安徽省合肥十一中2020-2021学年高二分班考试化学试题

安徽省合肥十一中【最新】高二分班考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A．A B．B C．C D．D
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为N A
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A
C．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4N A
D．1.8g D2O含有的质子数和中子数均为N A
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
4．下列说法正确的是( )
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．H2、D2和T2互为同位素
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列说法正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32—
⑥硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1mol Ag。

下列结论错误的是
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1mol Fe可还原2mol Fe3＋
7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置分离酒精和水
8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如右图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
9．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量
C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量
D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( ) A．B．C．CH3CH2CH2CH3
D．
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）
A．单质Y的氧化性强于X
B．Y和Z具有相同的最高正化合价
C．W的单质常温呈气态
D．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
13．一定温度下的密闭容器中发生反应2SO 2+O22SO3，下列说法正确的是
A．2molSO2和1molO2反应可生成2molSO3
B．向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中
C．升高温度，只能加快2SO 2+O22SO3(g)反应的正反应速率
D．选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率
14．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g) ，判断该反应达到平衡的标志是( )
A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI的浓度相等
C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2 15．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙醇酯化⑤一定条件下与乙酸酯化
A．只有①②③④B．只有①②③C．①②③④⑤D．只有①②③⑤16．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。

下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )
A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
二、原理综合题
17．按要求回答问题：
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_________、_________ (填微粒符号)。

（3）实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

三、实验题
18．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。

已知：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑。

现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。

①填写仪器名称：a___________、b___________。

②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

③装置D中加入的试剂是__________。

④U型管G的作用为__________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。

四、有机推断题
19．元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：
回答下列问题：
（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________，①与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为________，用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________。

（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。

（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。

⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。

（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。

20．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；D物质中官能团的名称是_______________。

（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。

（4）反应B→C的化学方程式为______________________。

（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有__________________。

参考答案
1．D 【解析】
钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，故A 正确；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应放出二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多，故B 正确；该标志是放射性标志，故C 正确；钢是铁碳合金，含非金属元素，故D 错误。

2．B 【解析】 【详解】
A . 常温常压下，11.2 L 氧气的物质的量小于0.5mol ，所含的氧原子数小于N A ，故A 错误；
B . NO 2、N 2O 4的最简式都是NO 2，46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数是
46/346/⨯⨯=A g
N g mo mol l
3N A ，故B 正确；
C . 钠与氧气加热生成过氧化钠的反应中，氧元素化合价由0变为-1，lmolO 2得到的电子数为2N A ，故C 错误；
D . 1.8 g D 2O 的物质的量是0.09mol ，含有的质子数是0.9N A 、中子数为0.9N A ，故D 错误。

答案选B 。

3．A
【解析】Fe 3+、Ca 2+、NO 3-、Cl -不能反应，故A 正确；HClO 能把Fe 2+氧化为Fe 3+，故B 错误；Fe 3+与I -发生氧化还原反应，Fe 3+、SCN -生成Fe(SCN)3，故C 错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，OH -、Mg 2+生成氢氧化镁沉淀，故D 错误。

点睛：Fe 2+具有还原性，HClO 具有氧化性，HClO 能把Fe 2+氧化为Fe 3+；NO 3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe 2+不能共存，在碱性条件下NO 3-在与Fe 2+能共存。

4．D 【详解】
A ．淀粉与纤维素的分子式均为（C 6H 10O 5）n ，n 不同，组成不相差n 个-CH 2原子团，则不属于同分异构体，也不属于同系物，故A 错误； B.
与
分子式相同、结构相同，是同种物质，故B 错误；
C. H2、D2和T2是不同的同位素组成的同种单质，故C错误；
D. 烯烃、醇、葡萄糖都能被酸性高锰酸钾氧化，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

5．B
【详解】
①江河入海口三角洲的形成属于胶体聚沉，与胶体的性质有关，①正确；
②“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，②错误；
③冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，二者均既是纯净物又是化合物，③正确；
④雾是气溶胶，胶体都能产生丁达尔现象，④正确；
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含CO32—、HCO3—或亚硫酸根等，⑤错误；
⑥太阳能电池的成分是单质硅，光导纤维的成分是二氧化硅，⑥正确；选B。

6．A
【解析】
【详解】
A、加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，这说明铁离子、银离子均被还原，氧化性Fe3+、Ag+大于Cu2+、Zn2+，氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋，A错误；
B、根据以上分析可知氧化性Cu2+＜Fe3+，B正确；
C、Fe先还原Ag+，发生的反应为：2Ag＋＋Fe＝Fe2＋＋2Ag，然后发生Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，所以Fe2+：Cu2+=（0.1+0.1）：0.1=2：1，C正确；
D、由Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可知，1mol Fe恰好还原2mol Fe3+，D正确；
答案选A。

7．C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与Na2CO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，故A错误；
B、乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；
C、粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；
D、可以通过蒸馏法分离酒精和水，但需要温度计控制温度，因此不能完成实验，故D错误；故答案C。

8．D
【解析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化，阻止反应进行，B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C是二氧化碳，溶于水得到碳酸，碳酸的酸性弱于硫酸，C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确；答案选D。

点睛：本题为框图推断题，熟悉浓硫酸脱水性、强的氧化性的性质是解题关键，突破口为“X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”。

注意钝化的条件和实质。

9．D
【详解】
A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A 错误；
B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；
D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；
故选D。

10．C
【详解】
A. a和b不连接时，铁置换出硫酸铜溶液中的铜，铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；
C. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，电子从铁片流向Cu片，故C错误；
D. a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极、铜是正极，阳离子移向正极，Cu2＋向铜电极移动，故D正确。

答案选C。

【点睛】
明确原电池的构成条件，会判断正负极，一般活泼性强的金属为负极；原电池中阳离子移向正极，电子由负极经导线流向正极。

11．B
【详解】
只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有
两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。

12．B
【分析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，可知X、Z、W分别是N、S、Cl元素。

【详解】
A. 同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，所以氧气的氧化性强于氮气，故A正确；
B. 氧元素的最高价不是+6，S元素的最高正化合价是+6，故B错误；
C. W是氯元素，氯气常温呈气态，故C正确；
D. N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故D正确。

选B。

13．D
【解析】
【详解】
A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误；
B、该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2和O2，18O均存在两种物质中，B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；
D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；答案选D。

14．A
【详解】
A. 混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应一定达到平衡状态，选A；
B. H2、I2、HI的浓度相等时，其浓度不一定保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选B；
C. 气体质量不变、体积不变，所以气体密度是恒量，混合气体的密度保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；
D. H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2时，其浓度不一定保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选D。

15．C
【详解】
①含有羧基，所以能与NaOH溶液反应，故①正确；
②含有羧基，所以与石蕊试液作用变红，故②正确；
③含有羧基、羟基，所以能与金属钠反应放出气体，故③正确；
④含有羧基，所以一定条件下与乙醇发生酯化反应，故④正确；
⑤含有羟基，所以一定条件下能与乙酸发生酯化反应，故⑤正确；选C。

16．A
【分析】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，温度升高。

【详解】
A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，故A正确；
B. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，温度升高，故B错误；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故C错误；
D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D错误。

答案选A。

【点睛】
正确回答该题，需要明确两点：1、盐酸与金属反应放热，溶液温度升高；2、大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。

17．KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-H+HClO A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量
瓶0.4 C D B
【详解】
（1）KAl(SO4)2在水溶液中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式是KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-；
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，使石蕊试液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO；
（3）配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先用量筒准确量取浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，使其充分溶解，并冷却至室温，将稀硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，所以不需要的仪器有烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

（4）H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O中H2SO4的还原产物是SO2，每生成1mol SO2转
移2mol电子，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是
4.48
2
22.4/
L
L mol
⨯=0.4mol；
（5）①AlCl3溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，对应图像是C；②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量盐酸，依次发生反应OH-+H+＝H2O、CO32-+2H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，对应图像是D；③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量，依次发生反应
AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，对应图像是B。

18．分液漏斗圆底烧瓶浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2浓硫酸防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验防止倒吸B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝形成原电池反应速度快断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+),c(H+)的影响是主要因素
【详解】
（1）①根据装置图可知仪器a是分液漏斗、b是圆底烧瓶；
②由于随反应进行，浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；
③要检验氢气与氧化铜反应生成水，通入玻璃管的气体必须干燥，所以装置D中加入的试剂是干燥剂浓硫酸；
④要检验氢气与氧化铜反应生成水，要防止空气中的水蒸气进入F，所以U型管G中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；
⑤二氧化硫易溶于水，因此甲是安全瓶，可以防倒吸；
⑥SO2能使品红褪色，B中品红褪色，证明有SO2生成；H2与氧化铜反应生成水，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝，证明有H2生成；
（2）①闭合K，构成铜锌原电池，反应速度快；
②断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，说明从断开K开始，断开K时溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+)，反应后期c(H+)是影响反应速率的主要因素。

19．He、Mg CH2=CHCH3 NH4NO3或NH4NO2离子键和共价键黄MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑H2O 【分析】
元素①～⑩在周期表中的位置，因素①～⑩分别是H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。

【详解】
（1）最外层电子数为2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3个电子形成简单离子Al3+，结构示意图为；①是H、⑥是O，形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，电子式为；⑦是Na、⑩是Cl，形成离子化合物氯化钠，用电子式表示氯化钠的形成化合物的过程为。

（2）①是H、④是C，形成相对分子质量为42的链状化合物是C3H6,结构简式为CH2=CHCH3；
①是H、⑤是N、⑥是O，三种元素形成的一种常见盐是硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为NH4NO3或NH4NO2，含有的化学键有离子键、共价键。

（3）⑦是Na、⑩是Cl，两种元素形成的化合物是氯化钠，高温灼烧时，火焰呈黄色。

⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制备，工业上用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

（4）同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是H2O。

20．分馏羧基6.72L 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
【分析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。

E是具有果香气味的液体，E 是乙酸乙酯，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。

据此解答。

【详解】
（1）工业上，石油通过分馏获得石蜡油。

（2）丁烷的分子式是C4H10,它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是；D是CH3COOH，官能团的名称是羧基。

（3）A是乙烯，燃烧的方程式是C2H4+3O2→2CO2+2H2O、B是乙醇，燃烧的方程式是
C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.3mol O2，体积是6.72L。

（4）乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。

（5）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：加入浓硫酸作催化剂、加热等。