第二讲 氯气和氯化氢综合练习
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
人教版高中化学必修一氯及其化合物综合练习.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品氯及其化合物综合练习1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。
此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③⑤④2．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A ．① ② ③B ．① ② ③ ④C ．③ ⑥D ．③ ④ ⑥3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl ﹣存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在4．实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A ．此实验表明氯水有酸性、漂白性B ．内环呈白色,外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO5． 将0．2molMnO 2和含0．6molHCl 的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)A ．一定等于0．3molB ．一定小于0．3molC ．一定大于0．3molD ．可能等于0．3mol6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。
2024年高中化学第四章第二节第1课时氯气练习含解析新人教版必修1
1.氯气可用于歼灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤答案：B2.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在斗争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确。
氯气和液氧是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。
氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用在斗争中，所以D选项正确。
答案：B3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列试验现象和结论一样且正确的是（）A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液肯定不含OH－C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出，该气体肯定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条渐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.H2OD.饱和氯化钠溶液答案：A5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA.①②④B.①②③⑤C.①④⑤D.全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与HCO－3反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案：B6.在新制氯水参与的反应中，有如下几种状况：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式为________________________。
氯气练习题
一、选择题1. 氯气在常温常压下是一种什么状态的物质？A. 液体B. 气体C. 固体D. 液态混合物2. 氯气的化学式是什么？A. Cl2B. ClC. Cl3D. Cl43. 氯气在空气中呈现什么颜色？A. 无色B. 黄色C. 绿色D. 紫色4. 氯气在水中溶解度如何？A. 很高B. 较高C. 较低D. 很低5. 氯气与金属反应时，通常什么类型的化合物？A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 碱6. 氯气与水反应时，哪些物质？A. 盐酸和次氯酸B. 盐酸和氯酸C. 次氯酸和氯酸D. 盐酸和氧气7. 氯气在工业生产中有哪些应用？A. 制造漂白剂B. 制造氯酸盐C. 制造农药8. 氯气对人体有哪些危害？A. 刺激性气体B. 有毒气体D. 无害气体9. 氯气在实验室中如何储存？A. 密封容器B. 阴凉通风处C. 避免阳光直射10. 氯气与碱反应时，什么物质？A. 盐和水B. 盐和氢气C. 盐和氧气D. 盐和氢氧化钠二、填空题1. 氯气的化学式为__________。
2. 氯气在常温常压下是一种__________状态的物质。
3. 氯气在水中溶解度__________。
4. 氯气与金属反应时，通常__________类型的化合物。
5. 氯气与水反应时，__________和__________。
6. 氯气在工业生产中有__________、__________、__________等应用。
7. 氯气对人体有__________、__________等危害。
8. 氯气在实验室中应__________储存。
9. 氯气与碱反应时，__________和__________。
三、判断题1. 氯气在常温常压下是一种液体。
（）2. 氯气在水中溶解度很高。
（）3. 氯气与金属反应时，通常氧化物。
（）4. 氯气与水反应时，盐酸和次氯酸。
（）5. 氯气在工业生产中用于制造漂白剂。
（）6. 氯气对人体无害。
（）7. 氯气在实验室中应密封容器储存。
人教版必修第一册第二章 第二节《氯及其化合物》针对性训练(Word版 含答案)
2021年人教版（2021版）必修第一册第二章氯气、氯气的实验室制法、氯离子的检验针对性训练一、氯气的性质1．(2020·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案 C2．．(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力( )A．①②③ B．②④ C．②③ D．②答案 D3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案 B4、下列与Cl2有关的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案 D5、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1答案 D二、氯水的成分与性质6．(2020·贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案 A7．下列关于氯水的说法正确的是( )A．新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小答案 B8、(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是( )A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处答案 D9、已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( ) A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案 D三、氯气制法及氯离子的检验10、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )A．①制取Cl2B．②探究漂白性C．③收集Cl2D．④尾气处理答案 B11、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
2020-2021高考化学氯及其化合物综合练习题及详细答案
2020-2021高考化学氯及其化合物综合练习题及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
02.第一章 卤素(氯化氢)专项训练
第一章卤素(氯化氢)专项训练【例题精选】：例1怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤、现象，并写出有关反应的化学方程式。
解析：因为KClO3溶于水后发生电离：KClO3 === K++ClO3－，所以溶液中并无Cl－，向溶液中加入AgNO3溶液也无沉淀产生（AgClO3可溶），无法检验出氯元素的存在。
根据我们掌握的知识，只能先将KClO3分解，使KClO3中的氯元素转化成含Cl－的化合物再加以检验即可证明。
答：取少量氯酸钾固体加MnO2后加热，充分反应，待不产生气体后停止加热，冷却后将残留物溶于水过滤，弃去沉淀物，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即说明原KClO3中含有氯元素。
2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3 === AgCl↓+KNO3例2如何利用氯酸钾与二氧化锰的混合物，通过适当反应来制取氯气？写出有关反应的化学方程式。
解析：KClO3与MnO2的混合物充分加热后的残渣成分为KCl和MnO2，MnO2与浓盐酸共热可产生Cl2，但无浓盐酸，这时可利用KCl与浓H2SO4反应来制取即可达到目的。
答：向KClO3和MnO2混合物充分加热分解后的残渣中加入浓H2SO4，共热，即可制出Cl2。
2KClO32KCl+3O2↑2KCl+H2SO4(浓) K2SO4+2HCl↑MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑例3食盐和足量浓硫酸混和并加强热，将生成的气体用100毫升水吸收制成溶液，向该溶液中加足量硝酸银充分反应后，得沉淀28.7g，求食盐的质量。
解析：据题意分析发生的反应首先生成的气体是氯化氢，溶于水则成盐酸，向该溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，应根据有关反应方程式，利用起始物（食盐）与最终物（AgCl）之间的质量关系建立关系式求解，就可将多步反应的运算转化成一步计算，可简化其运算过程。
解：设需食盐的质量为x∵2NaCl+ H2SO4(浓) Na 2SO4+2HCl↑HCl+ AgNO3=== AgCl↓+HNO3∴关系式NaCl——HCl——AgCl58.5 143.5x28.7g58.5∶x=143.5∶28.7gx=11.7g答：略【专项训练】：一、选择题：1、氯化氢是A．共价化合物，密度大于氯气B．离子化合物，极易溶于水C．离子化合物，溶于水能电离D．共价化合物，在水中能电离2、浓硫酸可用来制取氯化氢是因为它是A．强酸B．脱水剂C．干燥剂D．难挥发3、把二氧化锰和食盐固体混合后，加入浓硫酸并进行加热，产生的气体是A．O2B．Cl2C．HCl D．H24、实验室制取下列各组气体时，所用气体发生装置相同的是A．H2和O2B．Cl2和HCl C．O2和Cl2D．H2和CO25、下列各气体中，能用排水法收集的是A．CO2B．Cl2C．HCl D．H26、能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是A．BaCl2B．KClO3C．NaClO D．氯水7、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，则盐酸的浓度A．不变B．增大C．减小D．无法确定8、有三种黑色粉末：炭粉、氧化铜粉、二氧化锰粉末，用一种试剂可将它们鉴别，这种试剂是A．稀硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．稀盐酸9、结晶氯化钙CaCl2·xH2O 2克投入到过量的硝酸银溶液中，得沉淀2.62g。
《第二节 氯及其化合物》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第二节氯及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氯及其化合物的是：A. 氯气B. 氯化钠C. 氯化氢D. 氯酸钾2、下列关于氯及其化合物的描述，正确的是：A、氯气在常温常压下是液态，溶于水形成盐酸。
B、次氯酸是一种强氧化剂，常用于消毒和漂白。
C、氯气与氢气反应需要在光照条件下才能生成氯化氢。
D、氯离子在溶液中呈紫色，这是由于氯离子本身的颜色。
3、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是：A、氯气是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水。
B、次氯酸是一种强酸，能和碱反应生成盐和水。
C、氯化钠是一种离子化合物，由氯离子和钠离子构成。
D、氯气与金属反应生成氯化物时，金属的氧化态一定是+1。
4、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）A. 氯气在常温下是一种无色气体B. 氯化氢的水溶液呈酸性C. 氯化钠是氯的化合物D. 氯化钙的水溶液呈碱性5、下列关于氯气的叙述，错误的是：A. 氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应。
C. 氯气可以与金属反应生成金属氯化物。
D. 氯气在空气中会与水蒸气反应生成白色的氯化氢酸雾。
6、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是：A、氯气是常温下唯一的单质，呈气态。
B、次氯酸是一种强酸，在水溶液中电离程度很高。
C、氯化钠晶体是由氯离子和钠离子通过共价键结合而成的离子晶体。
D、氯气与氢气在光照条件下反应，生成氯化氢，该反应是可逆反应。
7、下列关于氯气的说法正确的是：A、氯气是一种无色、无味的气体B、氯气具有强烈的刺激性气味C、氯气在常温下是一种液态物质D、氯气在标准状况下是一种固态物质8、氯气与水反应时，下列关于反应产物的描述中，正确的是：A. 生成盐酸和次氯酸B. 生成次氯酸和氯化氢C. 生成氯气和氢氧化钠D. 生成氯气和盐酸9、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A. 氯气是唯一一种在常温常压下呈气态的非金属单质B. 氯化氢气体在空气中遇水蒸气会形成白雾，这是由于生成了氯化氢溶液C. 氯化钠在氯气中加热会发生氧化还原反应，生成氯化钠和氧气D. 氯化铝在水中会发生水解反应，生成氢氧化铝和盐酸10、在实验室制备少量干燥的氯气，下列装置和试剂的选择正确的是：A. 二氧化锰与浓盐酸反应后，通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥。
人教版高中化学必修第一册课时规范练 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 (2)
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课后训练巩固提升基础巩固1.除去Cl2中少量的HCl气体,效果最好的试剂是( )。
A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液答案:C解析:既要除去HCl,又不能损失Cl2。
Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
2.下列物质不能用来干燥氯气的是( )。
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.五氧化二磷答案:A解析:氯气能与碱反应,不能用碱石灰等干燥。
3.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )。
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水答案:C解析:盐酸使紫色石蕊溶液变红;NaCl遇紫色石蕊溶液无明显现象;NaOH 溶液使紫色石蕊溶液变蓝;氯水使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。
4.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2,装置如图所示。
下列分析中错误的是( )。
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案:C解析:HCl和Cl2均能与NaOH溶液反应,故②中不能盛放NaOH溶液。
5.下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是( )。
A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+B.可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和C O32-C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和C O32-D.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl-答案:D解析:K+和Na+的焰色不同,A项正确;Ba2+与C O32-生成BaCO3白色沉淀,Ba2+与Cl-不反应,B项正确;Cl-和C O32-都能与Ag+反应,生成白色沉淀,但Ag2CO3溶于稀硝酸,C项正确;D项中加入了稀盐酸,干扰Cl-的判断,D项错误。
6.实验室用氯酸钾制取氧气的试管壁上沾有少量二氧化锰,通过发生反应除去二氧化锰可选用的试剂是( )。
A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.浓盐酸答案:D解析:根据4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,可选用浓盐酸加热除去试管内壁上少量的二氧化锰,产生的少量氯气用碱溶液吸收处理。
第二节氯气的性质每课一练2(人教版).docx
第二节氯气的性质每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明课标要求知识点一：氯气的物理性质1 （原创）.随着人类活动加剧，美丽的大口然也受到了一定破坏。
“建梦想花园, 美一方净土”成为每一个地球人的共同愿望，下列气体中，任意排放会对大气造成严重污染的是（）A.CO,B. H,C. Cl2D. N,答案：c点拨：Cb有毒,C02、H2> N2均无毒。
2 （2013唐山一中月考）.人们采用氯气灌洞的的方法來消灭田鼠，这是利用了氯气的① 密度比空气大② 易液化③呈黄绿色④冇毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D点拨：氯气能通过管子灌入洞中是因为氯气的密度比空气大，而消灭田鼠则是因为氯气具有毒性。
3.下列说法正确的是（）A.氯原子与氯离子的性质是一样的B.氯原子在化学反应中易失电子C.氯气可溶于水D.氯气有毒，不能去闻氯气的气味答案：C点疵：氯离子是氯原子得到一个电子后的粒子，这两种粒子的性质是不同的；氯原子在反应中易得电子变成氯离子；氯气有毒但并不是不能闻其气味，正确的闻法是用手在氯气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔；1体积水溶解2体积氯气。
4.按照图示填空，学握闻气方法：取一只盛满氯气的集气瓶,打开玻璃片，用手在瓶口 ,使氯气进鼻孔，闻到氯气具有_____ 气味。
答案：稍微轻轻扇动极少量飘刺激性知识点二：氯气的化学性质5 （2013金乡一屮月考）.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，乂能由金屈利盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AICI3答案：D点拨：氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物；Cu和盐酸不反应，Fe和盐酸反应生成FeCl2, Al和盐酸反应生成AICI3。
特别注意：Fe+2HCI=FcCl2+ 占燃H2f，2Fe + 3Cb亠二2FeC】3。
6.（原创）据报道，某外资企业发生了管道内氯气瞬间泄漏的事故。
高中化学练习第3章第2节
高中化学练习第3章第2节
1.氯气和氢气混合，温度不变，则有：
A.热力学第一定律不受影响
B.热容变小
C.反应能有所增加
D.气体容积增加
答案：C
2.在CH4+Cl2→CH3Cl+HCl反应中，把反应的原料用棒杆图表示的话，图中棒杆的数目是：
A.一杆
B.两杆
C.三杆
D.四杆
答案：B
3.用三氯化铝水溶液实验可判断出的物质有（）
A.氯化铁
B.钠溶液
C.氢氧化钠
D.氯化钠
答案：A
4.下列溶液中，pH值高的是：
A. 0.1mol/L硝酸
B. 1mol/L硫酸
C. 0.1mol/L硫酸
D. 1mol/L硝
酸
答案：A
5.以下反应放出最多热量的是：
A.2Na+2H2O→2NaOH+H2
B.2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
D.2Na+2HCl→2NaCl+H2
答案：D
6.下列指示物质的性质，正确的是：
A.紫药：pH>8，缓慢改变色
B.氢氟酸：pH<4，颜色化学变化明显
C.氯化钙：pH>8，颜色变化明显
D.硝酸：pH>8，颜色不变
答案：A
7.下列乙醇和丙醇的混合物中
A. 0.3mol乙醇：0.7mol丙醇
B. 0.4mol乙醇：0.6mol丙醇
C. 0.5mol乙醇：0.5mol丙醇
D. 0.6mol乙醇：0.4mol丙醇
答案：C
8.下列关于分子吸热的说法，正确的是：
A.分子吸热是指分子发生相变时吸收外界热
B.分子吸热只发生在气体中。
(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案)
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(原卷版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③ B.②④ C.①②D.③④3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A ．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C ．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D ．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．（2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、23CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
高中化学第二章 第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验练习人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验基础过关练题组一氯气的实验室制法1.(江苏如皋中学高一期末)下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是( )2.(辽宁辽南协作体高一上期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验:(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(2)装置的连接顺序为(填接口字母)。
(3)饱和NaCl溶液的作用是，淀粉KI溶液中的现象为。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。
3.(2019湖南衡阳八中高一上期末)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知:①金属锡熔点为231 ℃，化学性质活泼，在加热条件下可与氧气反应;②SnCl4的沸点为114 ℃;③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答下列问题:(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。
(2)装置Ⅱ中的试剂是，装置Ⅴ的作用是。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)。
A.先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯B.先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯C.同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯题组二氯离子的检验4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生5.自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.有一包白色固体，它的成分可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验:①溶于水，得到无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
《第一单元 氯气及氯的化合物》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《第一单元氯气及氯的化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、氯气在常温常压下是一种_______ ，具有强烈的刺激性气味。
A、气体B、液体C、固体D、胶体2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。
A、NaClB、NaHCO₃C、CaCO₃D、CuSO₄3、氮气(N₂)在自然界中含量丰富，通常将液态氮气加压升高温度进行分离，得到最终产品液氧和液氮。
下列关于氮气分离过程中所涉及原理的说法错误的是（）A. 该过程利用了液氮和液氧沸点不同的物理性质B. 该过程属于物理变化，没有新物质生成C. 分离过程中无需添加任何化学试剂D. 分离出的氧气是纯净的，可以直接用于呼吸4、下列关于氯气性质的叙述中，正确的是（）A、氯气是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水B、氯气是一种有毒、有腐蚀性的气体，能和水反应生成盐酸和次氯酸C、氯气在常温常压下是一种液态，密度大于空气D、氯气在光照条件下会与空气中的氧气反应生成臭氧5、氯气在常温下与下列哪种物质不反应？A、氢气B、铁C、铜D、银6、下列关于氯气的描述，错误的是：A、氯气是一种黄绿色的强氧化剂。
B、氯气在常温常压下是一种无色气体。
C、氯气能溶于水，形成氯水。
D、氯气的密度大于空气。
7、下列关于氯气的说法中，错误的是（）A、氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B、氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气C、氯气与氢气在光照条件下反应，生成氯化氢D、氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水8、在反应Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 中，氧化剂是 ______ 。
A)Cl2B)NaOHC)NaClD)NaClO9、下列关于氯气的描述错误的是：A. 氯气是无色、有刺激性气味的气体。
B. 氯气能溶于水，溶解度随温度升高而减小。
C. 氯气在常温下与diagnóstico 直接发生反应生成次氯酸和 HCl。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气的性质(习题)(原卷版)
第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质1．下列说法不正确的是( )A ．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性B ．Cl 2在化学反应中只能作氧化剂C ．Cl 2与Fe 、H 2反应时均表现氧化性D ．Cl 2与H 2O 反应生成两种酸2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯是同一种物质C ．氯气不能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体3.下列关于氯气的叙述正确的是A ．燃烧不一定有氧气参加B ．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C ．H 2在Cl 2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D ．通常状况下氯气能和Fe 反应，氯气的储存不能用铁质容器4．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．液氯与氯水都是纯净物C ．新制氯水的颜色为浅黄绿色D ．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl5．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( )A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色6．下列各项中不属于HClO 的化学性质的是A ．氧化性B ．漂白性C ．酸性D ．稳定性7．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) ( )A.14B.13C.12D.238．下列实验过程中，不会产生气体的是( )（已知氧化性Cl 2>Br 2）9．有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；②X 的单质可在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，火焰为苍白色；③XZ 极易溶于水，电离出X ＋和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X 2分子可与1个Y 2分子化合生成2个X 2Y 分子，X 2Y 在常温下为液体；⑤Z 单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。