A ． A B．B C．C D． D【分析】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；电离出阳离子全部为氢离子及酸根离子的化合物为酸；电离出金属阳离子〔或铵根离子〕与酸根离子的化合物为盐；与水反响生成相应的酸的氧化物或与碱反响生成相应的盐与水的氧化物为酸性氧化物，A ．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱；B．一氧化碳是不成盐氧化物；C．水呈中性；D．结合概念与物质的组成进行判断．【解答】解： A ．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故 A 错误；B．烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于氧，一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 B 错误；C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，石灰石灰石是碳酸钙，属于盐，水呈中性，不是酸性氧化物，故 C 错误；D．氢氧化钾属于碱，碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，三氧化硫与水反响生成硫酸，属于酸性氧化物，故 D 正确；应选 D ．9．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A ．在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数为AB．标准状况下， 18g H 2O 的体积是C． N A个 SO2的体积是D．标准状况下， 22.4L H 2与 O2的混合气体所含原子数为2NA【分析】 A 、常温常压下，气体摩尔体积大于；B、标况下水为液态；C、二氧化硫所处的状态不明确；D、氢气和氧气均为双原子分子．【解答】解： A 、常温常压下，气体摩尔体积大于，故 11.2L 氮气的物质的量小于0.5mol ，那么含有的分子数小于 0.5N A个，故 A 错误；B、标况下水为液态，故18g 水即 1mol 水的体积小于22.4L ，故 B 错误；C、二氧化硫所处的状态不明确，故N A个二氧化硫分子即1mol 二氧化硫的体积无法确定，故 C 错误；D、标况下 22.4L 氢气和氧气的混合物的物质的量为1mol ，而氢气和氧气均为双原子分子，则1mol 混合物中含 2mol 原子即 2N A个，故 D 正确．应选 D ．10．如下图装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、 O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下假设将H 2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，那么原来H2、 O2的体积比最接近于〔〕A ． 2：7B ． 5： 4 C． 4： 5 D ． 7： 3【分析】反响前，左右两室的体积之比为1： 3，那么左右两室中气体物质的量之比为1：3，反响后，活塞处于中央，两室体积相等，那么两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为 1mol ，设 H 22的物质的量分别为xmol 、 ymol ，讨论氢气或氧气过量计算解答．、 O【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反响前，左右两室的体积之比为1： 3，反响前右室的物质的量为3mol，反响后，活塞处于中央，两室体积相等，那么两室中气体的物质的量相等，反响后右室气体物质的量为1mol，发生反响 2H 2+O22H2O，设 H 2、O 2 的物质的量分别为 xmol 、 ymol ，假设氢气过量，那么：，解得 x ： y=7： 2，假设氧气过量，那么： ，解得 x ： y=4： 5，应选 C ．11．以下反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH+NH 3═CH 3COONH 4﹣B ．澄清的石灰水与盐酸反响： H ++OH═H 2OC ．碳酸钡参加稀硫酸：BaCO 3+2H +═ Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．氯气通入水中： Cl 2 ﹣ ﹣+H 2O ═2H ++Cl +ClO【分析】 解： A ．醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；B ．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反响实质为氢离子与氢氧根离子反响生成水；C ．碳酸钡与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水；D ．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．【解答】A ．氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵， 正确的离子方程式为 CH 3COOH+NH 3═CH 3COO ﹣+NH 4+，故 A 错误；﹣O ，故 B 正确；B ．澄清的石灰水与盐酸反响的离子方程式为：H++OH ═ H 2C ．碳酸钡参加稀硫酸生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：34 2﹣BaCO +SO+2H +═ BaSO 4+H 2O+CO 2↑，故 C 错误；+D ．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为： 22 +Cl ﹣Cl+H O ═ H +HClO ，故 D 错误；应选 B ．12．以下各反响，能用同一离子方程式表示的是〔 〕A ．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸D ．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸【分析】 A ．醋酸是弱电解质写化学式， HCl 是强电解质，写离子；B ．氢氧化钡和硫酸铜溶液反响还生成氢氧化铜沉淀；2﹣C ．小苏打为碳酸氢钠，而苏打为碳酸钠，阴离子不同，且 ﹣在离子反响中均HCO3、 CO 3 保存整体； D ．硝酸和 HCl 都是强电解质，写离子．【解答】 解： A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸反响的离子方程式分别为： Cu 〔 OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O 、 Cu 〔OH 〕2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO ﹣ +2H 2O ，所以离子方程式不同，故 A 错误；B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响离子方程式分别为： 2+2﹣ Ba+SO 4 2+ ﹣ 2﹣ =BaSO 4↓、Ba +2OH +SO 4 2++Cu =BaSO 4↓+Cu 〔OH 〕2↓，所以离子方程式不同，故 B 错误；C ．小苏打为碳酸氢钠，而苏打为碳酸钠，阴离子不同，且﹣2﹣在离子反响中均HCO 3 、 CO 3 保存整体， 碳酸钠与盐酸反响的离子方程式为 2﹣+CO 3 +2H =CO 2↑+H 2O ，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为： HCO 3 ﹣+H +=CO 2 ↑+H 2O ，不能用同一离子反响表示，故 C 错误； D ．硝酸和 HCl 都是强电解质，都需要拆开，两个反响离子方程式都是CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，满足条件，故 D 正确；应选 D ．13．20g A 物质和 14g B 物质恰好完全反响， 生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下气体 E ，那么 E 物质的摩尔质量为〔 〕 A ． 100g/mol B ．108g/mol C ． 55g/molD ．96g/mol【分析】 根据质量守恒可计算E 的质量，根据n=计算 E 的物质的量，再根据M=计算E 的摩尔质量．【解答】 解：化学反响遵循质量守恒定律，那么有 m 〔 A 〕+m 〔 B 〕=m 〔 C 〕+m 〔 D 〕+m 〔E 〕， 故 m 〔 E 〕 =20g+14g ﹣8.8g ﹣ 3.6g=21.6g ，E 的物质的量为=0.2mol ，故 M 〔 E 〕==108g/mol ，应选B ．14．由 CO 2、H 2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中CO 2、 H 2和 CO 的体积比为〔 〕 A ． 29： 8： 13 B ． 22： 1： 14 C ． 13： 8： 29 D ． 26：15： 57 【分析】 由于 CO 与 N 2 具有相同的相对分子质量，所以 CO 2、 H 2、 CO 混合气体的平均相对分子质量仅由 CO 2 和 H 2 来决定， CO 的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．【解答】 解：由于 CO 与 N 2 具有相同的相对分子质量，所以 CO 2、 H 2、 CO 混合气体的平均相对分子质量仅由CO 2 和 H 2 来决定， CO 的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得 CO 2 和 H 2 的体积比为 26： 16 或 13： 8 时〔 CO 的量可以任意〕 ，混合 气体的平均分子量为 28．应选 C ．15．将 21.8g Na 2O 与 Na 2O 2 的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重 Na 2O 2 和 Na 2O 的质量之比为〔 〕A ． 2：1B ． 78：31C ． 78： 62D ． 39：62，那么混合物中【分析】 Na 2O 2 与 Na 2O 的混合物投入足量的水中溶解发生的反响为：① Na 2O+H 2O ═ 2NaOH 、② 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑，2O 2 与 Na 2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重，减少的 3.2g 为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol ，根据反响 ② 知，混合物中过氧化钠的物质的量为 0.2mol ，质量为；混合物中氧化钠的质量为 ﹣ 15.6g=6.2g ，由此分析解答．【解答】 解： Na 2 O 2 与 Na 2O 的混合物投入足量的水中溶解发生的反响为：① Na 2O+H 2O ═ 2NaOH 、② 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑，2O 2 与 Na 2O 的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重，减少的 3.2g 为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol ，根据反响 ② 知，混合物中过氧化钠的物质的量为 0.2mol ，质量为；混合物中氧化钠的质量为 ﹣ 15.6g=6.2g ，那么原混合物中 Na 2 O 2与 Na 2O 的质量之比：6.2g=78：31， 应选 B ．二、解答题〔共5 小题，总分值 55 分〕16．以下物质中： ① Na ② 蔗糖 ③ CO ④ AgCl⑤ CO 2⑥ NaCl 溶液 ⑦ NH 3⑧ H 2S⑨ H 2SO 4⑩ Ba 〔 OH 〕 2属于电解质的是 ④⑧⑨⑩ ；属于强电解质的是④⑨⑩；属于非电解质的是 ②③⑤⑦ ；能导电的是①⑥；属于酸性氧化物的是⑤．【分析】电解质和非电解质都必须是化合物； 电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电； 电解质在熔融状态或水溶液中能导电； 强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物；能和碱反响生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此即可解答．【解答】 解：④⑧⑨⑩是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质； ④⑨⑩是在水溶液中完全电离的化合物，属于强电解质； ②③⑤⑦是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物， 属于非电解质； 能导电的是 ①⑥ ；⑤ 能和碱反响生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物． 故答案为： ④⑧⑨⑩ ； ④⑨⑩ ；②③⑤⑦ ； ①⑥ ；⑤ ．17．现有失去标签的CaCl 、 AgNO、HCl 、和 Na CO 四瓶溶液．为了确定四种溶液的成2323分，将它们编号为 A 、 B 、 C 、 D 后进行化学实验．实验记录如下：实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象② B+D 有无色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成以下各小题：〔1〕A 、B 、C 、D 四瓶溶液分别是 〔用化学式表示所含溶质〕 A CaCl 2 B HCl C AgNO 3D Na 2CO 32﹣+〔2〕写出 B 与 D 反响的离子方程式写出 B 与 C 反响的离子方CO 3+2H =CO 2↑+H 2O程式 Ag ++Cl ﹣ =AgCl ↓ ．【分析】 根据实验现象， A+B 反响无明显现象， 可确定 A 和 B 为 CaCl 2 和 HCl ，再结合 B+D2﹣+22反响有无色无味气体放出， 反响的离子方程式为 CO 3+2H =CO↑+H O ，可推出 B 为 HCl ，233+D 为 Na CO，C+B 反响有白色沉淀生成， 可推出 C 为 AgNO，反响的离子方程式为 Ag +Cl﹣A 为 CaCl 2．=AgCl ↓，最后根据 A+D 反响有白色沉淀生成，推出【解答】 解：根据实验现象， A+B 反响无明显现象，可确定 A 和 B 为 CaCl 2 和 HCl ，再结合 B+D 反响有无色无味气体放出，反响的离子方程式为 CO 32﹣+ 2 2O ，可推出+2H =CO ↑+HB 为 HCl ，D 为 Na 2CO 3，C+B 反响有白色沉淀生成，可推出C 为 AgNO 3，反响的离子方程式为 Ag + ﹣2+Cl =AgCl ↓，最后根据 A+D 反响有白色沉淀生成，推出A 为 CaCl ． （ 1〕由以上分析可知 A 为 CaCl 2，B 为 HCl ，C 为 AgNO 3，D 为 Na 2CO 3，故答案为： CaCl 2；HCl ； AgNO 3；Na 2 CO 3；2﹣〔2〕 B 为 HCl ， D 为 Na 2CO 3，反响有无色无味气体放出，反响的离子方程式为CO 3 +2H +=CO 2↑ +H 2O ，B 为 HCl ，C 为 AgNO 3，反响的离子方程式为﹣Ag ++Cl =AgCl ↓，故答案为： CO 32﹣+ 2 2 +﹣+2H =CO ↑+H O ； Ag +Cl=AgCl ↓．18．实验需要溶液 450ml ，根据溶液配制中情况答复以下问题：〔1〕实验中必须用到的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管．〔2〕根据计算得知，所需NaOH 的质量为2.0 g ．〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕 BCAED；A ．用 50mL 水洗涤烧杯2﹣ 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用托盘天平准确称量取所需的 NaOH 的质量，倒入烧杯中参加适量水，用玻璃棒慢慢搅动．C ．将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E ．加水至离刻度线 1～ 2cm 处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（ 4〕以下操作对所配浓度有何影响〔填写字母〕偏大的有 AC ；偏小的有 BDEFH ；无影响的有 G ．A ．称量用了生锈的砝码；B ．将 NaOH 放在纸张上称量；C ． NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E ．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F ．定容时仰视刻度线G ．容量瓶未枯燥即用来配制溶液H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．【分析】〔 1〕根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器，没有 450mL 规格容量瓶，所以选用 500mL 容量瓶；（ 2〕根据 n=CV 和 m=nM 来计算；（ 3〕根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；〔4〕根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积 V 的影响来分析误差．【解答】 解：〔1〕没有 450mL 规格容量瓶， 所以选用 500mL 容量瓶． 配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量， 然后用托盘天平称量， 后放入烧杯中溶解， 同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至 500ml 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1 至 2CM 时，改用胶头滴管逐滴参加，至凹液面与刻度线相切， 然后摇匀、 装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 500ml 容量瓶、胶头滴管，。
西北师范大学附属中学2025届化学高一第一学期期末经典试题含解析
西北师范大学附属中学2025届化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作的叙述错误的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜2、下列有关SO2的说法错误的是( )A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性3、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．KMnO4→O24、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物B．分散系2可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同6、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7、下列说法正确的是()A．SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同C．因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3C．AlCl3D．Al(OH)39、下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl310、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+11、四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N AD．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积为22.4 L13、下列有关说法正确的是A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式14、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸15、下列反应中不是氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)216、下列叙述正确的是A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
甘肃省西北师范大学附属中学2023年高一化学第一学期期末监测试题含解析
甘肃省西北师范大学附属中学2023年高一化学第一学期期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水D．红热的炭与二氧化碳反应3、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液4、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HNO3D．NaHCO35、下列说法中，正确的是A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
西北师范大学附属中学2024届化学高一上期中复习检测试题含解析
西北师范大学附属中学2024届化学高一上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑2、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、下列说法中正确的是( )A．标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B．把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L C．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L4、胶体区别于其它分散系的本质特征为A．分散质直径介于1~100 nm B．丁达尔效应C．电泳现象D．能发生聚沉5、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO26、在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、OH-、Na+、Cl-B．Ag+、Na+、NO-3、Cl-C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4D．Ba2+、Na+、Cl-、SO2-47、下列关于苯的说法中，不正确的是( ) A．苯是一种重要的化工原料B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火8、下列微粒的关系中，属于同位素的是A．金刚石、石墨B．11H2、21H2C．4019K、4020Ca D．3517Cl、3717Cl9、标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届甘肃省兰州市西北师范大学附属中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子2、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能3、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀5、下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A ．5：2B ．2：1C ．2：5D ．3：27、下列说法正确的是（ ）A ．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B ．化学研究只能认识分子，不能制造分子C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D ．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 8、下列说法不正确的是（ ）A ．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C ．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D ．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 9、下列属于电解质的是 A ．铁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水10、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ） A ．()2324Na SO Na SOB ．23FeCl FeCl ()C ．2KI (I )D ．23NaOH Na CO ()11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液15、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
甘肃省西北师范大学附属中学新学高一分班考试化学试卷
甘肃省西北师范大学附属中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g8．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁5．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
新学高一分班考试化学试卷(1)
新学高一分班考试化学试卷(1)一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D 3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
甘肃省西北师范大学附属中学高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
甘肃省西北师范大学附属中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C 稀盐酸 MgCl 2 KOH 溶液 DNaClNa 2SO 4Ba(NO 3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热CNaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D 16．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等17．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D 18．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D19．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析，错误的是A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。
图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应22．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D24．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D25．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、流程题26．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质]为原料浸出获得。
工艺流程如图:已知:①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属；②H2O2溶液有比较强的氧化性；③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2完全沉淀pH≥9.6≥3. 2≥5. 6≥8.4请回答下列问题:（1）操作A是____，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有________ （填编号）。
A 升高反应温度B 适当的增加硫酸的浓度C 在反应过程中不断搅拌（2）往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式____（3）流程中加入H2O2溶液的作用是_____（4）溶液I加入氢氧化钠调节pH的范围5.6--8.4，其目的是_____（5）滤液II加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是___（6）溶液A的溶质是（写化学式）_______（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并________（填“晾干”或“加热烘干”）。
NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是____。
27．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H 2O ↓+7Na 2SO 4+6CO 2↑②MnSO 4•H 2O 和MnSO 4•5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO 4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I 所得滤液的溶质主要是Na 2SO 4和_____。
过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO 3•6Mn （OH ）2•5H 2O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO 4溶液制备MnSO 4•H 2O 的实验方案：将MnSO 4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO 4•H 2O 。
28．氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。
某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,请标出碳酸钙中碳元素的化合价__________。
(2)操作Ⅱ的名称是__________,该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台(带铁圈)、___________和玻璃棒。
其中玻璃棒的作用是___________。
(3)试剂a 的名称是__________,请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程式_____________。
29．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
工业上以重晶石（主要成分BaSO 4，杂质为Fe 2O 3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。
已知：①4BaSO +4C4CO +BaS 高温，②CaO 、BaO 都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO4、Fe2O3反应外，还有_________。
焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为______________。
（2）酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为_______________，气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有____________。