第四章 相平衡习题
热力学_统计物理学答案第四章
习题 4.4 理想溶液中各组元的化学势为：
答 案
其中 g 1 ' 是蒸汽的摩尔吉布斯函数，g1 是纯溶剂的摩尔吉布斯函数，x 是溶质在溶 液中的摩尔分数。 (2) 求证：在一定温度下，溶剂的饱和蒸汽压随溶液浓度的变化率为
(3) 将上式积分，得
w.
(2) 由 ∂g =v⇒ ∂p
ww
其中 p0 是该温度下溶剂的饱和蒸汽压， px 是溶质浓度为 x 时的饱和蒸汽压。该 公式称为拉乌定律。 解：(1) 设“1”为溶剂, g '1 = µ 1 = g1 (T , P ) + RT ln( 1 − x)
当发生化学变化时， 原来有 n0v1 mol 的气体 A1， 反应 了 n0v1ε mol ， 未反 应 (1- ε) n0v1 mol, n0v2 mol 的气体 A2，反应了 εn0 v2 mol ，未反应 (1- ε) n0v2 mol, 生成 εn0 v3 mol A3 和εn0v4 mol A4，有
ww
习题 4.9 试证明，在 NH3 分解为 N2 和 H2 的反应中 1 3 N 2 + H 2 − NH3 = 0 2 2
w.
∆S = S 2 − S1 ∆S = ( n1 + n 2 ) R ln
（3）如果两种气体是相同的，混合后的熵变
S1 = ( n1 + n2 )CV ln T + n1 R ln V1 + n2 R ln V2 − n1 R ln n1 − n2 R ln n2 + ( n1 + n2 ) S 0
kh da
后
∑n
j
µ1 = g 1 (T , p ) + RT ln x1 µ 2 = g 2 (T , p ) + RT ln x2
第4章-习题答案(科学出版社)
第四章相平衡思考题1.什么叫自由度？相律的内容是什么？它能够解决什么问题？答：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统的自由度。
相律就是在平衡系统中，系统内相数、组分数、自由度数及影响物质性质的外界因素（如温度、压力、重力场、磁场、表面能等）之间关系的规律。
相律是一个定性规律，可以指示相平衡体系中有几个相，可以指导如何去识别由实验绘制的相图。
2.水的三相点与冰点是否相同?答：不相同。
纯水的三相点是气-液-固三相共存，其温度和压力由水本身性质决定，这时的压力为610.62Pa，温度为273.16K。
热力学温标1K就是取水的三相点温度的1/273.16K。
水的冰点是在大气压力下，水的三相共存点的温度。
由于冰点受外界压力影响，在105Pa压力下，温度下降0.00747K，由于水中溶解了空气，温度又下降0.0024K，所以在大气压力为105Pa时，水的冰点为273.15K 。
3.相点与物系点有什么区别?答：相点是相图中表示某平衡相组成的点。
从相点位置可看出该相的状态、组成、温度、压力等。
相点位置可随压力、温度的改变而改变。
在单组分系统的相图上，所有点全部是相点。
物系点是在多组分系统的相图上表示系统总组成的点，在单相区，物系点可与相点重合，而在两相区内只有物系点。
该物系所对应的两个相组成由两个相点表示。
在T-x图上，物系点可沿着与温度坐标平行的直线上下移动；在水盐系统图上，随着水的含量不同，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。
4.单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点?答：共同点：都是三相共存。
不同点：单组分系统的三相点是气-液-固三相共存，这时的自由度为零，它的压力、温度由系统自身性质决定，不受外界因素影响。
而二组分系统的低共熔点在等压的条件下自由度为零。
外压改变，低共熔点的温度和组成也会随之而改变。
5.米粉和面粉混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：两相6.金粉和银粉混合后加热，使之熔融后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：一相7.低共熔物能不能看作是化合物？答：不能。
物理化学-第四章-相平衡习题解
第四章相平衡一、基本内容本章运用热力学方法推导相平衡系统共同遵守的规律一相律；介绍单组分或多组分系统内达平衡时的状态图一相图的绘制、相图的分析和相图的应用。
通过本章的学习，可以应用相律判断各类相平衡系统中的相数、组分数和自由度数；了解各类相图的绘制方法，正确分析相图中各点、线、面的意义，解释外界条件变化时系统经历的相变，并能根据所给条件粗略画出相图；能应用杠杆规则计算相平衡系统中各相的相对数量，明确蒸馏、精馏、结晶、萃取等工业过程分离、提纯物质的基本原理和最佳途径。
（一）相变在聚集态内部能与其它物质区分的均匀系”称为相”描述相”的特征是：宏观物理性质与化学性质均匀一致；其物质的数量可以任意改变（量变）；相与相之间不强求明显的物理界面。
例如水池中插板、冰被破碎，并不改变原有相数的平衡状态。
相变则标志质（物理性质和化学性质）的飞跃，根据物性的不同有一级相变和二级相变之分，一级相变广为存在，其特征是物质在两相平衡时化学势的一级偏微商不相等，V M0 H MQ S M0曲线变化呈现明显折点（有二条切线）。
这类相变符合克拉贝龙方程：並—。
二级相变dT T V的特征是物质在二相平衡时化学势的一级偏微商相等，曲线变化呈现圆滑过渡（只有一条切线）。
而二级偏微商不等，C p、a等压热膨胀系数）、B（等温压缩系数）在相变温度时曲线的变化不连续。
二级相变因H=0,不适用克拉贝龙方程而适用埃伦菲斯方程dp C pdT TV °某些金属的铁磁顺磁转变，低温下超导性能的转变等属于此类。
（二）相律系统达热力学平衡时，若有C种组分，个相，通常仅将温度与压力2个强度性质考虑进去，组成一个全部是独立变量的以自由度数f表达的函数关系式： f =C- +2。
此即为吉布斯相律公式。
如有磁场、重力场以及有渗透压等其它因素影响，则应将常数2改为n。
（三）相图相图是一些描述相平衡规律的图形。
将吉布斯相律与相图相结合，可以了解多相平衡系统在不同T、p、x条件下的相态变化。
第四章-相平衡-1
考虑水的电离因素。
ii）酸的水溶液，如：HAc + H2O，若不 考虑酸的电离，则 C = 2；
a. 若考虑HAc电离：HAc H+ +Ac
S = 4 ( H2O, HAc, H+, Ac )， R = 1 (有一化学平衡)，
且 R´=1 ( [H+] = [Ac] )，
• 以上这些都是我们常见的多相平衡的例 子，这些类型多相平衡各有一定的方法 来研究它们的规律，例如：
拉乌尔定律、亨利定律、分配定律、 平 衡常数及某些其他经验性规则。 而下面要介绍的 “相律”，却不同于上 述这些规律。 相律所反映的是多相平衡中最有普遍性 的规律，即独立变量数、组分数和相数
之间的关系。 “相律”是一种从统一的观点来处理各
现已经有溶液相和冰两个相，所以与其 共存的含水盐相最多只能有一种。
2）同理，在恒定温度下，
f * = C +1 = 3
最多有三相，所以定温下与水蒸气平衡
共存的含水盐最多可有两种。
2. 说明下列平衡系统的自由度 1） 25C 和 1atm 下，固体 NaCl 与其水
溶液成平衡。
答：C = 2， = 2（固相、溶液相）
在保持系统相数不变条件下，可任
意改变的独立变量数。
例如： 水在保持单一液相条件下
f = 2 （压力、温度）
而水在保持：汽 液 两相平衡条件
下，独立变量数为
f = 1 （压力或温度）
§4.2 相律及其热力学推导
一、“ 相律 ” 的完整表述
在平衡系统中，联系系统内相数、组分 数、自由度及影响物质性质的外界因素
物理化学习题课(相平衡)参考答案
物理化学习题（相平衡）一．选择1.在α、β两相中均有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（1）。
（1）μαB=μβB（2）μαA=μβA（3）μαB=μαA（4）μαB=μβA2．组分B从α相扩散到β相中，则下列说法中正确的是（4）。
（1）总是从浓度高的相扩散到浓度低的相（2）平衡时两相的浓度相等（3）总是从浓度低的相扩散到浓度高的相（4）总是从高化学势移向低化学势3. 室温下氨基甲酸铵分解反应为 NH2CO2NH4(s)====2NH3(g)+CO2 (g)若在300K时向系统中加入一定量的氨基甲酸铵固体，则此系统的物种数S和组分数C应为（3）。
（1）1，1（2）3，2（3）3，1（4）3，34．将克拉贝龙方程应用于水的液固两相，随压力的增长，水的凝固点将（2）。
（1）上升（2）下降（3）不变（4）无法判断5.在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度是（2）。
（1）1（2）2（3）3（4）46.对于二组分系统，能平衡共存的最多相数为（4）。
（1）1（2）2（3）3（4）47.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（4）。
（1）不具有确定的组成（2）平衡时气相和液相组成相同（3）其沸点随外压的改变而改变（4）与化合物一样具有确定的组成二．填空1.在水的平衡相图中。
线是水的蒸发曲线，线是冰的升华曲线，线是冰的融化曲线，点是水的三相点。
.2.将过量NH4HCO3(s)放入密闭真空容器内，50℃时，按NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
达平衡后则该体系的相数P= ，独立组分数C= ，自由度数F= 。
（2，1，0）3.(2)最合适的组成应配成w（联苯醚）=0.78，这一组成具有最低共熔点12℃，其凝固点最低，所以不至于因为凝固而堵塞管道。
4. 求下列系统③从X B=0.5开始蒸馏，馏出物或残留物分别是什么？（1）T M，T N，（2）所处的T，p及气液相组成y B、x B，达两相平衡气液相的相对量不同，（3）0。
第四章相平衡练习题 - 化学与药学学院欢迎您!
一、选择题1．二元恒沸混和物的组成( )(A) 固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断2．一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为( )(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 44．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =35．对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确6．关于三相点，下面的说法正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统都有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点7．区别单相系统合多相系统的主要根据是( )(A) 化学性质是否相同(B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同(D) 物理性质和化学性质是否都相同8．下面的表述中不正确的是( )(A) 在定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 在定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 在定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D) 在定温下，液体的平衡蒸汽压与外压有关9．在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 310．CaCO3(s),CaO(s), BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 511．由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系其自由度为( )(A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =312．水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为( )(A) 38.83kJ•mol-1(B) 50.81kJ•mol-1(C) -38.83kJ•mol-1(D) -50.81kJ•mol-1 13．已知A、B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量必组分B在液相中的含量。
第4章 习题答案(科学出版社)
第四章相平衡思考题1.什么叫自由度？相律的内容是什么？它能够解决什么问题？答：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统的自由度。
相律就是在平衡系统中，系统内相数、组分数、自由度数及影响物质性质的外界因素（如温度、压力、重力场、磁场、表面能等）之间关系的规律。
相律是一个定性规律，可以指示相平衡体系中有几个相，可以指导如何去识别由实验绘制的相图。
2.水的三相点与冰点是否相同?答：不相同。
纯水的三相点是气-液-固三相共存，其温度和压力由水本身性质决定，这时的压力为610.62Pa，温度为273.16K。
热力学温标1K就是取水的三相点温度的1/273.16K。
水的冰点是在大气压力下，水的三相共存点的温度。
由于冰点受外界压力影响，在105Pa压力下，温度下降0.00747K，由于水中溶解了空气，温度又下降0.0024K，所以在大气压力为105Pa时，水的冰点为273.15K 。
3.相点与物系点有什么区别?答：相点是相图中表示某平衡相组成的点。
从相点位置可看出该相的状态、组成、温度、压力等。
相点位置可随压力、温度的改变而改变。
在单组分系统的相图上，所有点全部是相点。
物系点是在多组分系统的相图上表示系统总组成的点，在单相区，物系点可与相点重合，而在两相区内只有物系点。
该物系所对应的两个相组成由两个相点表示。
在T-x图上，物系点可沿着与温度坐标平行的直线上下移动；在水盐系统图上，随着水的含量不同，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。
4.单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点?答：共同点：都是三相共存。
不同点：单组分系统的三相点是气-液-固三相共存，这时的自由度为零，它的压力、温度由系统自身性质决定，不受外界因素影响。
而二组分系统的低共熔点在等压的条件下自由度为零。
外压改变，低共熔点的温度和组成也会随之而改变。
5.米粉和面粉混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：两相6.金粉和银粉混合后加热，使之熔融后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：一相7.低共熔物能不能看作是化合物？答：不能。
第4章习题答案(科学出版社)
第四章相平衡思考题1.什么叫自由度？相律的内容是什么？它能够解决什么问题？答：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统的自由度。
相律就是在平衡系统中，系统内相数、组分数、自由度数及影响物质性质的外界因素（如温度、压力、重力场、磁场、表面能等）之间关系的规律。
相律是一个定性规律，可以指示相平衡体系中有几个相，可以指导如何去识别由实验绘制的相图。
2.水的三相点与冰点是否相同?答：不相同。
纯水的三相点是气-液-固三相共存，其温度和压力由水本身性质决定，这时的压力为610.62Pa，温度为273.16K。
热力学温标1K就是取水的三相点温度的1/273.16K。
5 水的冰点是在大气压力下，水的三相共存点的温度。
由于冰点受外界压力影响，在10Pa压力下，温度下降0.00747K，由于水中溶解了空气，温度又下降0.0024K，所以在大气压力为105Pa时，水的冰点为273.15K。
3.相点与物系点有什么区别?答：相点是相图中表示某平衡相组成的点。
从相点位置可看出该相的状态、组成、温度、压力等。
相点位置可随压力、温度的改变而改变。
在单组分系统的相图上，所有点全部是相点。
物系点是在多组分系统的相图上表示系统总组成的点，在单相区，物系点可与相点重合，而在两相区内只有物系点。
该物系所对应的两个相组成由两个相点表示。
在T-x图上，物系点可沿着与温度坐标平行的直线上下移动；在水盐系统图上，随着水的含量不同，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。
4.单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点?答：共同点：都是三相共存。
不同点：单组分系统的三相点是气-液-固三相共存，这时的自由度为零，它的压力、温度由系统自身性质决定，不受外界因素影响。
而二组分系统的低共熔点在等压的条件下自由度为零。
外压改变，低共熔点的温度和组成也会随之而改变。
5.米粉和面粉混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：两相6.金粉和银粉混合后加热，使之熔融后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：一相7.低共熔物能不能看作是化合物？答：不能。
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一、选择题 1.在α、β两相中都含有 和 B两种物质 当达到相 两相中都含有A和 两种物质 两种物质,当达到相 在 、 两相中都含有 平衡时,下列情况何种正确 下列情况何种正确?( ) 平衡时 下列情况何种正确 (1) µA(α)=µB(α) （2）µA(α)=µA(β) ） （3）µA(α)=µB(β) ） （4）µA(α)=µA(β)和µB(α)=µB(β) ） 和 2． 由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s) ． 、 、 、 构成一个平衡体系,则下列 则下列( )是正确 和CO2(g) 构成一个平衡体系 则下列 是正确 (1)K=5,f=2(2)K=3,f=0(3)k=4,f=1(4)K=5,f=1
5.完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处,平衡 完全互溶的二组分溶液， 完全互溶的二组分溶液 处 平衡 蒸气压有最高值,那么组成 那么组成x 蒸气压有最高值 那么组成 B=0.4的溶液在 的溶液在 液平衡时,x ）、x ）、x 气-液平衡时 B（g）、 B（l）、 B（总） 液平衡时 ）、 ）、 的大小顺序为( )。将xB=0.4的溶 的大小顺序为 。 的溶 液进行精馏，塔顶将得到（ 液进行精馏，塔顶将得到（ ）。 tu1.ppt 6.在一个抽空容器中放入足够的 2O、CCl4 在一个抽空容器中放入足够的H 、 在一个抽空容器中放入足够的 水和CCl4共存时完全不互溶 I2 共存时完全不互溶, 及 I2（g）.水和 ） 水和 之中,容器上部 （g）可同时溶于水和 ）可同时溶于水和CCl4之中 容器上部 的气相中同时含有H 、 的气相中同时含有 2O、 I2及CCl4,此平衡 此平衡 系统的φ= ;K= ;f= 系统的
11.A和B组成的二元混合物相图 当对组成 和 组成的二元混合物相图 组成的二元混合物相图,当对组成 的混合液进行精馏分离时,最后所的 为x的混合液进行精馏分离时 最后所的 的混合液进行精馏分离时 液体是( 液体是 ) (1)恒沸混合物 (2)纯A (3)纯B (4)组成 恒沸混合物 纯 纯 组成 的溶液tu3.ppt 为x的溶液 的溶液 12.对于二组分气液系统 哪一个可以应用 对于二组分气液系统,哪一个可以应用 对于二组分气液系统 精馏的方法使二个纯组分完全分离? 精馏的方法使二个纯组分完全分离 （ ） (1) 近于理想的液体混合物 (2)形成最大正偏差的液体混合物 形成最大正偏差的液体混合物 (3)形成最大负偏差的液体混合物 形成最大负偏差的液体混合物 (4)部分互溶的液体混合物 部分互溶的液体混合物
二、计算题 已知A 1． 已知A、B二组分体系的气液平衡相图如下 图所示： 图所示： 指出I II、III区域内各有哪些相共存 （1)指出I、II、III区域内各有哪些相共存 33的 混合液用精馏方法， （ 2) 若 xB=0.33 的 A 、 B 混合液用精馏方法 ， 能 否得到两个纯组分？得到的产物是什么？ 否得到两个纯组分？得到的产物是什么？ 140gB 30gA组成的混合液， gB与 gA组成的混合液 (3)由140gB与30gA组成的混合液，将其蒸馏加 热到90 90℃ 试问馏出液的组成如何？ 热到90℃，试问馏出液的组成如何？残留液的 组成如何？馏出液与残液各为多少摩尔？(A和 组成如何？馏出液与残液各为多少摩尔？(A和 的摩尔质量分别为100 100g 200g) B的摩尔质量分别为100g和200g)
4、硅-镁体系的相图如右所示， 镁体系的相图如右所示， 根据相图确定镁（1）根据相图确定镁-硅间形成化合物 的化学式，并分析相图。 的化学式，并分析相图。已知镁和硅的 摩尔质量分别为24.3g 24.3g和 摩尔质量分别为24.3g和28.1g (2)将含90%(质量 将含90%( (2)将含90%(质量 分数)硅的溶液5kg 分数)硅的溶液5kg 冷却到1512K 1512K时 冷却到1512K时,可 得到纯硅多少? 得到纯硅多少?溶液 组成如何? 组成如何?
3.在一个真空容器中放入过量的NH I(s)及 3.在一个真空容器中放入过量的NH4I(s)及 在一个真空容器中放入过量的 Cl(s),并发生下列反应 并发生下列反应: NH4Cl(s),并发生下列反应: NH4I(s)=NH3(g)+HI(g) NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 求此平衡系统的相数φ; 组分数K;自由度数f。 组分数K;自由度数f K;自由度数 求此平衡系统的相数 4.在标准压力下，用水蒸气蒸馏法提纯某不 在标准压力下， 在标准压力下 溶于水的有机物时，系统的沸点（ 溶于水的有机物时，系统的沸点（ ） 必低于373.2K 必高于373.2K ① 必低于 ②必高于 ③取决于水与有机物的相对数量 ④取决于水与有机物的相对分子质量大小
2、练习：HAc及C 6H6的相图如下图 练习：HAc及 （1）指出各区域所存在的相和自由度数 从图中可见最低共熔温度为（2）从图中可见最低共熔温度为-8 ℃， 最低共熔混合物的质量分数为0.64, 0.64,试问 最低共熔混合物的质量分数为0.64,试问 将含苯0.75 0.25的溶液各100g， 0.75和 的溶液各100g 将含苯0.75和0.25的溶液各100g，由20 冷却时,首先析出的固体为何物, ℃冷却时,首先析出的固体为何物,计算 最多能析出固体的质量。 最多能析出固体的质量。
3． 如图为乙烯乙二醇 与甲醇的T 与甲醇的T-x图 （1）指明各区域的相 和自由度数 （ 2 ） 420K 时气液平衡 420K 两相的组成各为多少？ 两相的组成各为多少？ 32kg （ 3 ） 在 含 32kg 甲 醇 与 88kg kg乙烯乙二醇的体系 88kg 乙烯乙二醇的体系 计算在420 420K 中 ， 计算在 420K 时平衡 液相和气相各为多少？ 液相和气相各为多少 ？ 已知甲醇和乙烯乙二醇 的摩尔质量分别为32 的摩尔质量分别为 32 g， 88g
例：A-B二组分体系的气-液平衡相图如 二组分体系的气右所示 指出I II、III区内各有哪些相共 （1）指出I、II、III区内各有哪些相共 ？（2 若把x =0.20的 存？（2）若把xB=0.20的A-B混合液用精 镏方法，能否把A 完全分离？ 镏方法，能否把A，B完全分离？得到的 产物是什么？ 产物是什么？ (3)由0.3molA和0.7molB组成的混合液, (3)由0.3molA和0.7molB组成的混合液, 组成的混合液 将其蒸馏加热到50 C,试问馏出液的组成 50ºC, 将其蒸馏加热到50 C,试问馏出液的组成 如何?残液的组成又如何? 如何?残液的组成又如何?馏出液和残液 各为多少摩尔? 各为多少摩尔?
3． 如图为乙烯乙二醇 与甲醇的T 与甲醇的T-x图 （1）指明各区域的相 和自由度数 （ 2 ） 420K 时气液平衡 420K 两相的组成各为多少？ 两相的组成各为多少？ 32kg （ 3 ） 在 含 32kg 甲 醇 与 88kg kg乙烯乙二醇的体系 88kg 乙烯乙二醇的体系 计算在420 420K 中 ， 计算在 420K 时平衡 液相和气相各为多少？ 液相和气相各为多少 ？ 已知甲醇和乙烯乙二醇 的摩尔质量分别为32 的摩尔质量分别为 32 g， 88g
9.在相图上 当系统处于下列哪一点时只存在 在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在 在相图上 一个相?( ) 一个相 (1) 恒沸点 (2)熔点 (3)临界点 (4)低 熔点 临界点 低 共熔点
10.固体 2CO2NH4(s)放入真空容器中按下 固体NH 固体 放入真空容器中按下 式分解并达到平衡: 式分解并达到平衡 NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),系统的 系统的 组分数为( ) (1)1 (2)2 (3)3 (4)4 组分数为
14.液体的蒸气压越高，沸点就越低； 14.液体的蒸气压越高，沸点就越低；而 液体的蒸气压越高 由克劳修斯-克拉贝龙方程知，温度越高， 由克劳修斯-克拉贝龙方程知，温度越高， 液体的饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？ 液体的饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？ 为什么？ 为什么？ 15、能否用市售的60度烈性白酒经反复 15、能否用市售的60度烈性白酒经反复 60 蒸馏而得到质量浓度为100%的纯乙醇？ 100%的纯乙醇 蒸馏而得到质量浓度为100%的纯乙醇？
12.在一个抽空的容器中, 12.在一个抽空的容器中,放入过量的 在一个抽空的容器中 I(s)并发生下列反应 并发生下列反应: NH4I(s)并发生下列反应: NH4I(s)=NH 3(g)+HI(g) 2HI(g)=H 2(g)+I 2(g) 系统的相数,组分数和自由度各为多少? 系统的相数,组分数和自由度各为多少? 13.KCl与 溶于水,形成的平衡体系, 13.KCl与AgNO 3溶于水,形成的平衡体系, 求平衡体系的组分数与自由度. 求平衡体系的组分数与自由度.
7．FeCl3和H2O能形成四种固体水合物： ． 能形成四种固体水合物： 能形成四种固体水合物 FeCl3.6H2O(s)，2FeCl3.7H2O(s)， ， ， 2FeCl3.5H2O(s)，FeCl3.2H2O(s)，该 ， ， 液系统在20ºC以上温度平衡共存的最 固-液系统在 液系统在 以上温度平衡共存的最 多相数为（ 多相数为（ ） (1) 2 (2)3 (3)4 (4)5 8.在二组分系统恒温或恒压相图中物系点 在二组分系统恒温或恒压相图中物系点 与相点一致的是( 与相点一致的是 ) (1) 单相区 (2)两相平衡区 两相平衡区 (3)三相线 (3)不存在 不存在tu2.ppt 三相线 不存在
例题：正庚烷和2 例题：正庚烷和2，3，4-三甲基戊烷为一 具有最低共熔点的系统。 具有最低共熔点的系统。实验测得最低 共熔温度为℃。 共熔温度为-114.4 ℃。最低共熔混合物 的组成为含正庚烷0.24(物质的量分数) 0.24(物质的量分数 的组成为含正庚烷0.24(物质的量分数)。 0.80,0.90,0.95的溶 今有含正庚烷为 0.80,0.90,0.95的溶 试分别计算将上述溶液冷却时, 液,试分别计算将上述溶液冷却时,最多 能结晶出正庚烷的物质的量分数。 能结晶出正庚烷的物质的量分数。