乙酸乙酯的制备 ppt课件 ppt课件

由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉 价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本 较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。
计算

乙酸乙酯的理论产量以乙酸为准计算 (因为乙醇过量），加入15ml冰 醋酸摩尔数的计算： 摩尔数=质量/摩尔质量=体积*密度/摩尔质量 冰乙酸【相对分子量或原子量】60.05 【密度】1.049g/ml 故冰乙酸摩尔数=15*1.049*98%/60.05=0.2568mol

计算

乙酸乙酯的制备实验中为什么要用饱和食盐 水洗涤？能用水代替吗？

乙酸乙酯是弱极性有机物，易溶于有机溶剂，不易溶于水，饱和食盐 水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶，即降低了乙酸乙酯的溶 解度。另外食盐水的配制方便、廉价，还能很好地溶解混杂在乙酸乙 酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗涤
为何使用过量的乙醇？
步骤二：蒸馏
粒新 把反应液倒入一圆底烧瓶 1-2 蒸馏 沸石
收集60-90℃馏分
注意：不是60-90℃馏分用小烧杯作为废液杯收集，注意不要漏气，否则收率低。
步骤三：纯化
注意是一滴一滴加
把收集的馏分转移到小烧杯，小 转移入梨形分 烧杯中滴加入饱和 NaCO3 溶液中 液漏斗 和馏出液中的酸，直到无 CO2 气 体溢出为止 振摇萃取 倒入等体积饱和NaCl溶液 弃去下层液
静置 振摇萃取 倒入5ml饱和CaCl2溶液 弃去下层液 静置
除去பைடு நூலகம்醇
上层液转移到具塞试管
放入无水 MgSO4 具
塞试管约1厘米厚 除去水
步骤四：蒸馏
将干燥好的粗乙酸乙 沸石 常压蒸馏 酯转移置单口烧瓶中 称重并计算产率 为乙酸乙 酯的实际 产量
收集76-80℃馏分
注意：不是76-80℃馏分用小烧杯作为废液杯收集，注意不要漏气，否则收率低。
三、实验步骤
步骤一：回流
圆底烧瓶
+23ml 95%乙醇
振摇
滴入 7.5ml 浓硫酸，稍冷 充分摇匀 2~3粒沸石 却 后 再 加 15ml 冰 醋 酸 （乙酸） 装上冷凝管 回流30min
注意： 1 浓硫酸需一滴一滴加，边加边 摇。否则局部碳化，液体变黄。 2. 记住 加沸石，否则会爆沸。 3. 冷凝管进水口 在下，出水口在上。
乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1、熟悉和掌握酯化反应的基本原理和制备方法。
2、掌握液体有机化合物的精制方法。
二、基本原理
在少量酸的催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个 反应叫做酯化反应。该反应通过加成-消去过程。质子 活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱 水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用 大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或 过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应 体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在本 实验中，我们是利用冰乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙 酯。反应式如下：
乙酸乙酯的理论产量以乙酸为准计算 (因为乙醇过量），加入15ml冰 醋酸约为0.2568mol，乙酸乙酯摩尔质量为88, 0.2568mol乙酸乙酯质 量为0.2568*88=22.6g，所以乙酸乙酯理论产量为 22.6g,密度0.897g/ ml,体积为22.6/0.897=25.2ml
产率=实际乙酸乙酯产量/乙酸乙酯理论产量*100%