氯气的制备方法
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2KClO3M=n=O2 2KCl+3O2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A
B
C
3、气体发生装置Βιβλιοθήκη Baidu仪器
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗
圆底烧瓶 酒精灯
问题二：用此种方法制得的氯气可能含有哪些 杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？
4、除杂 HCl： 饱和食盐水
水蒸气： 浓硫酸
思考 先通过饱和食盐水还是浓硫酸？
问题三：根据氯气的性质，可用什么方 法来收集？
5、收集方法 a.向上排空气法 b.排饱和食盐水法
6、验满 将湿润的淀粉—KI试纸放在集气瓶口
设问四：多余的氯气能否直接排放？ 为什么？ 那么应该如何处理？
7、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
实验室制取氯气的演示：
板书设计
三、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 3、发生装置： 4、收集方法：向上排空气法 5、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
氯气的实验室制法
1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理：
MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
浓HCl作用：还原性、酸性
MnO2作用：氧化性
问题一：回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
练习：1、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！
氯气的发现
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒是在1774年发现氯气的。当他将软 锰矿（主要成分是二氧化锰）与浓盐酸 混合并加热时，产生了一种黄绿色气体， 后经证实是发生了下述反应： MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能 使染料褪色，有许多奇特的性质。
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A
B
C
3、气体发生装置Βιβλιοθήκη Baidu仪器
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗
圆底烧瓶 酒精灯
问题二：用此种方法制得的氯气可能含有哪些 杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？
4、除杂 HCl： 饱和食盐水
水蒸气： 浓硫酸
思考 先通过饱和食盐水还是浓硫酸？
问题三：根据氯气的性质，可用什么方 法来收集？
5、收集方法 a.向上排空气法 b.排饱和食盐水法
6、验满 将湿润的淀粉—KI试纸放在集气瓶口
设问四：多余的氯气能否直接排放？ 为什么？ 那么应该如何处理？
7、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
实验室制取氯气的演示：
板书设计
三、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 3、发生装置： 4、收集方法：向上排空气法 5、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
氯气的实验室制法
1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理：
MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
浓HCl作用：还原性、酸性
MnO2作用：氧化性
问题一：回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
练习：1、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
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氯气的发现
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒是在1774年发现氯气的。当他将软 锰矿（主要成分是二氧化锰）与浓盐酸 混合并加热时，产生了一种黄绿色气体， 后经证实是发生了下述反应： MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能 使染料褪色，有许多奇特的性质。