电解原理课后拓展

第2节 电解课后拓展

命题：阚蜀相 审题：张协合 日期：2011、9、16 编号：8 时间：25分钟

【知识梳理】

1、电解

(1):,.(2):()(3)⎧⎪⎧⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎩⎩−−−→→→经电源概念使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解特点:把电能转化为化学能a.与电源相连的两个极装置电解池或电解槽形成条件 b.电解质溶液或熔融的电解质c.形成闭合回路电子流向:阳极阴极离子移动方向:阳离子阴极,阴离子阳极原理阳极:金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应电极反应:阴极:电解质溶 ●:(4)⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩--2-4液中的阳离子得到电子发生还原反应 阳极由活泼金属电极或电解质溶液中的阴离子失电子而得,常见放电顺序:产物判断活泼金属>无氧酸根离子(如Cl )>OH >含氧酸根离子(如SO )阴极:由阳离子得到电子被还原而得,常见放电顺序:金属活动性顺序的逆顺序 2、电解原理的应用 22222:22(1):22:222:::(2):(3)Cl e Cl H e H NaCl H O NaOH H Cl --+-⎧-==↑⎪⎪+==↑⎨⎪++↑+↑⎪⎩⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩2+阳极电解饱和食盐水阴极总反应式通电定义应用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的方法阳极镀层金属阴极待镀金属电镀电解质溶液含镀层金属离子溶液阳极:粗铜铜的精炼阴极:纯铜电解质溶液:含Cu 的盐溶液金属冶炼方法

Zn Fe K ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩

2 Sn Pb (H) Cu Ca Na Mg Al Hg Ag Pt Au ||||还原剂法(C,CO,Al,H )电解法热分解法物理法化学方程式法(4)电化学计算守恒法 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________

A组

（）1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

（）2．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列

有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

( )3．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，

③电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）

A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D.用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

( )4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

B组

( )5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）

A、阴极自始自终只析出H2

B、阳极先析出Cl2,后析出O2

C、电解最后阶段为电解水

D、溶液pH值不断增大,最后为7

( )6．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸

湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，

会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a 点是负极，b 点是正极

（ ）7．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2mol

Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A ．2mol

B ．3mol

C ．4mol

D ．5mol

（ ）8．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段

时间后，阴极逸出amol 气体，同时有w g Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出，若温度不变，剩

余溶液的质量分数是

A ．

%10018⨯+a w w B ．

%10036⨯+a w w C ．

%)36(1617100a w w + D ．%)

18(1617100a w w + C 组

9．在25℃时，用石墨电极电解2.0 L ，2.5 mol·L -1 CuSO 4溶液，如有0.2 mol 电子发生转移，

试回答下列问题：

（1）阴极发生 反应，电极反应为____________________________________。

（2）阳极发生 反应，电极反应为____________________________________。

（3）电解后得到的Cu 的质量是 ，得到O 2的体积（标准状况）是 ， 溶液的pH 是 。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）

10．由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得

白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉

淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1) a电极材料为，其电极反应为。

(2) 电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可是，则白色沉

淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)

A、纯水

B、NaCl溶液

C、NaOH溶液

D、CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是；在

加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是

。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 ________ ·

A.改用稀硫酸做电解液

B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离

D.适当降低电解液温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除

了电极上看到气泡外，另一明显现象为

。

自我反思:_____________________________________________________________________