高二化学化学反应速率的表示方法PPT教学课件 (2)

则10秒钟时，容器中B的物质的量是
()
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol
[解析]
2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)
起始浓度(mol·L－1) 2 2
0
0
转化浓度(mol·L－1) 0.12×10 0.6 1.2 0.6
10s末浓度(mol·L－1) 0.8 1.4 1.2 0.6
(2)通常用 化学反应速率 来表示化学反应进行的快慢。 (3)化学反应速率通常用反应物浓度的 减少 或生成物浓 度的增加 来表示，常用单位：mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1。
一、化学反应速率 1．概念 化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内 反应物 浓度的减少或 生成物 浓度 的增加来表示。
例如：反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L)
mA ＋ nB
a
b
nx
x
m
a－x
b－nmx
pC
c
px m c＋pmx
[例2] (2013·莒南期中)在2升的密闭容器中，发生以下
反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都
是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行 得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反 应现象就越明显
[解析] A中若有固体，不可用其表示反应速率；B中0.8 mol·L－1·s－1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1，而 是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1；D中反应速率 与反应现象无必然联系。
mol·L－1，所以PCl5的浓度变化为0.2 mol·L－1，因为PCl5的反应
速率为0.4
mol·L－1·min－1，所以根据计算公式ν＝
ΔC Δt
可知，Δt
＝ΔΔCt ＝0.4 0m.2olm·Lo－l·1L·m－1in－1＝0.5 min＝30 s，C项正确。
答案：C
4．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分
Δc Δt
＝
0.80
mol·L－1－0.40 20 min
mol·L－1＝0.02
mol·(L·min)－1
答案：0.02 mol·(L·min)－1
(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物 表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。
(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应 的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。
专 题 2
化
学 反 应 速 率 与 化
化 学 反 应 速 率
学
平
衡
第一 课时
化学 反应 速率 的表 示方 法
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3 考点一
考点二
课堂10分钟练 习
课堂5分钟归纳 课下30分钟演
练
(1)各种化学反应进行的快慢不同。有的进行的很快， 如炸药的爆炸反应、酸碱中和反应；有的进行的很慢，如 溶洞的形成，不使用催化剂时的合成氨反应，这是由 反应物本身的性质 决定的。
2．反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，你可以用 什么方法测定该反应的反应速率？ 分析：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间； (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化； (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。 (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。
分析：PCl5的起始浓度为0.5 mol·L－1，一段时间后的浓度为0.3
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二、化学反应速率的测定
化学反应速率是通过实验测定的，可测定不
同反应时刻反应物或生成物的 浓度 ，即通 基本原理 过观察和测量体系中的某一物质 相关性质
的
，再进行适当的转换和计算。
基本 方法
化学方法
如盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测 定 一定时间 内产生CO2气体的体积，
可测定该反应的速率。
由于物质对特定波长的光的吸收性能
[答案] C
(1)化学反应速率公式中Δc是浓度的变化量，是生成物 浓度的增大量或反应物浓度的减小量，且均取正值。
(2)固体或纯液体的浓度不变。
1．化学反应速率的计算 (1)求解化学反应速率的计算题的一般步骤： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程计算。
比色电 不同，因此可以通过吸光度来测定反
基本 物理
应物的浓度，从而计算反应速率。
方法 方法
根据离子导电能力的差异，通过电导
导法法 率的变化来测定反应物中离子浓度的
变化，从而计算化学反应速率。
1．能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 分析：对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条 件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯 液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速 率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。
(3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数， 所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，用不 同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表 示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率 数值之比等于各物质计量数之比，即 ν(A)∶ν(B)∶ν(C)∶ν(D)＝a∶b∶c∶d。
(5)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物 质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指 明是用哪一个反应物或生成物来表示。
[例1] 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ()
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物 浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时 某物质的浓度为0.8 mol·L－1
钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则
甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器 的容积，故无法判断。 答案：D
分析：根据公式计算：ν(H2O2)＝