原子结构与性质单元测试题

第一章《原子结构与性质》单元测试题

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

2．下列能级中轨道数为3的是

A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4

C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4

5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光

6．某元素的电离能(

此元素位于元素周期表的族数是

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列说法正确的是

A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定

B．分子的种类由分子组成决定

C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

D．178O和188O原子的核外电子数是前者大

10．有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

11．超重元素存在原子序数为116号的同位素299

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

116

A．299

X位于第七周期，第ⅥA族B．X是非金属元素

116

C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+4和+6

12．下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量

14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）

A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

第Ⅰ卷答题卡

第Ⅱ卷

（非选择题共52分）

三、（本题包括2小题，共15分）

17. （8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

、、

、。

（2）写出下列原子的电子排布图。

①N ②F

③Mg ④Ar

18．（7分）（1）假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为：________、________、_________、_________。

（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，

第___________族，其简写的电子排布式为。

四、（本题包括2小题，共11分）

19．（5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：

元素Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 电负性（X）0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围：

_____________

（2）简述11−17号元素X值与原子半径的关系是。

（3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。

（4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。

20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图

所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲

线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性

质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但

个别元素的E值出现反常现象试预测下列关

系式中正确的是______（填写编号，多选倒

扣）

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)

③E(溴)>E(硒) ④E(溴)

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______

（4）10号元素E值较大的原因是。

五、（本题包括2小题，共12分）

21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

．．．．回答下列问题：族

IA 0 周期

1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ②③④

3 ⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，