第二节化学电源1

氧化性较 强的物质
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流出电子 流入电子
电解质
酸、碱、 盐溶液 或熔融 液
反应类型 氧化反应 还原反应
78页： 第1、2、3、4题
氢氧燃料电池 酸性电解质：
负 极： 2H2-4e-==4H+ 正 极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O
碱性电解质
负 极: 2H2-4e-+4OH-==4H2O 正 极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池，具有高能、轻便、不污 染环境等优点。常用在航天技术上，也是 汽车燃料技术的发展方向。
阳极：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42-
总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 上述反应可写成下式：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
镍镉电池是一种新型的封闭式体积小 的充电电池，其寿命比铅蓄电池长（可 充电500次），广泛用于收音机，无线 对讲机，电子闪光灯，剃须刀等。
第二节
化学电源
【知识回顾】
原电池工作原理：
外电路：负极（还原性较强的物质）， 失电子，发生氧化反应，电子 沿导线流入正极（较不活泼的 金属或非金属），氧化性较强 的物质得电子，发生还原反应。
内电路：阳离子移向正极，阴离子移
向负极。
【新课】
化学电源
阅读课本74页内容，了解电池的优点， 了解判断电池优劣的依据。
二、二次电池（充电电池或蓄电池）
放电后经充电，电池又恢复充电前的状 态（氧化还原反应可逆），可循环使用。 放电时化学能转化为电能，充电时电能转 化为化学能。
铅蓄电池
最早使用的充电电池，使用方便，电压 稳定，安全可靠，价格低，故应用广泛， 目前汽车上使用的电池大多仍然是铅蓄电 池。但比能量低、笨重，废弃电池污染环 境。
锂离子电池是新一代可充电的绿色 电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、 摄像机等低功耗电器的主流电源。
锂离子电池
三、燃料电池
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
燃料电池不是把反应物全部贮藏在电池内 部，而是在工作 时由外界输入（由外设装备 提供），同时将电极反应产物不断排出电池。
正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料 上覆盖有金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。
放电时，
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
充电时，（与上述反应过程可逆）
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
一、一次电池（干电池）
放电后不能充电(氧化还原反应不可逆）， 为一次性电池。
碱性锌-锰干电池 电解质： KOH
负极：——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 碱性电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，比能量和 储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。
除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液 体燃料或气体，均可作燃料；除纯氧外，空 气中的氧气也可作氧化剂。
其他电池 空气电池
减少污染 节约资源
干电池 碱性电池
蓄电池
锂离子电池
化学电源
燃料电池
化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的 物质
电子流向
负极 正极
能导电的物质
还原性较强 的物质（大 多是金属电 极本身）