妙解盐类水解中溶液的蒸干问题

妙解盐类水解中溶液的蒸干问题

疑难点击

妙解盐类水解中溶液的蒸干问题

江苏丹阳市吕城高级中学(212351)张美芳

在苏教版高中化学盐类水解的教学中,对于溶液加

热蒸干后得到的固体是什么,很多学生往往无法判断,

喜欢凭感觉写出溶液加热蒸干的产物.比如,加热蒸干NaC03溶液,学生会错误地认为产物是NaOt-[;更会错

误认为加热蒸干MgSO4溶液,产物是Mg(,OH)或MgO.

对于溶液加热蒸干产物的判断这类试题,我讲解时

尝试运用”留客原理”,学生能根据该原理迅速且正确判断出溶液加热蒸干的产物.所谓”留客原理”,好比家里面有客人来了,主人能不能留住客人,主要取决于主人

留客的能力和客人去留的决心.具体要分以下几种情

况来理解:(1)若主人留客能力很强,虽然客人执意要

走,最后客人还是被主人留住;(2)若主人留客能力不

强,但客人赖着不走,最终客人还是留下;(3)若主人留

客能力不强,客人又执意要走,最终客人没留下.运用

.

判断溶液加热蒸干的产物准确又快捷”留客原理“下面举几例说明.

1_加热蒸干Na.C03溶液,很多化学教师将其水解

过程讲得比较复杂,会强调当C一水解到一定程度时, NaOH又与NaHCO3反应最后得到NaCO.,学生很难理解.可以运用”留客原理”这样理解:加热水解生成NaOH和HCO.,加热过程中H.CO要分解挥发,但NaOH碱性强,因而生成的H.C03还是未能分解挥发, 产物仍为NaC03.

这好比主人NaOH留客能力强(NaOH碱性强),虽

然客人HCO3执意要走(HC03要分解挥发),最终客

人还是能留住.这种方法适用于判断加热蒸干NaF, Na2S,CH.CoONa等强碱挥发性酸的盐溶液的产物. 规律:加热蒸干阳离子是强碱阳离子(Na,K)的

盐溶液,产物是溶质自身.

2.加热蒸干MgSO4溶液,水解生成Mg(OH)和

H.S04,尽管Mg(OH).碱性弱,但H:SO4难挥发,赖着

不走,产物是MgSO4.

这好比主人Mg(OH)留客能力差EMg(OH).碱性弱],但客人H2S赖着不走(H2SO4难挥发),最终客人也能留下来.这种方法适用于判断加热蒸干Fe2(SO4)., AL2(SO4).等弱碱难挥发性酸的盐溶液的产物.

产物是,一的盐溶液s加热蒸干含阴离子是:规律

溶质自身.

3.加热蒸干FeC1.溶液,水解生成Fe(OH).和

HC1,Fe(OH).是弱碱,而HCl的挥发性很强,最终HC1 挥发了,剩下的Fe(OH).最后分解生成Fe.()3. ZHONGXUEJIAOXUECANKAO

这好比主人Fe(OH).留客能力不强[-Fe(OH).碱

性弱],而客人HC1又执意要走(HC1易挥发),最终没能留住客人,仅剩下主人,但主人又发生了分解反应.这

种方法适用于判断加热蒸干MgC1,A1C1.,Fe(NO3).等弱碱易挥发性酸的盐溶液的产物.

规律:盐溶液中阳离子是弱碱的阳离子,阴离子是

CI一,NO,判断加热蒸干此类盐溶液的产物要考虑”主人”会发生分解反应,产物为氧化物.

4.加热蒸干CH.COONH溶液,水解生成NH?

HO和CH.COOH,而NH.?H.O易分解,CH.COOH

易挥发,最终没有固体剩余.

这好比主人NH.?HO有事要走(NH.?H.O易

分解挥发),客人CH.COOH也要走(CH.COOH易挥发),最终主人,客人都走了,家里没有人,即最终没有固体剩余.这种方法适用于判断加热蒸干(NH)CO3, NHHCO3,(NH)S等挥发性酸的铵盐溶液的产物.

阴离子是挥发性弱NH,盐溶液中阳离子是:规律

酸的阴离子,加热蒸干此类盐溶液,最终没有固体剩余. 另外,还要特别关注以下两种特殊的情况:第一,加

热并蒸干KMnO4,NaHCO3等易分解的溶液,会发生分解反应,产物为MnO2,Na2CO3.第二,加热并蒸干NaSO.等易被氧化的溶液,会发生氧化还原反应,产物为Na2S04.

附:训练题

1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧以下物质的溶液,可

以得到该固体物质的是().

A.氯化镁

B.碳酸氢钠

C.硫酸铝

D.高锰酸钾

2.把三氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是.

3.分析下列溶液蒸干后得到的固体物质是什么?

写出化学式,并简要说明理由.

(1)KCO3溶液蒸干得到的固体物质是,

原因是.

(2)(NH)SO溶液蒸干得到的固体物质是

,原因是.

(3)Ba(HCO3)溶液蒸干得到的固体物质是

,原因是.

溶液蒸干得到的固体物质是(4)NaSO3．,原因是.

(责任编辑廖银燕)

99

呦iI:Zxckk@163?com