《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()
A. CO2
B. C
C. CS2
D. COS
2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量
总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()
A. ①②③④
B. ①③④
C. ②③④
D. ②③
3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是
一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()
A. 反应前后均为纯净物
B. 反应前后分子数不发生改变
C. 该反应可以减少NO2的排放
D. 该图不符合质量守恒定律
4.关于下列观点中错误的有
①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒
定律
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素
③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变
④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量
不变。

A. ②③④
B. ①②④
C. ①③④
D. ①②③④
5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为
C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()
A. X的化学式为CO
B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C. 该反应属于化合反应
D. 生成N2和H2O的质量比为14:9
6.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()
A. B. C. D.
7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃
̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )
A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳
8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g
4 6 111 4 反应后质量/g 待测
15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律
B. 丙一定属于化合物
C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 g
D. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:111
9. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1
其中正确的信息是( )
A. ①②④⑤
B. ①②③
C. ④⑤
D. ①②③⑤
10. 化学方程式不能提供的信息是( )
A. 各物质之间的质量比
B. 化学反应的快慢
C. 在什么条件下发生反应
D. 哪些物质参加反应
11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A. 该物质只含有碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
12.如图为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错
误的是()
A. 该反应生成物的分子个数比为1：1
B. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C. 反应前后原子的种类、数目都不变
D. 该反应属于化合反应
13.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是()
A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
B. 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D. 任何化学反应都遵循质量守恒定律
14.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例
的变化，下列说法正确的是()
A. 该反应中CaO起催化作用
B. 该反应中CO2是生成物
C. 该反应是分解反应
D. 该反应是化合反应
15.用电子秤进行如图所示的称量活动，经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示
数都减小了。

下列说法正确的是
A. 活动1的电子秤示数减小——酒精分子的体积减小
B. 活动2中电子秤示数减小——不遵守质量守恒定律
C. 活动1中减少部分的酒精——酒精分子的间隔变大
D. 活动2中减少部分的蜡烛——碳、氢原子的数目减少
16.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量比例如
下表，则有关说法中正确的是()
甲乙丙丁反应前各物质质量比例(%)17102548
反应后各物质质量比例(%)141036X
A. 该反应为分解反应
B. 甲可能是单质
C. 丙、丁两物质变化的质量比为9：10
D. 乙一定是这个反应的催化剂
17.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A. 丁可能是单质
B. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C. 乙一定没有参加反应
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
18.下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是()
①原子的数目；②原子的种类；③分子的数目；
④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；
⑦物质的种类。

A. ①②⑤⑥
B. ①②③⑤
C. ①②⑤⑦
D. ③④⑥⑦
19.电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+
3O2↑，如图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热
过程中，某变量y随时间的变化趋势。

纵坐标表示的是()
A. 生成O2的质量
B. 固体中Na3AlF6的质量
C. 固体中氧元素的质量
D. 固体中铝元素的质量分数
20.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的总质量为20g，若反应后生成的C
和D的质量比为2:3，则参加反应的C的质量为
A. 8g
B. 10g
C. 12g
D. 16g
21.小丽在实验室中发现浓硝酸存放在棕色瓶中。

她查阅资料得知，浓硝酸见光易分解，
产生一种有刺激性气味的气体。

该气体可能是()
A. NO2
B. HCl
C. SO2
D. N2
22.有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如
下反应：
2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4NO2↑。

已知相同状况
下气体的体积比等于其分子个数比。

同学们利用下图
装置对该反应展开探究。

下列说法正确的是()
A. 该实验可以推导出NO2能支持燃烧
B. 试管中的固体会逐渐变红
C. 该实验的生成物都是氧化物
D. 试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律
23.如图是测定红磷燃烧前后质量来验证质量守恒的装置。

下列说法正确的是()
A. 红磷燃烧时会产生大量的白色烟雾
B. 红磷的用量多少不会影响实验结果
C. 去掉装置中的小气球不会影响实验结果
D. 把红磷换成石灰石也能达到同样的实验目的
24.某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()
A. 反应前后分子总数不变
B. 甲分子中氮、氢原子个数比为3:1
C. 反应前后氮元素的化合价没有变化
D. 甲、乙物质反应的质量比为17:40
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
25.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。

(1)该过程中涉及的化合物有_____种。

(2)该变化中不发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。

(3)该反应中生成丙和丁的分子个数比为________。

26.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

(1)如图是四种
粒子结构示意图。

①D中的x=____，C粒子的符号为____。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____和____(填序号)。

③A和B两种粒子的______________相同，所以它们具有相似的化学性质。

(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。

①已知丁是一种单质，则丁是____(写化学式)。

②根据图示得出的结论中，正确的有____。

A.化学反应是原子的重组过程
B.生成丙和丁的分子个数为1：1
C.该反应是置换反应
D.参加反应的甲和乙的质量比为14：15
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
27.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。

(1)工业上生产NaClO2的化学方程式为：2X+2NaCl，则X
的化学式为_______；反应前后化合价发生改变的元素是__________。

(2)在一定条件下，ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为_________，反应生成的N2与CO2的质量比为____。

(3)某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”。

①已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中A点对应物质的化学式_______。

②与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是______。

③在纯净物中，根据_______________，可以把它们分成单质和化合物。

④HCl气体是由________(填“分子”、“原子””或“离子”)构成的。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子种类和个数都不变，据此进行分析解答。

【解答】
根据质量守恒定律可知：化学反应前后，各原子种类和个数都不变，反应前有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子；反应后有：1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，又因为X前面的化学计量数是2，所以X的化学式为CO2。

故选A。

2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学变化的实质和质量守恒定律应用。

【解答】
由于是化学变化，物质的种类一定改变，因此物质的化学性质一定改变；
根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和在化学反应前后一定不变。

故选C。

3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。

【解答】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为
，
A.由化学方程式可知，反应前和反应后均由不同种分子构成，所以均属于混合物，故A 错误；
B.由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故B错误；
C.由化学方程式可知，该反应可以减少NO2的排放，故C正确；
D.由化学方程式可知，化学反应前后原子的种类、数目都没有改变，因此化学反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故D错误。

故选C。

4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用。

熟悉质量守恒定律的内容是解决此类问题的关键。

【解答】
①铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比铁丝质量大，这个反应遵守质量守恒定律，故①说法错误；
②氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物氧气中只含有氧元素，氢气中含有氢元素，根据反应前后元素种类保持不变的原理(即”质量守恒“)，确定水中一定含有氢、氧元素，故②说法正确；
③根据质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，二氧化碳变成“干冰”是物理变化，不适用质量守恒定律来解释，故③说法错误；
④根据质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气的反应中，二氧化锰既不是反应物，也不是生成物，是该反应催化剂，催化剂的特点：反应前后的质量保持不变，二氧化锰质量不变的原因与质量守恒定律无关，故④说法错误。

故选C。

5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度中等，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。

【解答】
A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+ 2N2O4=3N2↑+2X↑+4H2O↑，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；故A错误；
×100%=40%；故B正确；
B.偏二甲肼中碳的质量分数为：12×2
12×2+1×8+14×2
C.化合反应的特征为“多变一”，该反应为“多变多”，故不属于化合反应，故C错误；
D.生成N2和H2O的质量比为：[3×(14×2)]：(4×18)=7：6；故D错误。

故选B。

6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的含义，根据化学方程式的含义进行分析解答即可，难度不大。

【解答】
A.根据化学方程式可以看出，该反应的条件是点燃，故A正确；
B.该反应前后原子的种类和数目不变，故B正确；
C.该反应前后分子的个数不变，故C错误；
D.该反应表示氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，故D正确。

故选C。

7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的读法，注重基础，掌握化学方程式表示的意义就能正确解答。

【解答】
A.该读法正确，读出反应物、生成物、反应条件；故A正确；
B.在化学方程式中“+”和“=”应分别读“和”、“生成”，由方程式可知：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子，故B正确；
C.这是化学方程式的一种量的读法，由各元素的相对原子质量可知，每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳，故C正确；
D.不能读作“加”、“等于”，应分别读“和”、“生成”，故D错误。

故选D。

8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题从多方面考查了质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律计算出待测的值，再根据化学反应前后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析。

【解答】
根据化学反应前后物质的总质量不变，设待测的甲质量为x，4+6+111+4=x+15+ 0+84，解得x=26。

由表中数据可知，反应后甲的质量增加了22g，是生成物；反应后乙的质量增加了9g，是生成物；反应后丙的质量减少了111g，是反应物；反应后丁的质量增加了80g，是生成物，物质反应关系为：物质丙在一定条件下反应，生成了甲、乙、丁三种物质。

A.质量守恒定律适合所有的化学反应，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故错误；
B.由上述分析可知，丙在一定条件下反应，生成了甲、乙、丁三种物质，属于分解反应，根据化学变化前后元素种类不变可知，丙一定是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C.由上述分析可知，反应后密闭容器中甲的质量为26g，故错误；
D.由上述分析可知，乙、丙的质量变化之比为9：111，故错误。

故选B。

9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学方程式的定义及其应用，难度不大。

【解答】
从可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元
素种类和原子个数不变；反应前分子个数是2，反应后是1，反应前后分子数发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：(16×2)=1：1。

①②③获得信息正确。

故选B。

10.【答案】B
【解析】
【分析】
化学方程式是最重要的化学用语之一，从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】
A、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项不符合题意。

B、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项符合题意。

C、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项不符合题意。

D 、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项不符合题意。

故选：B 。

11.【答案】C
【解析】解：生成物二氧化碳、水中含有C ，H ，O 元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也一定含有这三种元素。

物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O 元素组成，则C ，H 一定是从该物质中来，而该物质中也可能含有O 元素。

故这种物质中一定含有含C 元素和H 元素，可能含O 元素。

故选：C 。

根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断。

本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成．
12.【答案】D
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C +
H 2O −
 一定条件 CO +H 2。

A 、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故A 正确；
B 、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，故B 正确；
C 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C 正确；
D 、化合反应是指“多变一”的反应，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故D 错误。

故选：D 。

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的比那话等。

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。

解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。

13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，了解质量守恒定律的原因、化学变化的实质是解题的关键。

【解答】
A 、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，与微观过程有关，故选项说法错误。

B 、由质量守恒定律，通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故选项说法正确。

C 、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据，故选项说法正确。

D 、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。

故选：A 。

14.【答案】D
【解析】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；
A 、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，该选项说法不正确；
B、该反应中二氧化碳是反应物，该选项说法不正确；
C、该反应是化合反应，该选项说法不正确；
D、该反应是化合反应，该选项说法正确。

故选：D。

根据提供的信息可以判断相关方面的问题．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了分子的性质以及质量守恒定律的应用，化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】
活动1的电子秤示数减小是因为酒精不断挥发到空气中去了，由液态变为气态，分子间的间隔变大；活动2中电子秤示数减小是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，散发到空气中了，故反应后的质量变小，但这个反应仍然遵循质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，所以反应前后碳、氢原子的数目不变。

故选C。

16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解答该题可分两步：第一，先根据反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值即反应后丁的质量；第二：根据反应前后各物质质量的增减，确定反应物和生成物。

【解答】
根据质量守恒定律，可得17+10+25+48=X+14+10+36，所以X的数值是40，根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是甲和丁(质量减少)，生成物是丙(质量增加)。

因为乙的质量不变，所以乙可能是催化剂，也可能没有参加反应，则
A.该反应是两种物质(甲和丁)反应生成一种物质(丙)的反应，属于化合反应，故A错误；
B.该反应是甲和丁反应生成物质丙，所以甲可能是单质，故B正确；
C.设反应前物质的总质量为100g，丙的质量增加了(36%−25%)×100g=11g；丁的质量减少了(48%−40%)×100g=8g，所以丙、丁两物质变化的质量比=11g：8g≠9：10，故C错误；
D.乙的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂，故D错误。

故选B。

17.【答案】D
【解析】
【分析】
该题主要考查了质量守恒定律的应用，解答该题时可分析甲∼丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能是作该反应的催化剂，也可能没
有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，丁是反应物。

A.由以上分析可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，则丁是化合物，而不是单质，故A 错误；
B.生成甲、丙两物质的质量比为：2%：16%=1：8，故B错误；
C.乙的质量分数不变，可能是作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故D
正确。

故选D。

18.【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变。

由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误。

故选：A。

本题考查质量守恒的基本内容，掌握化学反应的实质即可解题。

19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是化学反应与图像坐标相结合的题目，掌握化学反应与图像的变化趋势进行分析是正确解答本题的关键。

由图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质或元素在反应中的变化情况来分析，难度一般。

【解答】
A.一开始没有氧气，开始反应后有氧气生成，氧气的质量不断增加，反应结束不变，不符合该图象；
B. Na3AlF6在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
C. 反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应后应不断减少，最后应降到0，不符合该图象；
D. 反应前后固体中铝元素的质量不变，开始反应后氧气逸出，固体质量减少，铝元素的质量分数增大，反应结束后质量分数不变，符合该图象。

故选D。

20.【答案】A
【解析】
【分析】
参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题。

本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小。

【解答】
设反应生成C的质量为2a，则D的质量为3a，根据质量守恒定律可知，2a+3a=20g，解得x=4g，所以参加反应的C的质量为2×4g=8g。

故选A。

21.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。

【解答】
A.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可能分解生成NO2，二氧化氮具有刺激性气味，故选项正确；
B.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氯元素，不可能分解生成HCl，故选项错误；
C.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含硫元素，不可能分解生成SO2，故选项错误；
D.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可能分解生成N2，但氮气没有气味，故选项错误。

故选A。

22.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质、氧化物的判断等知识。

根据已有的知识即可解答。

【解答】
A.该实验产生了氧气和二氧化氮，且主要是二氧化氮，收集的气体能使带火星的木条复燃，可以推导出NO2能支持燃烧，故A说法正确；
B.反应中生成了氧化铜，氧化铜为黑色固体，故B说法错误；
C.反应中生成了氧气，氧气属于单质，故C说法错误；
D.反应中生成了氧气和二氧化氮气体，试管中的固体加热后质量会减少，符合质量守恒定律，故D说法错误。

故选A。

23.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查验证质量守恒，难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是解答本题关键。

【解答】
A.红磷燃烧产生大量的白烟，不是雾，故A说法错误；
B.由质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量之和等于反应生成的各物质质量之和，红磷的用量多少不影响实验结果，故B说法正确；
C.气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的气球，装置不密封，会影响实验结果，故C说法错误；
D.石灰石与氧气不发生化学反应，质量守恒定律只适用于化学变化，所以不能达到同样的实验目的，故D说法错误。

故选B。