氨气的实验室制备
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氨气的实验室制备
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实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
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实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
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实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
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实验装置
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实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 • 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 • 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
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注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集源自文库净；减少NH3对空气 的污染。
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注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
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实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
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实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
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实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
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实验装置
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实验步骤
• 按图安装好实验装置 • 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 • 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 • 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
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注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集源自文库净；减少NH3对空气 的污染。
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注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
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