化学平衡练习题及答案

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高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.煤气化的主要反应为:C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是( ) A .升高温度 反应速率加快B .将块状固体粉碎 反应速率加快C .平衡时 CO 的浓度不再变化D .平衡时 反应就停止了2.工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A .用浓硫酸吸收产物B .用铁触煤作催化剂C .温度500℃左右D .压强为20~50MPa3.在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应:F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。

下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有( )A .F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B .F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C .混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D .断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4.下列化工生产中未使用催化剂的是( )A .合成氨B .制纯碱C .乙烯水化D .SO 2转化为SO 35.下列过程中 需要增大化学反应速率的是( )A .钢铁腐蚀B .食物腐败C .塑料老化D .工业合成氮6.通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A .CO 2(g)+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2OB .H 2(g)+I 2(g)2HI(g)C .NaCl +AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3D .N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)7.下列叙述正确的是( )A .升高温度 可降低活化能B .反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C .合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D .任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8.对于反应: (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有( )A .恒压条件下通入惰性气体B .降低温度C .增大环戊烯浓度D .将容器体积减小到原来的一半9.当其他条件不变时 下列说法正确的是( )A .增加反应物的质量 一定能加快反应速率B .用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C .当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D .在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。

化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下,下列哪种因素不会影响化学平衡的移动?A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案:C2. 根据勒夏特列原理,当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时,系统会如何反应?A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案:A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案:温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案:减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下,增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案:在恒定温度下,增加某一反应物的浓度,平衡会向生成更多产物的方向移动,以减少反应物的浓度,从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案:催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率,但它并不改变反应的热力学性质,因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变,它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中,氮气和氢气反应生成氨气,反应方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时,氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L,计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案:根据反应方程式,平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L,氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。

回答⑴~⑸小题:(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L —1的是()(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L—1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1。

5 mol A+0。

5mol B+1 mol C +0。

5 mol D(D)以上均不能满足条件,(3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L—1的关系是()(A)>w(B)<w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L—1,V与w和叫的关系是( )(A)V>w(B)V<w(C)V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L—1()(A)1 mol C+0。

5 m01 D .(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略:答案为(A )⑵因容器P 的体积可变,且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压.而现在容器 Q 体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(D).⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C 的浓度降低.答案为(B ). ⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当,属等效平 衡.再加1 mol D 时平衡将向左移动,V<w 。

化学平衡典型习题及答案

化学平衡典型习题及答案

化学平衡1。

某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后C体积分数为w%若维持容器体积和温度不变按0。

6mol A 0。

3molB 1。

4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处的正反应速率比逆反应的大C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻)处n(N2)一样多D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小4。

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡,生成了2mol C,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1.下列判断正确的是()A.平衡时A的浓度为1。

50mol•L- 1 B.x=1C.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。

8倍D.B的转化率为20%5。

体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法6。

化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确,对的画√错的画×1、 对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ~ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时,反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

( )4、恒T 、p 、W ˊ=0下,化学反应的平衡条件为:0r m B B G νμ∆=∑= 。

( )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ,则该反应不能正向进行。

( )6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B ,在定温定压下当∑νB 〉0时,随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

( )8、由∆r G =-RT ln K ,因为K 是平衡常数,所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( )10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。

反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。

( )12、对理想液态混合物中的反应,标准平衡常数K (T )≈B eq B B )χ(ν∏K x .( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

( )14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下,某反应的∆r G> 0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行.( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):( )。

(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。

2、 HgO (s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。

化学平衡-习题及答案

化学平衡-习题及答案

化学平衡复习题一、判断题:1、H3PO4溶液中,c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。

.................................................()2、催化剂只能改变反应的活能,不能改变反应的热效应。

........................................()3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。

................................................................()3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。

............. ()4、密闭容器中,A、B、C 三种气体建立了如下平衡:A (g) + B (g) C (g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2时,则反应商Q与平衡常数的关系3是:Q = 1.5 K。

..........................................................................()5、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。

. ()6、在一定温度下,随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行,p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少,p (SO3 ) 不断增大,所以标准平衡常数K不断增大。

.....................................()二.选择题:1、在一恒压容器中,某温度、100.0 kPa 条件下,将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合,按下式反应:A (g) + 2B (g) C (g)。

化学平衡练习题带答案

化学平衡练习题带答案

化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b,容器a体积恒定,容器b体积可变,在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2,起始条件相同.发生反应:2NO2(g) N2O4(g),以下正确的是A.起始时,反应速率V a<V bB.反应过程中,反应速率V a<V bC.两容器达平衡后,NO2的体积分数a<bD.达平衡时,两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应,进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是A.增大B物质的量 B.升温 C.减压 D.分离出C3.在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A.该反应为吸热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃D.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度,平衡常数K增大B.增大压强,W(g)质量分数增加C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系,加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是( )A.a+b>c,正反应放热B.a+b>c,正反应吸热C.a+b<c,逆反应放热D.a+b=c,正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2c(g),△H<0;达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7.在一个体积为1L的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)==x C(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%。

化学平衡经典试题(附答案).doc

化学平衡经典试题(附答案).doc

化学平衡经典试题(附答案)1.恒温、恒压下, a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) +2B(g) 2C(g) ,一段时间后达到平衡,生成n mol C .则下列说法中正确的是( )A.物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a +b) ∶(a + b- )2C.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达到平衡时生成2n mol CD.当 v 正 (A) = 2v 逆 (B) 时,可确定反应达到平衡解析:生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ,转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加;反应∶ =;恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量,则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比,当2v 正 (A) = v 逆(B) 时,可确定反应达到平衡.答案: C2.在一个容积为 VL 的密闭容器中放入:2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应:13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后, A 物质的量浓度减少2,混合气体的平均摩1尔质量增大8,则该反应的化学方程中n 的值是( )A. 1 B . 2 C . 3 D . 43. ( 2011 四川)可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M( g)N( g)+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡( I )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡( I )时, X 的转化率为511D. 在平衡(I )和平衡(II )中M的体积分数相等4.反应 mA(固) +nB(气)pC(气)+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示,下列叙述中正确的是()B 的体积分数(B%)与压强变化①m+n> P;②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;④x 点比y 点时的反应速率慢。

化学平衡经典试题(附答案)

化学平衡经典试题(附答案)

化学平衡经典试题1.恒温、恒压下,a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C .则下列说法中正确的是( )A .物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB .起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a +b)∶(a +b -n 2) C .若起始时放入2a mol A 和2b mol B ,则达到平衡时生成2n mol CD .当v 正(A)=2v 逆(B)时,可确定反应达到平衡解析:生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ,转化率之比为n 2a ∶n b=b 2a;恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量,则平衡时C 的量也成倍地增加;反应速率之比等于化学计量数之比,当2v 正(A)=v 逆(B)时,可确定反应达到平衡.答案:C2.在一个容积为VL 的密闭容器中放入:2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后,A 物质的量浓度减少12,混合气体的平均摩尔质量增大18,则该反应的化学方程中n 的值是 ( )A .1B .2C .3D .43.(2011四川)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M (g )N (g )+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡(I )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡(I )时,X 的转化率为115 D. 在平衡(I )和平衡(II )中M 的体积分数相等4.反应mA (固)+nB (气) pC (气)+Q 在一定温度下B 的体积分数(B %)与压强变化的关系如图2-11所示,下列叙述中正确的是( )①m+n >P ;②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n >p ;④x 点比y 点时的反应速率慢。

化学平衡习题集(含答案)

化学平衡习题集(含答案)

化学平衡习题集1.如图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2 2AB3。

当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是A.20% B.40%C.60%D.无法确定2.可逆反应a A(s)+b B(g) c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是:A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动C.化学方程式中b < c +d D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动3.一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为..c mol·L-1的是A。

1.0体积的N2和3。

0体积的H2 B。

2。

0体积的N2、6。

0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4。

0体积的NH3和1.0体积的H2 D。

2.0体积的NH34.根据下列有关图象,说法正确的是A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施D .图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知,到4min 时,反应放出51.6kJ 的热量 5.已知某可逆反应mA (g )+ nB(g ) pC (g ),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ,⊿H <0;B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0;C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n<p ,⊿H >0;D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n 〈p,⊿H 〈0; 6.可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A 。

化学平衡习题和答案

化学平衡习题和答案

第五章 化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态答案:C 。

正确的说法应为0B B B νμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案:C 。

加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3.要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案:D 。

因ΔH =ΔU +Δ(pV )4. 在等温等压下,当反应的Δr G m = 5kJ·mol -1时,该反应能否进行(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案:C 。

应该用Δr G m 判断而不是Δr G m 。

5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下,标准平衡常数为,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为:(A) 4 (B) (C) 2 (D) 1 答案:C 。

6.反应 2C(s) + O 2(g) 2CO(g),其r G m /(J·mol -1) = -232600 - K ,若温度升高,则:(A) r G m 变负,反应更完全 (B) K p 变大,反应更完全 (C) K p 变小,反应更不完全 (D )无法判断答案:C7.对于气相反应,当体系总压力p 变化时(A) 对K f 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p 无影响 (D) 对K f 、K r 、K p 均无影响答案:A 。

化学平衡测验附答案

化学平衡测验附答案

化学平衡练习一、选择题(每小题有1.~.2.个.选项符合题意)1.反应 2A(g) + B(g )2C(g);△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是:A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。

若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应),下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的倍。

下列说法中正确的是( )A、m+n>pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压。

B、降低温度,同时减压C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是 ( )A.移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时,通SO2气体C.容器体积不变时,充入氦气 D.保持压强不变时,充入氦气9.某温度下,反应2A(g) B(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,此时c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,反应再次平衡,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是 ( ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>bB.保持温度、压强不变,充人惰性气体,则有a=bC.若其他条件不变,升高温度,则有a>bD.若a=b,容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

化学平衡移动练习题含答案

化学平衡移动练习题含答案

化学平衡移动专题练习1.在已经处于化学平衡状态的体系中;如果下列量发生变化;其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强2.在下列平衡体系中;保持温度一定时;改变某物质的浓度;混合气体的颜色会改变;改变压强时;颜色也会改变;但平衡并不移动;这个反应是A.2NO+O22NO2B.Br2g+H22HBrC.N2O42NO2D.6NO+4NH35N2+3H2O3.在某温度下;反应ClFg + F2g ClF3g正反应为放热反应在密闭容器中达到平衡..下列说法正确的是A.温度不变;缩小体积;Cl F的转化率增大B.温度不变;增大体积;Cl F3的产率提高C.升高温度;增大体积;有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度;体积不变;F2的转化率降低4.已建立化学平衡的可逆反应;当改变条件使化学反应向正反应方向移动时;下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥5.在一密闭容器中;反应aAg bBg达平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B的浓度是原来的60%;则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2;一定温度下建立如下平衡:2NO2g N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4;在温度不变的情况下;达到新平衡时;测得NO2的体积分数为y%;则x和y的大小关系正确的是A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定7.下列事实中;不能用列夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO正反应放热;升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3正反应放热中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2g+Br2g 2HBrg+Q;反应达到平衡后;欲使颜色加深;应采取的措施是A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积9.在体积可变的密闭容器中;反应mAg+nBs pCg达到平衡后;压缩容器的体积;发现A的转化率随之降低..下列说法中;正确的是A.m+n必定小于p B.m+n必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p10.某温度下;体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:Xg+Yg Zg+Ws;△H>0;下列叙述正确的是A.加入少量W;逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时;反应达到平衡C.升高温度;平衡逆向移动D.平衡后加入X;上述反应的△H增大11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中;发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO3为n mol;在相同温度下;分别按下列配比在上述容器中放入起始物质;平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3B.4 mol SO2+1 mol O2C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.2 mol SO2+1 mol O212.下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时;升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时;增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时;使用催化剂可以改变化学反应速率;但不能改变化学平衡状态13.在一定条件下;向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体;发生可逆反应:2Ag+Bg 2Cg;达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L;则A的转化率为A.67% B.50%C.25% D.5%14.对于平衡体系:aAg+bBg cCs+dDg+Q;有下列判断;其中不正确的是A.若容器容积不变;升高温度..各气体的相对分子质量一定增大B.若从正反应开始;平衡时A、B的转化率相等;则A、B的物质的量之比为a∶b C.达到平衡时;有amol A消耗的同时有b mol B生成D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d;则当升高容器内温度时..平衡向左移动;容器中气体的压强增大15.某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1.保持温度和压强不变..对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加l mol D.均减小1 mol16.反应:PCl5g 2PCl3g+C12g ①2HIg H2g+I2g ②8NO2g N2O+3N2O5③在一定条件下..达到化学平衡时;反应物的转化率均为a%;若保持各反应的温度和容器的体积都不改变..分别再加入一定量的各自的反应物;则转化率A .均不变B .①增大;②不变;③减小C .均增大D .①减小;②不变;③增大17.在一定条件下化学反应:2SO 2g+O 2g2SO 3g ; H= 197 kJ/mo1.现有容积相同的甲、乙、丙三个容器;在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量Q 如下表所列:容器 SO 2mo1 O 2mod N 2mo1 QkJ 甲 2 l 0 Q 1 乙 l 0.5 0 Q 2 丙l0.5lQ 3根据以上数据;下列叙述不正确的是 A .在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 KjB .在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJC .Q l =2Q 2=2Q 3=197D .2Q 2=2Q 3<Q 1<19718.某温度下;在固定容积的密闭容器中;可逆反应Ag+3Bg2Cg 达到平衡时;各物质的物质的量之比是nA ∶nB ∶nC=2∶2∶l..保持温度不变;以2∶2∶1的物质的量之比再充入A;B;C;则A .平衡向正方向移动B .平衡不发生移动C .C 的体积分数减小D .C 的体积分数不变 19.已知合成氨的反应为:N H 223+29243NH kJ +.在一定条件下达到化学平衡;现升高温度使平衡发生移动;下列图像中能正确描述正、逆反应速率v 变化的是ABCD20.在一定温度下;容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示;下列表述中正确的是 A .反应的化学方程式为2M NB .t 2时;正逆反应速率相等;达到平衡C .t 3时;正反应速率大于逆反应速率D .t 1时;N 的浓度是M 浓度的2倍21.已知反应mA g nB g ()()+xC g yD g ()()+;A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图;根据图示可以得出的正确结论是A .正反应吸热;m n x y +>+B .正反应吸热;m n x y +<+C .正反应放热,m n x y +>+D .正反应放热;m n x y +<+22.在密闭容器中进行下列反应:M 气+N 气R 气+2L此反应符合下面图像;下列叙述是正确的是A .正反应吸热;L 是气体B .正反应吸热;L 是固体C .正反应放热;L 是气体D .正反应放热;L 是固体或液体 23.已知可逆反应aA + bBcC 中;物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示;下列说法正确的是 A .该反应在T 1 ;T 3温度时达到过化学平衡 B .该反应在T 2温度时达到过化学平衡 C .该反应的逆反应是放热反应D .升高温度;平衡会向正反应方向移动24.对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z;其他条件不变时;增大压强;正、逆反应速率v变化的情况如图所示..下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是 A .W 、Z 均为气体;X 、Y 中只有一种为气体B .X 、Y 均为气体;W 、Z 中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体;W、Z均为液体或固体25.已知:Cs+CO2g 2COg;△H>0..该反应的达到平衡后;下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强。

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中,正确的是()。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时,正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时,反应物和生成物的浓度不再变化答案:A、C、D2. 在一定条件下,下列物质中不能建立化学平衡的是()。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案:B3. 影响化学平衡移动的因素包括()。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案:A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率______,各物质的浓度保持______。

答案:相等;不变2. 增加反应物的浓度,化学平衡会向______方向移动,以减小浓度的变化。

答案:正反应3. 根据勒夏特列原理,当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时,系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案:抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案:化学平衡具有以下特征:(1)动态平衡,正逆反应速率相等;(2)平衡时各物质的浓度保持不变;(3)平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案:催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率,但它对正反应和逆反应的影响是等同的,因此不会改变正逆反应速率的相对大小,从而不会影响化学平衡的位置。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中,氮气(N2)和氢气(H2)反应生成氨气(NH3),反应方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时,氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果反应达到平衡时,氨气的浓度为0.2 mol/L,求平衡时氮气和氢气的浓度。

答案:根据化学平衡常数和初始浓度,可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L,氢气的浓度为0.15 mol/L。

高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案

高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为:2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g),如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L,反应达到平衡时,A的浓度变为0.05 mol/L,求平衡时B、C、D的浓度。

答案:根据化学平衡的等效平衡原理,起始时A的浓度减少0.05mol/L,因此B的浓度减少0.025 mol/L,C的浓度增加0.075 mol/L,D的浓度增加0.025 mol/L。

所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L,C的浓度为0.175 mol/L,D的浓度为0.125 mol/L。

2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100,反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L,求平衡时A和B的浓度。

答案:设A和B的浓度变化量分别为x mol/L,则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L,B的浓度为(2-x) mol/L。

根据平衡常数的定义,有Kc = [C]/[A][B],代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x),解得x = 0.6 mol/L。

因此,平衡时A的浓度为0.4 mol/L,B的浓度为1.4 mol/L。

3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B],其中k为速率常数,[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

若初始时[A] = 0.1 mol/L,[B] = 0.2 mol/L,且反应速率为0.01 mol/(L·s),求速率常数k。

答案:将初始浓度和反应速率代入速率方程,得到0.01 =k(0.1)^2(0.2),解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。

4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol,温度T为300 K,求该反应的速率常数k。

答案:根据阿累尼乌斯方程,k = Ae^(-Ea/RT),其中A为指前因子,R为气体常数,T为温度。

化学平衡经典练习及答案

化学平衡经典练习及答案

《化学平衡》练习知识点1 化学平衡标志1.可逆反应:2NO22NO + O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2. 下列①--⑩的说法中可以说明2HI(g) H2 (g)+I2 (g), 已达到平衡状态是()①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI;②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;③质量分数ω(HI)=ω(I2);④反应速率:v(H2)= v(I2)=1/2 v(HI)时;⑤C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。

知识点2 关于勒夏特勒原理的应用3. 某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应),在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是()①加压时(体积变小),将使正反应速率增大②保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小;③保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时颜色变深;④保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深⑤升高温度,正反应速率减小,平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤4.一定温度下,在带活塞的密闭容器中,反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应),达到平衡后,下列说法中不正确的是()A、恒压时,通入HI气体,刚开始时正反应速率会减小B、恒温时,减小容积平衡不移动,但气体颜色加深C、恒容时,通入H2,I2的质量分数减小D、恒容时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减小5.(全国)在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的60%,则()A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b 6.一定条件下,建立平衡2NO2 (g)2O4(g),以下说法正确的是()A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低7.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L,0.3mol/ L,0.08 mol/L,则下列判断不合理的是()A.c1:c2=1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是()A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大知识点3 关于化学平衡常数问题9.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式,正确的是()10.高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H < 0(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________(2) 已知1100℃时,K=0.263,温度升高,平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)知识点4 等效平衡11.定温度下,把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生反应2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,就处于化学平衡状态。

化学平衡复习题及答案

化学平衡复习题及答案

化学平衡复习题及答案一、选择题1. 在一定条件下,下列反应中,达到化学平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等的是:A. 反应物和生成物浓度不再变化B. 正反应速率大于逆反应速率C. 正反应速率小于逆反应速率D. 正反应速率等于逆反应速率答案:D2. 影响化学平衡移动的因素包括:A. 温度B. 压力C. 浓度D. 以上都是答案:D3. 勒夏特列原理描述的是:A. 反应速率的变化B. 化学平衡的移动C. 反应物的转化率D. 催化剂的作用答案:B二、填空题4. 当一个化学反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度不再随时间变化,此时正反应速率与逆反应速率____。

答案:相等5. 如果在一个封闭系统中增加反应物的浓度,根据勒夏特列原理,平衡将向____方向移动。

答案:生成物6. 温度升高通常会使放热反应的平衡向____方向移动。

答案:逆反应三、简答题7. 请简述如何通过改变条件来影响化学平衡的移动。

答案:可以通过改变反应物和生成物的浓度、改变温度、改变压力或加入催化剂来影响化学平衡的移动。

增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正反应方向移动,而增加生成物浓度或减少反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动。

提高温度会使吸热反应的平衡向正反应方向移动,而放热反应的平衡向逆反应方向移动。

对于涉及气体的反应,增加压力会使平衡向气体分子数较少的方向移动,而减少压力则会使平衡向气体分子数较多的方向移动。

加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度,但不会影响平衡的位置。

8. 描述勒夏特列原理在实际生活中的应用。

答案:勒夏特列原理在实际生活中有多种应用,例如在工业生产中,通过控制反应条件来优化产率;在环境科学中,通过调节温室气体的排放来减缓全球变暖;在医学领域,通过调整药物剂量和给药频率来达到治疗效果等。

这些应用都体现了通过改变条件来影响化学平衡,以达到预期效果的原理。

化学动态平衡试题及答案

化学动态平衡试题及答案

化学动态平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭容器中,反应A+B⇌C达到平衡状态时,下列说法正确的是()。

A. 正反应速率等于逆反应速率B. 各物质的浓度不再发生变化C. 各物质的百分含量不变D. 所有选项都正确答案:D2. 对于一个可逆反应,当温度升高时,化学平衡将如何移动?()A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 不会移动D. 无法确定答案:A二、填空题1. 在一个化学反应中,如果正反应是放热反应,那么逆反应是______反应。

答案:吸热2. 化学平衡常数Kc只与温度有关,与反应物和生成物的浓度______。

答案:无关三、简答题1. 请简述化学平衡移动原理。

答案:化学平衡移动原理,也称为勒夏特列原理,指出如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变(如浓度、压力或温度的变化),系统会自发地调整,以减少这种改变对平衡状态的影响。

具体来说,如果改变导致系统向一个方向移动,那么系统会通过向相反方向移动来抵消这种改变。

2. 为什么在平衡状态下,反应物和生成物的浓度不再发生变化?答案:在平衡状态下,正反应和逆反应的速率相等,这意味着反应物和生成物的生成速率与消耗速率相等。

因此,各物质的浓度保持不变,系统达到动态平衡。

四、计算题1. 给定反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),初始时N2的浓度为1.0 mol/L,H2的浓度为3.0 mol/L,NH3的浓度为0.0 mol/L。

平衡时N2的浓度为0.5 mol/L,求平衡时NH3的浓度。

答案:根据反应物和生成物的摩尔比,平衡时NH3的浓度为2 * (1.0 - 0.5) / 2 = 0.5 mol/L。

五、实验题1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数Kc。

答案:首先,需要在一定温度下进行反应,确保系统达到平衡状态。

然后,通过分析反应物和生成物的浓度变化,可以计算出平衡常数Kc。

这通常涉及到使用光谱学、色谱法或其他分析技术来精确测定各组分的浓度。

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴~⑸小题:(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件,(3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)>w(B)<w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( )(A) V>w(B) V<w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D .(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略:答案为(A)⑵ 因容器P 的体积可变,且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压.而现在容器 Q 体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(D).⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C 的浓度降低.答案为(B). ⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当,属等效平 衡.再加1 mol D 时平衡将向左移动,V<w 。

化学平衡专题练习(含答案解析)

化学平衡专题练习(含答案解析)

化学平衡专题练习(含答案解析)一、单选题(本大题共25小题)1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下,向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应:NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据,可求出该温度下的平衡常数D. t3时,逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态,V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变,E→A所需时间为x,维持P2不变,D→C所需时间为y,则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1:2:2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。

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化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确,对的画√错的画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

()2、指定状态下的r G或B B就是定温定压下G~曲线上某一点切线的斜率。

()B3、化学反应达到平衡时,反应的摩尔吉布斯函数r G m=0。

()4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应的平衡条件为:r G m = B B =0 。

()5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下r G m 0 ,则该反应不能正向进行。

()6、理想气体化学反应A(g)→B(g)+C(g),在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。

()7、对理想气体反应:0 = B B,在定温定压下当B>0时,随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

()8、由r G =-RT ln K,因为K是平衡常数,所以r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

()9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

()10、对于 B 0的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

()B11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。

反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。

()12、对理想液态混合物中的反应,标准平衡常数K(T)≈ (χB ) B K x。

()13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

()14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

()15、在一定温度和压力下,某反应的r G0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。

()二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):()。

(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。

2、HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为- 58.52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g),HgO(s)在298K 的分解压力是:()。

( 1 )5.499×10-9 kPa ;(2 )3.0×10 -21 kPa ;(3)5.5×10-11 kPa;(4)3.024×10-19 kPa。

(p =100kPa)3、某气相反应,除温度以外其他条件相同时,T1 下的平衡反应进度比T2(T2=2T1)下的大一倍;除压力以外其他条件相同时,总压力p1下的平衡反应进度比p2(p2 >p1)下的小。

该反应的特征是()。

( 1 )吸热反应,体积增大;( 2 )放热反应;体积减小;( 3 )放热反应,体积增大;( 4 )吸热反应,体积减小;( 5 )平衡常数与温度成反比,体积减小。

4 等温等压下,某反应的r G =5 kJ·mol-1该反应:()。

(1)能正向自发进行;(2)能反向自发进行;(3)方向无法判断;(4)不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中,正确的是:()。

(1)若r H0,则T增加,K增加;(2)若r H0,则T增加,K增加;(3)若r H0 或r H0,则T变而K不变。

6、温度T,压力p时理想气体反应:①2H2O (g) == 2H2 (g) + O2(g)K1 ;② CO2(g) == CO (g) + 1O2 (g)K2 ;则反应:③ CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g)的K3 应为()。

(1)K3 = K1 / K2 ;(2)K3 = K1O/ K2 ;(3)K3 = K1 K2 。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是()。

(1)增加某种产物的浓度;(2)加入反应物;(3)加入惰性气体;(4)改变反应温度;(5)增加系统的压力。

8、将NH4HS(s)置于真空容器内在298 K 时使其达分解平衡,测知K =0.11 ,则系统的平衡压力(总压力)为:()。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K 下,A的转化率是600 K的2倍,而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍,故可推断该反应 ( )。

( 1 )平衡常数与温度,压力成反比;( 2 )是一个体积增加的吸热反应;( 3 )是一个体积增加的放热反应; (4)平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。

10、对于化学反应进度,下面的表述中不正确的是:( )。

(1)化学反应进度随着反应的进行而变化,其值越大,反应完成的程度越大; ( 2 )化学反应进度与化学方程式的写法无关;( 3 )化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关;( 4 )反应进度之值只能为正,单位是mol 。

11、H2 (g) 与O2(g)的反应化学计量方程式写成如下:1H2 (g) + 2 O2 (g) == H2O (g) ①2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ② 它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1),K (2)及r G (1),r G (2),那么它们之间存在有:( )。

(1) K (1)= K (2),r G (1) = r G (2) ;(2)K (1) = K (2),r G (1) =1r G (2);(3)K (1) = 1K (2),2r G (1) = r G (2);(4)K (1)= [K (2)]1/ 2,r G (1) = 1r G (2)12、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的r H为正,r S为正(假定r H,r S与温度无关),下列说法中正确的是:( )。

(1)低温下自发过程,高温下非自发过程;(2)高温下自发过程,低温下非自发过程;( 3 )任何温度下均为非自发过程;(4)任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中,理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡,若在等温下加入一定量的惰性气体,平衡( )。

(1) 向右移动;(2) 向左移动;(3)不移动;(4) 无法确定。

14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 的r S (T) 0 ,则该反应的r G (T) 将随温度的升高而:( )(1)减小;(2)增大;(3)不变;(4)无法确定。

15、对于化学平衡,以下的说法中错误的是:( )。

(1)化学平衡态就是化学反应的限度;(2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变;(3)化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度T时,反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K的值等于1 ,问在温度T,标准状态及不作非体积功的条件下,上述反应:( )。

( 1 )能从左向右进行;( 2 )能从右向左进行;( 3 )恰好处于平衡状态;( 4 )条件不够,不能判断。

17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的r G与温度的关系为r G = (-45 000+110 T/K) J ·mol -1,在标准压力下, 要防止该反应发生,温度必须:( ) 。

(1) 高于136 ℃ ;(2) 低于184 ℃ ;(3) 高于184 ℃;(4)低于136 ℃;(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。

18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ,在298 K下,反应的r G0。

现于一个抽空容器中,放入H2(g),O2(g) 及H2O(g) ,它们的分压力依次为:303 975 Pa,50 662.5 Pa 及151 987 Pa,则此时该反应:( ) 。

( 1 )能向左进行;( 2 )能向右进行;( 3 )正好处于平衡状态; ( 4 )方向无法判断。

19、今有A ,B 两个吸热反应,其标准平衡常数分别为K (A)和K (B),反应的标准摩尔焓变r H(A)r H (B),则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大,为什么?20、10 mol 某理想气体,由始态300 K,500 kPa 进行恒温过程的吉布斯函数变G =-47318kJ。

则其终态系统的压力为( )。

(1) 125 kPa; (2) 750 kPa; (3) 7500 kPa; (4) 25 kPa )三、填空题1、B 代表任一种化学物质,νB 为某一化学反应中,该物质的化学计量数,则化学反应的通式可以表示为0 = B B,其中反应物的化学计量数为,产物的化学计量数B为。

2、写出标准平衡常数的定义式:,写出标准平衡常数与温度的关系式(范特荷甫方程式)。

3、范特荷甫等温方程:r G m (T)=r G (T)+ RT ln J P 中,用来判断反应进行方向的是,用来判断反应进行限度的是。

4、某反应的r G m=0,则该反应的标准平衡常数K = 。

5、今有等温等压下的化学反应:a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向 (向右)进行的条件为:。

16、445℃时Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa,则该温度下反应Ag2O(s) == 2Ag(s) + O2(g) 的r G = 。

( p =100 kPa)( 2 分7、反应2C(石墨)+O2(g) == 2CO(g) 在温度为T时的标准平衡常数为K,则同温度下CO(g) 的标准摩尔生成吉布斯函数r G = (与K的关系)。

8、已知某化学反应在温度T下其K =1,而且在此温度下该反应的r H =248.04 kJ·mol-1,r S =184.10 J K-1mol-1,则该温度T = 。

(填入具体的数值) 9、在1000 K,反应C(s) + 2H2(g) == CH4(g) 的r G =19.29 kJ-mol -1,若气相总压力为101.325 kPa,y(H2)=0.80,y(CH4)=0.10 ,y(N2)=0.10,则反应的=。

(p =100 kPa)10、在保持温度T及101 325 Pa 压力条件下,PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ,反应达平衡时,PCl5(g) 有50%解离,此时系统的体积为1dm3。

试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变:若保持压力、温度不变下,于系统内通入N2(g) 直至体积为 2 dm3,此时,然后在T不变下加压,直至系统的体积回至 1 dm3,则,而整个过程的。

(选填减小、增大、不变)11、某气相反应A ==Y+ Z 是吸热反应, 在25 ℃时其标准平衡常数K =1 , 则25 ℃时反应的r S0,此反应在40 ℃时的K25 ℃时的K。

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