化学反应速率练习题

3．少量铁粉与100mL 0．01mol ·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H 2O ②加NaOH 固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH 3COONa 固体

⑤加NaCl

溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0．1mol/L

盐酸A ．①⑥⑦

B ．③⑤⑧

C ．③⑦⑧

D ．⑤⑦⑧

4．已知反应：A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学

反应速率为1mol ·L -1·min -1,,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为(

)

A ．0．5mol ·L -1·min -1

B ．1mol ·L -1·min -1

C ．3mol ·L -1·min -1

D ．2mol ·L -1·min -1

5．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最

快的是(

)

A ．v (D)=0．4mol ·L -1·s -1

B ．v (C)=0．5mol ·L -1·s -1

C ．v (C)=0．6mol ·L -1·s -1

D ．v (A)=0．15mol ·L -1·s -1

6．一定温度下，可逆反应2NO 2

2NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（

）

①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO

③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①④⑤⑥

B ．①②③⑤

C ．②③④⑥

D ．以上全部

7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率如右图所示，

在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A ．①④B ．③④

C ．①②③

D ．②③

8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（

）

A ．△H<0△S<0

B ．△H>0△S<0

C ．△H<0△S>0

D ．△H>0△S>0

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔

〕

A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H 2、I 2（g）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9．NO 和CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N 2和CO 2，对此反应有关

的叙述不正确的是（

）

A ．增大压强能加快化学反应速率

B ．使用适当的催化剂可以加快化学反应速率

C ．升高温度能加快化学反应速率

D ．改变压强对化学反应速率没有影响

10．在N 2+3H 2

2NH 3的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（

）

A ．正反应速率增大

B ．平衡向逆反应方向移动

C ．正反应速率等于逆反应速率

D ．氢气的转化率变大

11．可逆反应3Fe(s)+4H 2O(g)

Fe 3O 4(g)+4H 2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条

件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A ．保持容器体积不变，加入水蒸气

B ．将容器的容积缩小一半

C ．保持容器容积不变，充入Ｎ2使体系压强增大

D ．保持压强不变，充入Ｎ2使体系容积增大

12．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0．6mol ·L -1，现有下列几种

说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为0．3mol ·L -1·s -1②用物质B 表示反应的平均速率为0．6mol ·L -1·s -1③2s 时物质A 的转化率为70%④2s 时物质B 的浓度为0．7mol ·L -1

其中正确的是（）A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．③④

13．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（

）

A ．低温、高压、催化剂

B ．低温、低压、催化剂

C ．适当温度、高压、催化剂

D ．高温、高压、催化剂

15．两个体积相同的密闭容器A 、B ，在A 中充入SO 2和O 2各1mol ，在B 中充入SO 2和O 2

各2mol ，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，对此反应，下

述不正确．．．

的是（）

A ．反应速率

B ＞A B ．SO 2的转化率B ＞A

C ．平衡时SO 2的百分含量B ＞A

D ．平衡时容器的压强B ＞A

16．已知反应N 2O 4(g)

2NO 2(g)在873K 时,K 1=1．78×104

,转化率为A%,改变条件,并在

1273K 时,K 2=2．8×104

,转化率为B%,则下列叙述正确的是()

A．由于K 2>K 1,所以A>B

B．由于K 随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K 随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅17．在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -

(aq)

I 3-

(aq)。某

I 2、KI 混合溶液中I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图