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原电池练习题

1．下列装置不能形成原电池的是()

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是()

A ．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片

B ．正极的电极反应式是Ag ＋＋e－ ===Ag C． Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D ．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO ) 溶液

3 2

3. Mg- AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

－＋＋－

A ．负极反应式为 Mg － 2e ===Mg 2 B．正极反应式为 Ag ＋ e ===Ag

C．电池放电时 Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋ 2H2O===Mg(OH) 2＋ H 2↑4． (教材改编题 )如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )

A ．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生H 2

B ．水果电池的化学能转化为电能

C．此水果发电的原理是电磁感应

D ．金属片 A 、 B 可以一个是铜片，另一个是铁片

5.某电池以 K 2 FeO4和 Zn 为电极材料， KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A ．Zn 为电池的负极，被还原

2

－

＋－

===Fe2O3＋ 5H2O B．正极反应式为 2FeO4＋ 10H ＋ 6e

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时 OH －向负极迁移

6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列M 、 N、 P 物质，其中可以成立的是()

选项M N P

A Zn Cu 稀 H SO

4

2

B Cu Fe 稀 HCl

C Ag Zn AgNO 3溶液

D Zn Fe Fe(NO ) 溶液

3 3

7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )

A ．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极

B ．②中 Mg 作正极，电极反应式为

－

－ ＋ 3H 2↑

6H 2O ＋ 6e ===6OH C ．③中 Fe 作负极，电极反应式为

－

2

＋

Fe －2e ===Fe D ．④中 Cu 作正极，电极反应式为

2H ＋

＋ 2e －

===H 2↑

8． (2017 ·泗洪模拟 )如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 ()

A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B ．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu 2 ＋ －

＋ 2e ===Cu C ．该原电池的总反应为

2Fe 3＋

＋ Cu===Cu 2＋

＋ 2Fe 2

＋

D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9. ．M 、 N 、P 、E 四种金属，已知：① M ＋ N 2＋

===N ＋ M 2＋

；② M 、P 用导线连接放入 NaHSO 4 溶液中，

M 表面有大量气泡逸出；③

N 、 E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为

＋ － －

E 2 ＋ 2e ===E ， N － 2e

===N 2＋

。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

()

A ．P ＞ M ＞ N ＞ E

B ． E ＞N ＞ M ＞P

C ． P ＞ N ＞ M ＞ E

D ．

E ＞ P ＞ M ＞ N

10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成

H 2 的总量，可采取的措施是

()

A ．加入少量稀 NaOH 溶液

B ．加入少量 CH COONa 固体

3

C ．加入少量 NH HSO

4

固体

D ．加入少量 CuSO 溶液

4

4

11．(2017 ·封高三调研开 )如图，在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外电路中电子

流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

()

A ．外电路的电流方向为

X →导线→ Y

B ．若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为铁

C ． X 极上发生的是还原反应，

Y 极上发生的是氧化反应

D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y

12.一次电池 —— 碱性锌锰干电池

负极材料：正极材料：，电极反应式：

，电极反应式：

；

；

总反应：。

13.二次电池 (以铅蓄电池为例)

1．放电时的反应

(1) 负极：(氧化反应 )；

(2) 正极：(还原反应 )；

(3) 总反应：。

2．充电时的反应

(1) 阴极：(还原反应 ) ；

(2) 阳极：(氧化反应 )；

(3) 总反应：。

原电池练习答案

1.解析：选 C。 A 、B 、D 项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧

化还原反应，均能构成原电池； C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。

－＋

， Ag

2.解析：选 D。该装置是原电池装置，其中 Cu 为负极，失电子发生氧化反应： Cu－ 2e ===Cu2

为正极，得电子发生还原反应： Ag ＋＋ e－ ===Ag 。原电池中，负极 (Cu) 失去的电子沿导线流向正极(Ag) ，盐桥中的阳离子移向正极，即移向 AgNO 3溶液，综上所述， D 错误。

3.[解析 ] 该电池中Mg 作负极，失去电子发生氧化反应，生成 Mg 2＋，A 项正确；正极反应为AgCl ＋ e －===Ag＋ Cl －， B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极， C 项正确；在负极， Mg 会发生副反应

Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋H 2↑， D 项正确。

[答案 ] B

4.答案： C

5.解析：选 D 。A . 根据化合价升降判断，Zn 化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确； B . KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO42－－＋8H2 3 －，错误； C. 该电池放电

＋ 6e O===2Fe(OH) ＋ 10OH

过程中电解质溶液浓度减小，错误； D. 电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。