氢氧化铝
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n（沉淀）
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n(OH-）
【研究二】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
Ｃ
来自百度文库
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
3.氢氧化铝的化学性质
（1）氢氧化铝与酸的反应 实验步骤： 1.向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水 至过量，振荡 2.向实验1的试管中再滴加盐酸过量， 振荡
（2）氢氧化铝与强碱的反应
实验步骤： 1.向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水至过量， 振荡 2.向实验1的试管中再滴加氢氧化钠溶液 过量，振荡
讨论： 为什么常用氨水与铝盐溶液 反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢？
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕 0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20 n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝 元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
2.物理性质 明矾是一种可溶于水 的无色晶体，可用作 净水剂。
3.硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。
是强电解质
讨论：
1、明矾如何净水？
2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
【研究一】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
A 1： 3 B 2： 3 C 1： 4 D 2： 7
n〔Al(OH)3〕
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n(OH-）
五、回归生活----学以致用
Al(OH)3的应用：
在医学上的应用
“胃舒平” ------中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
明矾（KAl(SO4)2· 12H2O）净水
第二节 铝及其化合物 （第Ⅱ课时）
二、氧化铝
1、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
人造宝石
2、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
三、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备
实验步骤： 向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水至 过量，振荡
2.氢氧化铝的物理性质
物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水
和各种色素。有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物
3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应的是（ D ）
(1)NaHCO3 (2) (NH4)2CO3 (3) Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A．(3)(4) B．(3)(4)(5)
C．(1)(3)(4)(5)
D．全部
（3）氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。
四、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
1.复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一 种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
总结归纳：
H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 + 1、氢氧化铝的制备 Al3+ + 3NH3·
2、氢氧化铝的物理性质 难 溶于水的______ 白 色、________ 胶 固 体 ________ 状、_____ 3、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 强酸 反应，也能与________ 强碱 反应，是典型的 既能与_______ 两性 氢氧化物。 ________ 注：不溶于 氨水 和 碳酸溶液 。 （2）受热易分解 化学方程式： 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4、氢氧化铝的应用
（1）中和胃酸 （2）净水
课堂练习
1、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（ B ） A．Al2(SO4)3溶液中加入NaOH 溶液 B．Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量热水中
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、 Al3+、Cl-、OHC．NH4+、 Al3+ 、 H+、SO42-、 （ C ） B．Na+、 H+ 、AlO2-、ClD． Na+ 、H+、Cl-、HCO3-
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【研究二】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液
n〔Al(OH)3〕
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来自百度文库
A Ｂ
Ｄ
n(OH-）
A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O
B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl
C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O
3.氢氧化铝的化学性质
（1）氢氧化铝与酸的反应 实验步骤： 1.向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水 至过量，振荡 2.向实验1的试管中再滴加盐酸过量， 振荡
（2）氢氧化铝与强碱的反应
实验步骤： 1.向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水至过量， 振荡 2.向实验1的试管中再滴加氢氧化钠溶液 过量，振荡
讨论： 为什么常用氨水与铝盐溶液 反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢？
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕 0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20 n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝 元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
2.物理性质 明矾是一种可溶于水 的无色晶体，可用作 净水剂。
3.硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。
是强电解质
讨论：
1、明矾如何净水？
2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？
【研究一】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入 NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图
A 1： 3 B 2： 3 C 1： 4 D 2： 7
n〔Al(OH)3〕
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0.5
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n(OH-）
五、回归生活----学以致用
Al(OH)3的应用：
在医学上的应用
“胃舒平” ------中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
明矾（KAl(SO4)2· 12H2O）净水
第二节 铝及其化合物 （第Ⅱ课时）
二、氧化铝
1、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
人造宝石
2、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
三、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备
实验步骤： 向2-3mL氯化铝溶液中滴加氨水至 过量，振荡
2.氢氧化铝的物理性质
物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水
和各种色素。有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物
3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应的是（ D ）
(1)NaHCO3 (2) (NH4)2CO3 (3) Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A．(3)(4) B．(3)(4)(5)
C．(1)(3)(4)(5)
D．全部
（3）氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻 燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产 生滴下物、不产生有毒气体。
四、硫酸铝钾 KAl(SO4)2· 12H2O
1.复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一 种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
总结归纳：
H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 + 1、氢氧化铝的制备 Al3+ + 3NH3·
2、氢氧化铝的物理性质 难 溶于水的______ 白 色、________ 胶 固 体 ________ 状、_____ 3、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 强酸 反应，也能与________ 强碱 反应，是典型的 既能与_______ 两性 氢氧化物。 ________ 注：不溶于 氨水 和 碳酸溶液 。 （2）受热易分解 化学方程式： 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4、氢氧化铝的应用
（1）中和胃酸 （2）净水
课堂练习
1、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（ B ） A．Al2(SO4)3溶液中加入NaOH 溶液 B．Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量热水中
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、 Al3+、Cl-、OHC．NH4+、 Al3+ 、 H+、SO42-、 （ C ） B．Na+、 H+ 、AlO2-、ClD． Na+ 、H+、Cl-、HCO3-