2020年广东省茂名市化州市高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年广东省茂名市化州市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）

A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化

B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节

能减排具有重要意义

2.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）

A. 用过滤法分离除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒

B. 用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3

C. 用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物

D. 用加热法分离碘和氯化铵的混合物

3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子

C. 标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子

D. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+

4.下列说法正确的是（）

A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B. 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

5.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列

化合物中符合上述条件的是（）

A. AlCl3

B. Na2O

C. FeCl2

D. SiO2

6.下列关于硅的说法，不正确的是（）

A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

7.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，

有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元

素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______，根据元素周期律，

预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4（用“＞”“＜”或“=”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，

S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同

条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度______。（填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Cl2具有较强的氧化性。已知还原性：I-＞Fe2+，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有______，单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出SO2气体通入溴水中的离子方程______

（4）下列说法正确的是______

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个

方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：______

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是______；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为

______mol

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程化学反应式______

（5）某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：

继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmo1•L-1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中

CuSO4•5H2O的质量分数为______

10.依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验窒常用NH4Cl 与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

（2）若要收集一瓶氮气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图。

（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是______。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为______。

②NO→NO2实验现象是______。

③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

（5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为______，

（6）图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X 属于______氧化物。

（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2。

11.Atropic酸（是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如图

（1）G中官能团的名称是______；反应1为加成反应，则B的名称______

（2）C-D的化学方程式是______

（3）反应2的反应类型为______，反应3的反应条件为______

（4）下列说法正确的是______

a．B中所有原子可能在同一平面上

b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物