某校化学兴趣小组同学发现
2024年河北省中考化学备考复习—— 项目式探究
利用方解石(主要成分为 CaCO3)造纸已较为普遍。利用方解石作原
料生产纸张的优点是 节约木材资源、降低成本、更加环保 。
【成果分享】通过研学实践,同学们认识到造纸术是我国劳动人民
长期经验的积累和智慧的结晶,是人类文明史上一项杰出的发明创
造,并且在不断创新中传承。
1
2
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2.(2023黑龙江牡丹江)实践活动课中,同学们对膨松剂能使油条膨
实验现象
NaHCO3溶液的
分别取等浓度的
pH=8,
NaHCO3溶液和Na2CO3
Na2CO3溶液的
溶液,测定pH
pH=11
实验结论
Na2CO3溶液碱性太强,影响食物口感
相同条件下,碳酸氢钠与盐酸反应产生的
二氧化碳更多(或甲比乙产生的气体多)
,甲中发生反应的化学方程为
NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑
A.油炸面食
B.烘焙饼干
C.蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 保持干燥(合理即可) (写一条)。
1
2
3
3.(2023云南)在古代,井代替江河,聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍
有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用
情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一:调查井水的使用情况
题型二
项目式探究
1.某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸
技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目
化学习的探究。
任务一:了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸
泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
(完整版)初中化学实验探究题专题训练(整理)
初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．2、图3所示装置有多种用途。
请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。
）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。
请据图回答：（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
高分专练05-金属冶炼及金属锈蚀条件的探究-备战中考化学实验探究题高分专练(原卷版)
高分专练05 金属冶炼及金属锈蚀条件的探究1．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，产生红色固体。
【问题讨论】（1）实验装入药品前应先。
（2）写出如图1中装置A玻璃管中发生反应的化学方程式，要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入液体药品。
（3）装置D中发生反应的实验现象是，装置E中发生反应的化学方程式是。
（4）实验结束时，应先熄灭装置（选填“A”或“D”）中的酒精喷灯，目的是。
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
（5）甲同学建议在F处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先以确保安全。
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以吸收处理，于是设计如图2装置与F相连，其中最合理的装置是（填序号“①”或“①”）。
2．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。
下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是。
A.橡胶密封件B.铝合金车体C.碳纤维复合材料防火壁板D.铁轨（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。
实验装置及现象如下。
查阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号a b c d实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）。
①通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。
（4）我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
该反应溶液颜色由蓝色变为，其中FeSO4的名称为。
①现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。
其原理之一为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2R。
R的化学式为。
（5）兴趣小组取32.0g CuO粉末，按如图装置进行实验。
2019-2020学年安徽省六安中学高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年安徽省六安中学高一（下）期中化学试卷1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中B. 溶液中的物质的量为C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为2. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中C. 32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数D.溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度3. 下列各组物质中分子数相同的是( )A. 2 L CO 和B. 和标准状况下C.标准状况下和 D. 和气体4. R 、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质R不反应；；这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( ) A. B.C. D.5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 碳酸铵与盐酸反应：D. 与溶液反应：6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B. 少量钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中7. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与溶液反应制CuB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有8. 已知：，下列说法正确的是( )A. 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C.生成1mol的，转移的电子数为5molD. 酸性环境下的氧化性弱于9. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
九年级化学实验题(上册)
九年级化学实验题（上册）（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1.某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水（）且（）于水。
（2）点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰，内焰，焰心三层。
用一根木条迅速放入火焰中1~2s 后取出，发现木条与（）接触处炭化变黑。
结论：蜡烛火焰的（）层温度最高。
（3）将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水便浑浊。
结论：石蜡燃烧生成了（）、（）。
（4）熄灭蜡烛，发现烛芯有一缕白烟飘出，立即用火柴点燃白烟，发现白烟能（），并将蜡烛（）。
结论：白烟的成分是（）。
（二）对人体吸入空气和呼出空气的探究：（三）空气中氧气含量的测定：3.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图2-1-8）进行了大胆改进，设计图2-1-9（选用容积为45ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
请你对比分析图2-1-8、图2-1-9实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中，A、B仪器的名称：（），（）。
（2）图2-1-8实验中反应的文字表达式为：（3）图2-1-9实验的操作步骤如下：（已检查气密性）○1点燃酒精灯。
○2撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
○3将少量红磷平铺入试管中，将20ml的注射器活塞前沿置于10ml刻度处，并将弹簧夹夹紧橡皮管。
○4读取注射器活塞前沿的数据。
你认为正确的实验操作顺序是：（）。
填序号（4）若实验成功，则图2-1-9实验中，注射器活塞前沿将从10ml刻度处慢慢前移到约为（）ml刻度处才停止。
（5）对照图2-1-9实验，你认为图2-1-8实验有何不足之处？（回答一点即可）4.已知空气的主要成分是氮气和氧气。
某课外小组设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。
综合计算
综合计算1．（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。
2．(4分)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示(有关化学方程式为)。
请列式计算此溶液的溶质质量分数。
3、(4分) (四川省邛崃市2009中考化学模拟试卷三)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2(1) 试计算该铜锌合金中含锌的质量分数。
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
4. 某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完(1).同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 (2)计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为25.4克)5、为测定某Na 2CO 3样品（混有NaCl ）中Na 2CO 3的质量分数，某同学设计了以下方案：称取 样品11.8 g 于烧杯中，加20g 水完全溶解后，向其中加入150g CaCl 2溶液，恰好完全反应， 过滤得到10 g 沉淀，试通过计算确定：(1)样品中Na 2CO 3的质量分数（精确到0.1%）； (2)该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数。
高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案
高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。
实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。
② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。
对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。
② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。
⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。
回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题(9)——实验方案设计和评价(解析版)
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题（9）——实验方案设计和评价一、单选题1.（2020·扬州模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B. 探究MnO2能否加快H2O2的分解C. 验证燃烧需要温度达到着火点D. 证明二氧化碳的密度比空气大2.（2020·凤县模拟）为完成下图所示的四个实验，图中编号处所指物质的选用正确的是（）A. 测定空气中氧气含量，①红磷B. 使热水中的白磷燃烧，②氮气C. 用水稀释浓硫酸，③浓硫酸D. 探究分子运动，④浓盐酸（凤县模拟）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A 软化硬水加入活性炭，过滤B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C 除去KNO3液中的少量Ba(NO3)2加入适量的K2SO4溶液，过滤D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味4.（2020·锦江模拟）下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（）选项A B C D实验设计实验目的探究温度对分子运动快慢的影响探究燃烧的条件探究铁、镁金属活动性强弱探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A. 测定空气中氧气含量B. 验证质量守恒定律C. 收集氢气D. 实验室制氧气6.（2020·成华模拟）正确的实验设计和规范操作是科学实验的基本要求，下列图示实验能达到目的的是（）A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 测定空气中氧气的体积分数C. 干燥氨气D. 证明分子的运动7.（2020·广州模拟）下列实验操作中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 检验熟石灰是否变质滴加足量稀盐酸B 鉴别KNO3和CO(NH2)2加入少量熟石灰混合研磨C 除去CaCO3中少量的Na2CO3加入足量稀盐酸充分反应后过滤D 分离Mg和CuSO4固体混合物溶解、过滤，洗涤固体并烘干；蒸发滤液8.（2020·南宁模拟）下列实验方案的设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象B 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C 制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤D 分离MgCl2、NaCl固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体A. 证明CO2与NaOH溶液发生了反应B. 用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C. 将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D. 稀释浓硫酸10.（2020·澄海模拟）下列有关实验设计，能达到实验目的的是（）实验编号实验目的实验方法及现象A 证明甲烷中含有碳元素点燃气体，用干燥冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾B 证明Cu金属活动性大于Ag 分别加入FeSO4溶液，Cu表面有固体析出C 证明某溶液中含有SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀D 鉴别羊绒和棉花灼烧，有羽毛烧焦臭味的是羊绒A. 探究水对铁生锈有无影响B. 探究质量守恒定律C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序D. 探究甲烷的组成12.（2020·遵化模拟）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A 获得廉价的新能源电解水制H2B 将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C 验证金属活动性Zn＞Cu 利用Zn 片与CuSO4溶液的反应D 除去NaCl 固体中少量的MgCl2加水溶解，再加入过量NaOH 溶液13.（2020·建瓯模拟）化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：（1）假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．则NaOH 变质反应的反应方程式为________．（2）活动与探究：如图所示：解释与结论：a.若Ca （OH ）2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________（填：成立、不成立）．b.操作④发生反应的化学方程式为________；c.由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ________（填：成立、不成立）．d.综合上述a 和b 的结论，判断该样品变质情况为________．应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为________；操作③中玻璃棒的作用是________．14.（2020·南宁模拟）冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
2020年中考科学压轴专题04 碳酸盐制备与性质探究(学生版)
专题04 碳酸盐制备与性质探究【考点1】碱变质问题【例1-1】.某兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液可能已变质,于是进行了如下探究【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?【查阅资料】氯化钡溶液呈中性【猜想与假设】【探究过程】（1）结合操作Ⅰ和Ⅰ ,猜想________正确。
（2）加入过量BaCl2溶液的目的是________。
（3）若将BaCl2溶液换为Ba(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由________。
（4）【反思交流】NaOH溶液易与空气的CO2反应而变质,故应注意密封保存。
如果氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质,常加入适量________(选填“BaCl2或Ba(OH)2)【变式1-1】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质,但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅰ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨,并说明理由________。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中,加足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此她得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,理由是________。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品,按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验,实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。
下列关于该实验装置的说法正确的是________。
A．若没有加入植物油,测定结果会偏小B．广口瓶中的植物油和水必须装满,否则结果偏小C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接【变式1-2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅰ：全部是Na2CO3;猜想Ⅰ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【化学实验专项练习】中考化学实验探究高分专项练习：酸、碱性质的探究(含答案与解析)
酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。
（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。
（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。
（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。
2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。
【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。
（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
2020年中考人教版化学科学探究《实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素》专题练习
科学探究《实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素》1、某校兴趣小组同学用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）观察到“烧杯中饱和石灰水先变浑浊后逐渐澄清”一现象进行探究。
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清假设2：。
【设计实验】为除去CO2中的HCl．小明在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是（填选项序号）。
A．NaOH溶液B．浓硫酸C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，浊液逐渐变澄清【得出结论]由以上探究可得出结论是上面假设成立，用化学方程式解释。
（2）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图。
①AB段pH值不变的可能原因是；②BC段发生的化学方程式主要有；③D点所得溶液的成分除H2O外还有。
2、学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行图1所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
【解释与结论】（1）补全上述实验操作“……”部分：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（3）乙组实验证明：猜想②（填“成立”或“不成立”）。
理由是。
【实验反思】（4）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2：丙组同学的实验结论是。
2010寒假作业综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(0)
2010寒假作业综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1．（2008·福州）2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== CaSO 4+2H 2O2．（2008·南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
Mg(OH)2+2HCl== MgCl 2+2H 2O 3．（2008·乐山市）将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 =1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4 ↓+2NaCl 4．（2008·四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）5．（2008·广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
2020年度中考化学实验探究题
2020年中考化学实验探究题（一）1.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后，取不溶物进行实验．实验步骤实验现象．实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为．2.小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成（3）有关数据见下表温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g NH4Cl29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614（1）溶液A 中溶质主要有（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是；（2）欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是__；该反应属于基本反应类型中的_反应。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有________（填字母序号）。
A. ZnO与稀盐酸B. ZnSO4溶液与BaC12溶液C. ZnCO3与NaCl溶液D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。
2025年苏教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案
2025年苏教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、军事上利用下列物质燃烧发出耀眼的白光制造照明弹的是（）A. 碳B. 镁C. 铁D. 硫2、下图为实验室制取氢气的发生装置。
若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加；要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（）①食盐水②硫酸钠溶液③氯化钡溶液④碳酸钠溶液A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④3、下图所示的实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠4、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}溶液里rm{(}如图所示rm{)}一段时间后杠杆将会rm{(}rm{)}A. 左端上翘B. 右端上翘C. 仍然平衡D. 无法判断5、下列物质（1）空气（2）高锰酸钾（3）液态氧（4）二氧化碳中，含有氧分子的一组是（）A. （2）（3）B. （1）（4）C. （1）（3）D. （1）（2）6、下列关于原子的构成，正确的是（）A. 由质子和电子构成C. 由质子和中子构成D. 由中子和电子构成7、火星大气中含有一种称为硫化羰（音tāng）的物质，其化学式为COS。
下列有关硫化羰的说法中正确的是A. 硫化羰属于氧化物B. 1个COS分子由l个CO分子和1个S原子构成C. 硫化羰相对分子质量为44D. 硫化羰由碳元素、氧元素、硫元素组成二、填空题(共8题，共16分)8、（2010•南沙区一模）请用化学用语填空。
（1）两个亚铁离子（2）鸡蛋壳的主要成分。
（3）标出氯化铵中氮元素的化合价。
（4）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，化学方程式．9、现有200g溶质质量分数为10%的NaOH溶液；求：（1）需加多少克49%的稀硫酸与之完全反应？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ）（2）取出20g溶液后剩余溶液的质量分数为____（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的质量分数为____．10、某校化学兴趣小组在课外活动中；对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．阅读如表后回答：（1）表中第 ______ 次结果肯定不准确，理由简述（也可用化学方程式表示） ______ ．（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的 ______ （填物质名称，下同），目的是检验 ______ 并将其除去；②加入 ______ 溶液，过滤；③向滤液中加入 ______ 溶液．该小组同学查阅资料后；发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是______ ．（4）写出（2）中发生反应的任意两个化学方程式（加分题；试卷总分不超过60分，每个化学方程式2分，最多加4分）① ______② ______③ ______ ．11、请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用以防腐的气体是____；最清洁的燃料是____；可用作氯气的原料是____．12、在乙醇；活性炭、熟石灰、碳酸氢钠、稀硫酸、碳酸钙等物质中；（1）可用于金属除锈的物质是____；（2）可用作补钙剂的物质是____；（3）可添加在汽油中作汽车燃料的物质是____；（4）可用来改良酸性土壤的物质是____；（5）可用于除去冰箱中异味的物质是____．13、（2011•海沧区模拟）用一个透明的玻璃瓶，装入体积的热水；在热水中放入一小块白磷．然后，在热水的上面充满氧气，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时用力上下振荡玻璃瓶；白磷燃烧；停止振荡后，白磷燃烧现象消失；若再振荡，白磷又会继续燃烧．请解释这一现象：答：（2）实验中发生反应的化学方程式：（写一个）．（3）本实验的优点是：（写一条）．14、（2008•威信县）农村房舍失火后常用水来扑灭；实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭．这两种灭火方法依据的原理依次是：请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：．15、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时；在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．（1）B中发生的氧化还原反应中，该反应的还原剂是____．（2）实验过程中D处点燃的目的是____．（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是____．（4）若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，则实验中通入的一氧化碳的质量____2.8克（大于；等于、小于）．（相对原子质量：C 12；O 16）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）17、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）18、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）19、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．20、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．21、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．22、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）23、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)24、根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______，③______．（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时；其中二氧化锰起______作用．（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；应选择的发生装置为______（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是______．在向试管里装入药品前应先______；用排水法收集氧气，实验结束时应______（填“先”或“后”）移去酒精灯，______（填“先”或“后”）把导管从水槽中取出．若用向上排空气法收集氧气验满的方法是：______．评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)25、有一包白色粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3等物质中的一种或几种组成．为确定白色粉末组成；做了如下实验：（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，然后在白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．由此可推断，白色粉末中肯定有____，可能有____．如果要进一步确定可能有的物质是否一定存在，可采用往（3）过滤后的滤液中滴加____溶液的方法来检验．评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)26、实验小组对铁的锈蚀按下表探究。
化学实验二：探究性实验
探究性实验一、09城八区一模1、（09海淀一模）33．（7分）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。
[提出问题]如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。
[查阅资料]①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色固体。
[设计实验]实验室提供的装置和药品有（部分连接装置和发生装置及夹持略）。
（1）利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。
注：部分装置可重复使用。
连接成套装置的顺序为（填序号）；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为；装置D的作用为（填序号）。
①吸收二氧化碳②防止鉴别过程中的相互干扰（2）填写实验报告的部分内容。
实验时，A装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为；C装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；B装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体（CuSO4·5H2O），主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。
[实验结论]甲烷不完全燃烧的化学方程式为。
2、（09西城一模）32．（7分）化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。
老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。
三位同学观乙组三位同学经过交流后发现 ① 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 ② 溶液，由此鉴别出了四种溶液。
3、（09西城一模）33．（6分）小牛寒假去东北玩，妈妈给他买了“暖宝宝”取暖贴。
他阅读使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣。
小牛和同学们一起进行了探究。
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁 粉氧化（即生锈）的过 程。
备战2020九年级化学基础演练——专题五：碳和碳的氧化物
备战2020九年级化学基础演练——专题五：碳和碳的氧化物考点一：碳的单质1.为了使作为历史资料的重要文件，在长期保存中签署的姓名清晰，签署文件时一般（）A. 蓝墨水B. 碳素墨水C. 蓝黑墨水D. 铅笔2.防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）A. 炭黑B. 焦炭C. 活性炭D. 石墨3.化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60．关于C60的说法正确的是（）A. 属于单质B. 属于混合物C. 碳元素的化合价为D. 由碳原子构成4.下图所示物质的用途不正确的是（）A. 金刚石用来切割玻璃B. 氧气用作高能燃料C. 活性炭用于吸附毒气D. 氦气用于飞艇5.下列“化学之最”中，你认为不正确的是（）A. 水是相对分子质量最小的氧化物B. 金刚石是自然界中最硬的物质C. 氢气是最清洁的能源D. 铁是地壳中含量最多的金属元素考点二：碳的氧化物1.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如：白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是（）A. 水和双氧水B. CO和C. 冰和干冰D. 臭氧和氧气2.固体二氧化碳可作为制冷剂，其俗称是（）A. 小苏打B. 消石灰C. 干冰D. 冰3.实验证明点燃的镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）．下列说法中错误的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：B. 镁条在空气中燃烧时只与二氧化碳发生了化学反应C. 金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火D. 在上述反应中镁发生了氧化反应4.下列说法正确的是（）A. 由分子构成的物质,分子由原子构成,分子是化学变化中的最小微粒B. 二氧化碳能做灭火剂,只因为它不能燃烧,不能支持燃烧C. 用煤炭作燃料时先脱硫,可减少二氧化硫的排放,降低酸雨的发生率,防止空气污染D. 建筑上用石灰浆抹墙后,变得硬白,其反应化学方程式是5.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
中考化学综合题专题复习【探究题】专题解析及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；解释与结论：样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________g（最后结果保留一位小数)。
某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计
如右图所示的实验．请你根据生活经验及
某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如右图所
示的实验．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？
（2）发生该变化的原因：______．
（3）当塑料瓶中的CO2气体用______气体代替，注射器中的的NaOH溶液
用______溶液代替，也可观察到相似的实验现象．
（1）二氧化碳溶于氢氧化钠后，会使塑料瓶内的压强减小，大气压就会把塑料
瓶压瘪了．
（2）发生变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内压强小于大
气压，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
（3）气体溶于液体后，气体体积变小的实验都能出现这种现象，如二氧化硫和
氢氧化钾溶液反应等．
故答案为：
（1）瓶子变扁了；
（2）二氧化碳可与氢氧化钠发生如下反应：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，导致瓶内压强小于大气压．
（3）SO2；KOH．
某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．
实验目的：
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用文字表达式表示）
高锰酸钾制氧气：______；
细铁丝在氧气中燃烧：______．
仪器认识：
写出仪器①②的名称：①______；②______．
装置连接：
为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）
a→______→d．
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是______．
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是______．
反应原理：
高锰酸钾制氧气：高锰酸钾
加
热
锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾
加
热
锰酸钾+氧气+二氧化锰；
细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气
点
燃
四氧化三铁，故答案为：铁+氧气
点
燃
四氧化三铁；
仪器认识：
依据实验室常用仪器的认识解决此题，故答案为：试管；量筒；
装置连接：
各装置的正确连接顺序是：acbd，注意c、b的连接，因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入．故答案为：c→b；
问题分析：
（1）试管口应该放一个棉花团，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则氧气会成为红色．（2）做细铁丝燃烧的实验时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂．
故答案为：（1）试管口未放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管；
（2）集气瓶底部未铺一层细沙或放少量的水．
某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。
对该图的下列有关分析正确的是
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
:
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）写出仪器a的名称：．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满并盖上．收集氧气还可选用的装置是．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃
条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取
K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同
学选择的实验方法是．
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与
KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解
反应中是否作催化剂，为什么？．
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题
是．
(1)锥形瓶(2)2H2O2 2H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；(3)[实验验证]Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；[实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多。
试题分析：（1）图中仪器a是锥形瓶；（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置
B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；（3）[实验验证]取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．[实验反思]通过高锰酸钾控制在2 50℃即可分解，而氯酸钾需要较高的温度，可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少？为什么二者分解的温度不同等。