浓硫酸的特性

仪器连接如下
（酸性） 酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水， 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫， 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
浓硫酸
知识回顾： 知识回顾：
酸的通性（ 的性质） 酸的通性（H+的性质） （1）与酸碱指示剂作用 与碱发生中和反应， （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 与碱性氧化物反应， （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水 （4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
盐酸、硫酸与硝酸都具有酸的通性。 盐酸、硫酸与硝酸都具有酸的通性。
练习
A.酸性、B.强氧化性 酸性、 强氧化性 酸性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性 难挥发性、 吸水性 吸水性、 脱水性 难挥发性
D （1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿ 浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿ 浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿ （2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿ A E （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿ 抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿ 浓硫酸不能干燥H B （4）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿ C 实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl HCl＿＿＿＿ （5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿ B 浓硫酸不能制取HI HI＿＿＿＿ （6）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿ B 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿ （7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿ 浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿ A、B （8）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿ 、 浓硫酸使蔗糖变黑， （9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生 B、E ＿＿＿＿ 、 10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ （10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ D
还原剂 0
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
氧化剂 +6
0
+1
+2
0
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + 2H2O+SO2
还原剂 氧化剂
+2
+4
以上两个反应稀H 和浓H 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作 氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？ 氧化剂，都体现了氧化性，其实质相同吗？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等： 与某些非金属的反应，
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） 浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O （
设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了 ， 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
Na2SO4+CO2+H2O
CuSO4+2H2O
H来自百度文库SO4
CuO Zn
CuSO4+H2O ZnSO4+H2 指示剂变色
一、物理性质
纯硫酸：密度1.84g/cm 无色油状液体 油状液体， 纯硫酸：密度1.84g/cm3，无色油状液体，难挥发 高沸点）强酸，易溶于水，溶解时放出大量的热 （高沸点）强酸，易溶于水，溶解时放出大量的热 两高：沸点、 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、 两大：溶解度、溶解放出热量大 实验室制HCl气体可用以下反应，你能说明反应进 气体可用以下反应， 实验室制 气体可用以下反应 行的理由吗？ 行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 浓 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制 高沸点酸制低沸点酸， 易挥发性酸
你能想出几种方法区别稀硫酸 和浓硫酸？ 和浓硫酸？
2、脱水性： 脱水性：
蔗糖) C12H22O11(蔗糖 蔗糖 12C + 11H2O 脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、 脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素 按水分子的比例脱去。 按水分子的比例脱去。
浓硫酸
3、强氧化性
（1）与金属反应
Δ 2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O 注意：浓硫酸可以氧化 注意： 大多数金属， 大多数金属，但常温下 Fe, Al 在浓硫酸中会发 生钝化（金属表面被氧 钝化（ 化形成致密的氧化膜）。 化形成致密的氧化膜）。
稀硫酸
完全电离
H2SO4=
++SO22H 4
酸的通性 稀硫酸：实质是H 氧化了锌，还原产物是H ①稀硫酸：实质是H+氧化了锌，还原产物是H2， 表现的氧化性（酸的通性），通常称“ ），通常称 H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸 的氧化性” 的氧化性”； 以分子态 H2SO4 自身特性 浓硫酸 存在为主 浓硫酸：实质是+6价硫氧化了铜， +6价硫氧化了铜 ②浓硫酸：实质是+6价硫氧化了铜，还原产物 通常是SO 浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性， +6价的硫表现的氧化性 通常是SO2，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性， 通常称“氧化性酸” 通常称“氧化性酸”； 的氧化性比浓硫酸中+6 +6价的硫元素的氧化 ③H+的氧化性比浓硫酸中+6价的硫元素的氧化 性弱，加热时浓硫酸的氧化性更强。 性弱，加热时浓硫酸的氧化性更强。
强热
二、浓硫酸的特性： 浓硫酸的特性：
1、吸水性：吸收现成的水
CuSO4 5H2O(蓝色 + H2SO4(浓) →CuSO4(白色 蓝色) 白色)+H2SO4+ 5H2O 蓝色 浓 白色
作干燥剂： 作干燥剂：O2、H2、N2、 Cl2、CO2、SO2、HCl (不能干燥 3,H2S,HBr,HI等) 不能干燥NH 不能干燥 等
小结
（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属 稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属 ——弱氧化性—— 反应，生成H ——氧化性由 体现出来。 氧化性由H 反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。 （2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况 浓硫酸——强氧化性——在加热的情况 ——强氧化性—— 下可与绝大多数金属以及非金属反应， 下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成 ——氧化性由+6价的硫体现出来 氧化性由+6价的硫体现出来。 SO2——氧化性由+6价的硫体现出来。
关于浓硫酸、 硫酸的叙述中正确的是（ 关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） 的叙述中正确的是 A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 都难挥发 浓硫酸、 硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一 都有氧化性， 浓硫酸、 硫酸都有氧化性 样的 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 在加热时都能与铜反应 浓硫酸、 硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器 浓硫酸、 硫酸在常温下都能用铁制容器 贮存