最新高考化学专题复习：《钠及其化合物》导学学案精品版

2020年高考化学专题复习：《钠及其化合物》导学学案精品版

新课标高考化学专题复习：《钠及其化合物》导学学案

【考纲要求】

了解金属钠及其重要化合物的性质及应用。

【基础知识梳理】

一、钠

1．钠的物理性质

[练习1]（江苏理综）下列有关钠的叙述中，错误的是( )

A．钠的还原性很强 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割

[练习2]（上海综合）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

2．钠的化学性质 Na － e- → Na+化学反应中表现为性

（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)

a.与氯气反应：

b.与硫反应：

c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：

②加热时，现象：化学方程式：

（2）与水的反应

a.与含有酚酞的水反应实验现象：

化学方程式：

思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？

（3）与某些盐溶液的反应

与CuSO4溶液反应的现象化学方程式：。

与饱和NaCl溶液反应的现象化学方程式：。

与饱和NH4Cl 溶液反应的现象化学方程式：。

与FeCl3溶液溶液反应的现象化学方程式：。

思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？

二、钠的化合物

1

2．氢氧化钠（俗称：、、）

（1）电子式：所含化学键为、

（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。

（3）化学性质：具有碱性。

（4）制法（工业制法）：

(5）保存：溶液；固体。

3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别

（1

思考：（1）Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？

（2）根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3

热点突破

【例1】 4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 ( ) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的盐酸80 mL 恰好中和，则钠的氧化产物成分是 ( )

A．Na2O B．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．无法确定

【例2】( 全国)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

【变式1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4C2 H4 B．CH3CH2OH CH3COOH C．C2H6HCHO D．HCOOH

CH3COOCH3

【变式2】200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ( )

A．11.6 B．21.6 C．23.2 D．36.6

【例3】将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为（）

A．1～2mol之间 B．1～4mol之间 C．2～4mol之间 D．大于4mol

【变式】将3.7gNa2O2和Na2O 、Na2CO3的混合物与10g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为 g

【例4】现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气2.24L，这种碱金属可能是 ( )

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

能力提升

1.（09全国1）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将«Skip Record If...»克样品加热，其质量变为«Skip Record If...»g,，则该样品的纯度（质量分数）是

A.«Skip Record If...»

B.«Skip Record If...»

C.«Skip Record If...»

D.«Skip Record If...»

2.（2009﹒全国卷2）下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

3．(07广东文)下列说法正确的是( )

A．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

4．(07全国II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2

5．(全国卷)向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )

A Na＋、CO32－

B Na＋、HCO3－

C HCO3－、CO32－

D Na＋、OH－

6．（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

7．（09上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子

8．(00春季)用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO

2所得溶液中的CO

3

2－和HCO

3

－的浓度之比

约是（）

A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

9．（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸10．（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

11．（上海）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是

A B C D

12．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。（1）①Na2O2：________________________________。②Na2O：

___________________________________。