高考总复习之《电解质溶液》

高三化学

第二学期第8周）

【教学内容】

复习《电解质溶液》

【教学目标】

1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念。掌握电离平衡、电离度、PH值等重要概念及有关电离度、PH值的计算。

2、掌握盐类水解规律及盐和盐反应的基本类型。

3、掌握原电池、电解池的基本原理及其重要应用。

【知识讲解】

一、强电解质和弱电解质

1、混合物单质

物质组成组成非电解质

纯净物元素化合物电化学

弱电解质

注意：①化合物不是电解质即为非电解质

②难溶性化合物不一定就是弱电解质。如BaSO4等仍为强电解质。虽然BaSO4

难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。

2、弱电解质的电离平衡——一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。

特点：（1）“动”动态平衡，v电离=v结合≠0

（2）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）

（3）“变”：电离平衡是相对的平衡、外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒沙特列原理判断。

例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。加入冰醋酸，即[CH3COOH]增大，平衡一定向电离方向移动，从而使[CH3COO－]、[H+]均增大。因此，CH3COOH的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离度要减小。若加水稀释，即[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H+]均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。

思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中PH值增大，则[S2－]如何变化？

②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？

③设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？

（答：①H2S溶液PH值增大，即[H+]减小，一是加入强碱，则平衡一定向右移动[S2－]增大。二是可加入水稀释，尽管平衡向右移动，S2－物质的量一定增大，但溶液的体积增加得更大。因此，[S2－]降低。

②由于Al (OH)3同时存在如下平衡：H++AlO2－+H2O Al (OH)3Al3++3OH－，加入强酸平衡向Al3+方向移动，加入强碱，平衡向AlO2－方向移动。

③先分别用PH试纸测定CH3COOH、HCl的PH值，然后各取10 mL的两种酸，稀释为100mL，再分别测定PH值，盐酸PH值增大一个单位，而CH3COOH小于1个单位）。

3、电离度（α）——注意关键字：①针对弱电解质而言。强电解质严格讲不能谈电离度。

②百分数，不能用其它形式表示即1%，不能写成α=0.01。

（1）表达式α=原电解质分子总数

已电离的电解质分子数×100% =

原电解质总物质的量量已电离的电解质物质的×100% =)

()(11--⋅⋅L mol L mol 原电解质的总浓度已电离的电解质的浓度×100% 从表达式可以看出：一元弱酸中[H +]可表示为：[H +]=C ·α

一元弱碱中[OH －]可表示为[OH －]=C ·α

若为多元弱酸，因主要为一级电离，可近似看成一元弱酸来处理。

例：设计一个简单实验，求室温下0.1mol ·L －1氨水的电离度。

解析：求电离度即找出0.1mol ·L －1氨水的[OH －]，只要用PH 试纸测定出PH 值即可。

（2）影响因素

①决定性因素——弱电解质的本性。

②外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。若 不指明温度，一般指25℃。

其它因素：如改变PH 值等。

（3）意义：判断弱电解质相对强弱。

思考：①能否讲不同弱电解度电离度越大，就相对越强？

（不能，必须在相同温度、相同浓度的条件下才能说明）

②下列阴离子，其中最易结合H +的是

A 、C 6H 5O －

B 、CH 3COO －

C 、OH －

D 、C 2H 5O －

（D 、不要认为OH －极易与H +中和就是最易结合，反过来考虑，最易结合H +，即其分

子最难电离出H +）

二、 水的电离和溶液的PH 值

1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH －

简写成H 2O H ++OH －，与其它弱电解质一样，其电离度大小受温度及酸、碱、盐

等影响。室温α水=%10018

1000

1017

⨯⨯-=1.8×10－7% 思考：能发生自电离的共价化合物很多。如BrF 3+BrF 3 BrF 4－+BrF 2+，从水自电离进行思考，写出液氨、乙醇、乙酸自由离的电离方程式。

（NH 3+NH 3 NH 4++NH 2－，CH 3CH 2OH+CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH 2++CH 3CH 2O －，

CH 3COOH+CH 3COOH CH 3COOH 2++CH 3COO －）

2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（C ≤1mol ·L －1）[OH －][H +]=kw ，kw 只受

温度影响，常温（25℃）kw=1×10－14，温度升高，水的电离度增大。Kw 亦增大，100℃，

kw=1×10－12。

思考：①95℃某盐溶液的PH 值等于7，则该盐可以是

A 、强酸强碱盐

B 、强酸弱碱盐

C 、强碱弱酸盐

D 、无法确定

②在100℃下，将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NaOH 溶液混合，若要使混合后溶液的