环境水文地球化学3
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地下水中的碳主要来源于石灰岩、白云岩、泥灰岩的溶 解；
地下水中溶解的 CO2 气体对地下水中的碳酸平衡有非常
重要的意义，并控制着碳的浓度与水的酸碱性。 地下水中的各种含碳组分的含量受pH影响非常大；
地下水中的Cl
地下水中的Cl-主要来源于岩盐的溶解，Cl是高矿化度水 的主要成分； Cl在地下水中含量变化规律一般与TDS一致。
天然水化学成分的组成及水化学 资料的获取与整理
第一部分
天然水化学成分的组成
天然水的分类 大气降水与地表水的化学特征 地下水的化学特征 天然水化学成分的综合指标 地下水化学成分的数据处理
天然水的组成
天然水是组成复杂的溶液
存在于地壳中的87种稳定的化学元素中，在天然水中就发现了70 种以上
初降雨水杂质较多，而长期降雨后的雨水杂质 较少。
大气降水中的气体组分
大气降水中一般溶有较多的CO2，因此酸性较强， 具有强烈破坏岩石的能力。含 CO2 气体的降水入 渗地下后，可发生一系列化学反应，在改变水自 身的溶解组分的同时，也强烈地改变着所流经的 岩土体的形状，并形成不同类型的次生矿物。
天然水化学成分的综合指标
碱度
表征水系统中和酸的能力的指标，主要取决于水中CO32-、HCO3-的含 量； 天然水中的OH-、硼酸、磷酸、硅酸也具有中和酸的能力，但由于含 量甚小而一般不予考虑。 计算方法为CO32-、HCO3-的毫克当量总数乘以50，以CaCO3表示，单 位为mg/L。在数值上等于暂时硬度。
酸度
表征水系统中和强碱的能力的指标； 对水系统酸度有贡献的指标包括强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）、弱 酸（如CO2、H2CO3、有机酸）、强酸弱碱盐（如FeCl3）等。 总酸度包括水中已电离的 H+ 和将会电离的 H+，已电离的 H+ 称为离子 酸度，与pH值一致。
第二部分 水化学资料的获取 与整理方法
按溶质颗粒大小
真溶液 胶体 悬浮液
按相态
固相 液相 气相
按化合物类型
无机物 有机物 无 机 络 合 物 及 有机络合物
按相对浓度
宏量组分 中量组分 微量组分
大气降水的一般特征
大气降水是含杂质较少、矿化度较小的软水， 其含盐量一般为20—50mg/L。 干旱地区的雨水杂质较多，潮湿地区雨水中杂 质较少。 滨海地区降水中的Na+ 和Cl-含量较高，而内地 降水中的Na+ 和Cl-含量较低。
地下水的化学特征
铝硅酸盐与地下水的反应
辉 石 ： [ CaMg0.7Al0.6Si1.7]O6 + 3.4 CO2 + 4H2O = 0.3Al2Si2O5 (OH)4 + Ca2+ + 0.7Mg2+ + 1.1H4SiO4 + 3.4HCO3黑 云 母 ： KMg3AlSi3O10 (OH)2 + 7CO2+ 7.5H2O = 0.5Al2Si2O5 (OH)4 + K+ + 3Mg2+ + 2H4SiO4 + 7HCO3钙长石：CaAl2Si2O8 + 2CO2 + 3H2O = Al2Si2O5 (OH)4 + Ca2+ + 2HCO3钠长石：2NaAlSi3O8 + 2CO2 + 11H2O = Al2Si2O5 (OH)4 + 2Na+ + 4H4SiO4 + 2HCO3-
地下水的化学特征
地下水中的Fe 地下水中的铁的水文地球化学特性受pH值与氧 化还原条件的影响很大； 例如：当地下水的pH值从8减小到6，Fe3+在 水中的溶解度将增加106倍； 所以，在河流入海处的沉积物中常会出现 Fe(OH)3 沉淀。原因为陆地上的河水常呈弱 酸性，而海水则呈弱碱性。
2
地下水的化学特征
地下水中的P
地下水中的磷来自于污染或磷酸盐矿物的风化。 磷酸盐矿物的溶解度都很低，土壤中动植物及微生物的 作用是使难溶性或不溶性磷酸盐进入地下水循环的关键 所在。
地下水中P的的存在形式有四种，即H3PO4(aq)、 H2PO4、HPO22-和PO43-。水中pH的的存在形式严格受pH控制：
含盐量
指水中各种组分的总和； 为计算值，与TDS的差别在于不需减去HCO3-浓度的一半。
天然水化学成分的综合指标
硬度
总 硬 度 ： 水 中 Ca2+、Mg2+、Sr2+、Ba2+ 等 碱 土 金 属 离 子 的 总 和，计算方法为Ca2+、Mg2+毫克当量总数乘以50，以CaCO3表 示，单位为mg/L。 碳酸盐硬度（暂时硬度）：指与CO32-、HCO3-结合的硬度，可 通过煮沸的方式除去。计算方法为CO32-、HCO3-的毫克当量总 数乘以50，以CaCO3表示，单位为mg/L。 非碳酸盐硬度（永久硬度 /负硬度）：指与 Cl-、NO3-、SO42-结 合的硬度，不能通过煮沸的方式除去。计算方法为总硬度减去 暂时硬度，如结果为负值称为负硬度。
pH<4时，才出现H3PO4(aq); pH<10时，才出现PO43pH=7.21时， H2PO4-和 HPO22-各占一半
天然水化学成分的综合指标
总溶解固体(TDS)
指水中溶解组分的总量，包括溶于水中的离子、分子、络合 物，但不包括悬浮物与气体； 通常以 105-110 ℃ 下水蒸干后留下的干涸残余物的重量来表 示，单位为mg/L； 常用的TDS计算方法为水中溶解组分总和减去 HCO3-浓度的一 半。
钠吸附比
用于评价灌溉水水质或土壤与地下水之间的阳离子交换反应。 SAR值高的水灌溉会引起土壤板结。
天然水化学成分的综合指标
化学需氧量 (COD)
指在强酸性条件下化学氧化剂氧化水中有机物所消耗的氧量，以 mg/L为单位，通常所用氧化剂为KMnO4、K2Cr2O7。
生化需氧量 (BOD)
（1）一般天然水： c a 100 % 3%
（2）一般污染水
c a c a 100 % 4% c a
不适用于卤水、严重污染水及∑c+∑a<5meq/L的样品。
一、水分析结果质量评估
2、在简分析中，Na+、K+是计算值。其算法是：
地下水的化学特征
地下水中的Na、K
地下水中的钠、钾一般来源于硅酸盐地层及易溶盐 类地层； 钠是高矿化度水的主要成分； 钾在地壳中的含量与钠相似 ，钾盐也非常易溶于 水，但钾是营养元素，及其容易被植物吸收，所以在 地下水中含量非常低； 钾在海水中的含量可以达到很高。
地下水的化学特征
地下水中的C
指微生物降解水中有机物所消耗的氧量，以mg/L为单位，通常采 用20℃条件下，培养微生物5天所得的BOD值。
总有机碳 (TOC)
水中各种形式有机碳的总量，以mg/L为单位。
氧化还原电位 (Eh)
为表征水系统氧化还原状态的指标，单位为V，正值表明水系统 处于相对氧化状态，负值表明水系统处于相对还原状态。
天然水的化学成分是指
离子、络阴离子、复杂络合物 无机分子(O2、CO2、H2、CH4、H4SiO4) 有机分子(HCl-C=C-Cl2,Cl2-C=C-Cl2) 微生物（细菌、病毒、寄生虫）（存活时间、吸附、酸性土壤） 胶体(10-9-10-7m)
天然水组成的分类
天然水组成可按溶质颗粒大小、化合物类型、 相对浓度及相态等分类
大气降水中二氧化硅含量很小，一般不超过0.5 mg/L；
海水的化学特征
海水的无机组分
宏量组分（含量>10mg/L）：按含量由大到小的顺序依 次为Cl-，Na+，SO42-，Mg2+， Ca2+，K+，HCO3-，Br-； 中量组分（含量在0.1mg/L-10mg/L）：包括Sr，SiO2， B，F，NO3-，Li，Rb等； 微量组分（含量<0.1mg/L）：包括I，Ba，Mo，Zn，Ni， As等。
海水的有机组分
海水中有机物的来源为海生生物所释放的碳水化合物、 蛋白质等，其有机碳含量一般处于0.1 mg/L-2.7 mg/L之 间。
河水的化学特征
河水的无机组分
主 要 离 子 含 量 的 大 小 顺 序 与 海 水 相 反 ： 即 Ca2+>Na+， HCO3->SO42->Cl-； 总含盐量在100-200 mg/L之间，一般不超过500 mg/L； 基本化学组成与河水流经地区的岩土类型直接相关，如石 灰岩区的河水中富含Ca2+与 HCO3-，流经含石膏地层的河 水SO42-含量较高，等等。
地下水的化学特征
地下水中的S
SO42-也是地下水的重要成分之一，来源于石膏等硫酸盐 的溶解，也可能来自硫化矿床氧化产物的溶解。 地下水中硫的主要存在形式为SO42-，在酸性条件下出现 HSO4-，在还原环境出现H2S，在还原的碱性条件下出现 HS-； 在富含有机物的地下环境中，如油田、富腐殖质的土 壤，脱硫酸作用将使地下水中的 SO42- 含量极少或不含 SO42-。
地下水的化学特征
地下水中的N
地下水中高含量的含氮离子的出现往往是人类污染 的结果 ； 当氧化环境的水进入富有机质的还原性地层时，水中组分被还 原的次序是：
O2 NO3 Fe SO4 CO2
从还原环境的水进入氧化环境的水，其组分被氧化的次序是：
3
2
CH 2O HS 及H2 S Fe FeCO3 NH 4
地下水的化学特征
地下水中的Ca、Mg
Ca2+、Mg2+ 在地下水中的行为受水溶 CO2 的影响非常 大，换言之，碳酸平衡是控制钙、镁离子在水中溶解 或沉淀的主导因素； 以钙为主的地下水的TDS一般小于1g/L；
虽然镁盐在水中的溶解度比钙盐大，但由于Mg2+相对 于Ca2+易被植物吸收，故其在地下水中的含量一般小 于后者。
地下水的化学特征
地下水中的Al
地下水中铝的浓度主要受铝的氢氧化物（三水铝石）的溶度 积的控制；
换言之，地下水中铝的浓度与 pH 值有关系，酸性条件有利 于Al2O3的溶解；
地下水中铝的存在形式也与pH值有关系。在pH < 4的地下水 中，铝主要以Al3+的形式存在，而在碱性地下水中，可形成 AlO2-、AlO33-等离子。
河水的有机组分
河水中的有机组分来源于地面植物腐烂或死亡后的分解物 质，总含量一般在10-30 mg/L之间。
湖泊与水库水的化学特征
湖泊水的化学特征
湖泊水的补给源为河流或地下水； 湖泊水的含盐量受补给量与蒸发量大小关系的影响； 氮、磷营养物质含量很高的污水排入湖泊后，可引起藻 类大量繁殖，是湖泊中常见的一种污染，称为富营养 化。
水库水的化学特征
水库为人工的淡水湖泊，其水质状态与淡水湖非常相 近。
地下水的化学特征
地下水中的Si
Si广泛存在于地壳上的各种岩石与矿物中，包括石英、 铝硅酸盐、粘土矿物等； 在一般环境条件下，石英的溶解非常缓慢； 硅酸盐和铝硅酸盐（如钾长石、钠长石、钙长石、黑云 母、白云母、钠蒙脱石、钙蒙脱石、镁橄榄石等）的不 全等溶解可产生硅酸； 不论是石英还是硅酸盐和铝硅酸盐的溶解，水中的Si几 乎 全 部 以 H4SiO4 的 形 式 存 在 ， H3SiO4- 相 对 很 少 ， H2SiO42-则极少。 地下水中SiO2的含量一般在10-30 mg/L之间，一般不超 过100 mg/L。
Acquisition and Processing of Hydrochemical Data
Leabharlann Baidu
一、水分析结果质量评估
Quality Assessment of Water Analysis Data
1、水溶液均呈中性 阳离子的毫克当量总数（∑ c ）与阴离子的毫克当量总数 （∑a）应是相当的 实际上存在各种误差，故当∑c+∑a > 5 meq/L时，要求：
大气降水中还溶有一定量的惰性气体，它们可随 水一直下渗到深处，基本上不改变原来状态，因 此可用惰性气体作为判别地下水补给来源与运动 途径的指标。
大气降水中的其他化学特征
大气降水的pH值一般为5.5-7.0左右；
大气降水的主要盐类成分为 HCO3-，CO32-，SO42-， Cl-，Ca2+，Mg2+，Na+，K+；
地下水中溶解的 CO2 气体对地下水中的碳酸平衡有非常
重要的意义，并控制着碳的浓度与水的酸碱性。 地下水中的各种含碳组分的含量受pH影响非常大；
地下水中的Cl
地下水中的Cl-主要来源于岩盐的溶解，Cl是高矿化度水 的主要成分； Cl在地下水中含量变化规律一般与TDS一致。
天然水化学成分的组成及水化学 资料的获取与整理
第一部分
天然水化学成分的组成
天然水的分类 大气降水与地表水的化学特征 地下水的化学特征 天然水化学成分的综合指标 地下水化学成分的数据处理
天然水的组成
天然水是组成复杂的溶液
存在于地壳中的87种稳定的化学元素中，在天然水中就发现了70 种以上
初降雨水杂质较多，而长期降雨后的雨水杂质 较少。
大气降水中的气体组分
大气降水中一般溶有较多的CO2，因此酸性较强， 具有强烈破坏岩石的能力。含 CO2 气体的降水入 渗地下后，可发生一系列化学反应，在改变水自 身的溶解组分的同时，也强烈地改变着所流经的 岩土体的形状，并形成不同类型的次生矿物。
天然水化学成分的综合指标
碱度
表征水系统中和酸的能力的指标，主要取决于水中CO32-、HCO3-的含 量； 天然水中的OH-、硼酸、磷酸、硅酸也具有中和酸的能力，但由于含 量甚小而一般不予考虑。 计算方法为CO32-、HCO3-的毫克当量总数乘以50，以CaCO3表示，单 位为mg/L。在数值上等于暂时硬度。
酸度
表征水系统中和强碱的能力的指标； 对水系统酸度有贡献的指标包括强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）、弱 酸（如CO2、H2CO3、有机酸）、强酸弱碱盐（如FeCl3）等。 总酸度包括水中已电离的 H+ 和将会电离的 H+，已电离的 H+ 称为离子 酸度，与pH值一致。
第二部分 水化学资料的获取 与整理方法
按溶质颗粒大小
真溶液 胶体 悬浮液
按相态
固相 液相 气相
按化合物类型
无机物 有机物 无 机 络 合 物 及 有机络合物
按相对浓度
宏量组分 中量组分 微量组分
大气降水的一般特征
大气降水是含杂质较少、矿化度较小的软水， 其含盐量一般为20—50mg/L。 干旱地区的雨水杂质较多，潮湿地区雨水中杂 质较少。 滨海地区降水中的Na+ 和Cl-含量较高，而内地 降水中的Na+ 和Cl-含量较低。
地下水的化学特征
铝硅酸盐与地下水的反应
辉 石 ： [ CaMg0.7Al0.6Si1.7]O6 + 3.4 CO2 + 4H2O = 0.3Al2Si2O5 (OH)4 + Ca2+ + 0.7Mg2+ + 1.1H4SiO4 + 3.4HCO3黑 云 母 ： KMg3AlSi3O10 (OH)2 + 7CO2+ 7.5H2O = 0.5Al2Si2O5 (OH)4 + K+ + 3Mg2+ + 2H4SiO4 + 7HCO3钙长石：CaAl2Si2O8 + 2CO2 + 3H2O = Al2Si2O5 (OH)4 + Ca2+ + 2HCO3钠长石：2NaAlSi3O8 + 2CO2 + 11H2O = Al2Si2O5 (OH)4 + 2Na+ + 4H4SiO4 + 2HCO3-
地下水的化学特征
地下水中的Fe 地下水中的铁的水文地球化学特性受pH值与氧 化还原条件的影响很大； 例如：当地下水的pH值从8减小到6，Fe3+在 水中的溶解度将增加106倍； 所以，在河流入海处的沉积物中常会出现 Fe(OH)3 沉淀。原因为陆地上的河水常呈弱 酸性，而海水则呈弱碱性。
2
地下水的化学特征
地下水中的P
地下水中的磷来自于污染或磷酸盐矿物的风化。 磷酸盐矿物的溶解度都很低，土壤中动植物及微生物的 作用是使难溶性或不溶性磷酸盐进入地下水循环的关键 所在。
地下水中P的的存在形式有四种，即H3PO4(aq)、 H2PO4、HPO22-和PO43-。水中pH的的存在形式严格受pH控制：
含盐量
指水中各种组分的总和； 为计算值，与TDS的差别在于不需减去HCO3-浓度的一半。
天然水化学成分的综合指标
硬度
总 硬 度 ： 水 中 Ca2+、Mg2+、Sr2+、Ba2+ 等 碱 土 金 属 离 子 的 总 和，计算方法为Ca2+、Mg2+毫克当量总数乘以50，以CaCO3表 示，单位为mg/L。 碳酸盐硬度（暂时硬度）：指与CO32-、HCO3-结合的硬度，可 通过煮沸的方式除去。计算方法为CO32-、HCO3-的毫克当量总 数乘以50，以CaCO3表示，单位为mg/L。 非碳酸盐硬度（永久硬度 /负硬度）：指与 Cl-、NO3-、SO42-结 合的硬度，不能通过煮沸的方式除去。计算方法为总硬度减去 暂时硬度，如结果为负值称为负硬度。
pH<4时，才出现H3PO4(aq); pH<10时，才出现PO43pH=7.21时， H2PO4-和 HPO22-各占一半
天然水化学成分的综合指标
总溶解固体(TDS)
指水中溶解组分的总量，包括溶于水中的离子、分子、络合 物，但不包括悬浮物与气体； 通常以 105-110 ℃ 下水蒸干后留下的干涸残余物的重量来表 示，单位为mg/L； 常用的TDS计算方法为水中溶解组分总和减去 HCO3-浓度的一 半。
钠吸附比
用于评价灌溉水水质或土壤与地下水之间的阳离子交换反应。 SAR值高的水灌溉会引起土壤板结。
天然水化学成分的综合指标
化学需氧量 (COD)
指在强酸性条件下化学氧化剂氧化水中有机物所消耗的氧量，以 mg/L为单位，通常所用氧化剂为KMnO4、K2Cr2O7。
生化需氧量 (BOD)
（1）一般天然水： c a 100 % 3%
（2）一般污染水
c a c a 100 % 4% c a
不适用于卤水、严重污染水及∑c+∑a<5meq/L的样品。
一、水分析结果质量评估
2、在简分析中，Na+、K+是计算值。其算法是：
地下水的化学特征
地下水中的Na、K
地下水中的钠、钾一般来源于硅酸盐地层及易溶盐 类地层； 钠是高矿化度水的主要成分； 钾在地壳中的含量与钠相似 ，钾盐也非常易溶于 水，但钾是营养元素，及其容易被植物吸收，所以在 地下水中含量非常低； 钾在海水中的含量可以达到很高。
地下水的化学特征
地下水中的C
指微生物降解水中有机物所消耗的氧量，以mg/L为单位，通常采 用20℃条件下，培养微生物5天所得的BOD值。
总有机碳 (TOC)
水中各种形式有机碳的总量，以mg/L为单位。
氧化还原电位 (Eh)
为表征水系统氧化还原状态的指标，单位为V，正值表明水系统 处于相对氧化状态，负值表明水系统处于相对还原状态。
天然水的化学成分是指
离子、络阴离子、复杂络合物 无机分子(O2、CO2、H2、CH4、H4SiO4) 有机分子(HCl-C=C-Cl2,Cl2-C=C-Cl2) 微生物（细菌、病毒、寄生虫）（存活时间、吸附、酸性土壤） 胶体(10-9-10-7m)
天然水组成的分类
天然水组成可按溶质颗粒大小、化合物类型、 相对浓度及相态等分类
大气降水中二氧化硅含量很小，一般不超过0.5 mg/L；
海水的化学特征
海水的无机组分
宏量组分（含量>10mg/L）：按含量由大到小的顺序依 次为Cl-，Na+，SO42-，Mg2+， Ca2+，K+，HCO3-，Br-； 中量组分（含量在0.1mg/L-10mg/L）：包括Sr，SiO2， B，F，NO3-，Li，Rb等； 微量组分（含量<0.1mg/L）：包括I，Ba，Mo，Zn，Ni， As等。
海水的有机组分
海水中有机物的来源为海生生物所释放的碳水化合物、 蛋白质等，其有机碳含量一般处于0.1 mg/L-2.7 mg/L之 间。
河水的化学特征
河水的无机组分
主 要 离 子 含 量 的 大 小 顺 序 与 海 水 相 反 ： 即 Ca2+>Na+， HCO3->SO42->Cl-； 总含盐量在100-200 mg/L之间，一般不超过500 mg/L； 基本化学组成与河水流经地区的岩土类型直接相关，如石 灰岩区的河水中富含Ca2+与 HCO3-，流经含石膏地层的河 水SO42-含量较高，等等。
地下水的化学特征
地下水中的S
SO42-也是地下水的重要成分之一，来源于石膏等硫酸盐 的溶解，也可能来自硫化矿床氧化产物的溶解。 地下水中硫的主要存在形式为SO42-，在酸性条件下出现 HSO4-，在还原环境出现H2S，在还原的碱性条件下出现 HS-； 在富含有机物的地下环境中，如油田、富腐殖质的土 壤，脱硫酸作用将使地下水中的 SO42- 含量极少或不含 SO42-。
地下水的化学特征
地下水中的N
地下水中高含量的含氮离子的出现往往是人类污染 的结果 ； 当氧化环境的水进入富有机质的还原性地层时，水中组分被还 原的次序是：
O2 NO3 Fe SO4 CO2
从还原环境的水进入氧化环境的水，其组分被氧化的次序是：
3
2
CH 2O HS 及H2 S Fe FeCO3 NH 4
地下水的化学特征
地下水中的Ca、Mg
Ca2+、Mg2+ 在地下水中的行为受水溶 CO2 的影响非常 大，换言之，碳酸平衡是控制钙、镁离子在水中溶解 或沉淀的主导因素； 以钙为主的地下水的TDS一般小于1g/L；
虽然镁盐在水中的溶解度比钙盐大，但由于Mg2+相对 于Ca2+易被植物吸收，故其在地下水中的含量一般小 于后者。
地下水的化学特征
地下水中的Al
地下水中铝的浓度主要受铝的氢氧化物（三水铝石）的溶度 积的控制；
换言之，地下水中铝的浓度与 pH 值有关系，酸性条件有利 于Al2O3的溶解；
地下水中铝的存在形式也与pH值有关系。在pH < 4的地下水 中，铝主要以Al3+的形式存在，而在碱性地下水中，可形成 AlO2-、AlO33-等离子。
河水的有机组分
河水中的有机组分来源于地面植物腐烂或死亡后的分解物 质，总含量一般在10-30 mg/L之间。
湖泊与水库水的化学特征
湖泊水的化学特征
湖泊水的补给源为河流或地下水； 湖泊水的含盐量受补给量与蒸发量大小关系的影响； 氮、磷营养物质含量很高的污水排入湖泊后，可引起藻 类大量繁殖，是湖泊中常见的一种污染，称为富营养 化。
水库水的化学特征
水库为人工的淡水湖泊，其水质状态与淡水湖非常相 近。
地下水的化学特征
地下水中的Si
Si广泛存在于地壳上的各种岩石与矿物中，包括石英、 铝硅酸盐、粘土矿物等； 在一般环境条件下，石英的溶解非常缓慢； 硅酸盐和铝硅酸盐（如钾长石、钠长石、钙长石、黑云 母、白云母、钠蒙脱石、钙蒙脱石、镁橄榄石等）的不 全等溶解可产生硅酸； 不论是石英还是硅酸盐和铝硅酸盐的溶解，水中的Si几 乎 全 部 以 H4SiO4 的 形 式 存 在 ， H3SiO4- 相 对 很 少 ， H2SiO42-则极少。 地下水中SiO2的含量一般在10-30 mg/L之间，一般不超 过100 mg/L。
Acquisition and Processing of Hydrochemical Data
Leabharlann Baidu
一、水分析结果质量评估
Quality Assessment of Water Analysis Data
1、水溶液均呈中性 阳离子的毫克当量总数（∑ c ）与阴离子的毫克当量总数 （∑a）应是相当的 实际上存在各种误差，故当∑c+∑a > 5 meq/L时，要求：
大气降水中还溶有一定量的惰性气体，它们可随 水一直下渗到深处，基本上不改变原来状态，因 此可用惰性气体作为判别地下水补给来源与运动 途径的指标。
大气降水中的其他化学特征
大气降水的pH值一般为5.5-7.0左右；
大气降水的主要盐类成分为 HCO3-，CO32-，SO42-， Cl-，Ca2+，Mg2+，Na+，K+；