高二化学平衡移动测试题
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
高二化学平衡移动图像问题专项训练题(附答案)
高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
高中化学平衡的移动 专项训练
化学平衡的移动（专题训练）1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。
0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10 L，温度为T a，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为275.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
(新)高中化学平衡移动习题及答案(供参考)
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题.doc
高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。
（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。
答案：（1）减小升高温度再通入2倍于O2的SO2（2）c≥0(3)3.6＜c≤412.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 gmol-1,求A的摩尔质量。
解析：利用平衡模式法解题。
A(g)2 B(g)始（mol）1 0变（mol）0.4 0.8平（mol）0.6 0.8=65.7解得：MA=92。
答案：92 gmol-1拓展探究13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。
当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了mol,C增加了mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
高二化学化学平衡的移动试题
高二化学化学平衡的移动试题1.可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )【答案】D【解析】由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A、升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C、升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D、增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误。
【考点】化学平衡专题2.一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为( )【答案】B【解析】在相同温度下发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，该反应为气体物质的量增大的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐增大，B容器压强小于A容器压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，A中SO3的物质的量增加，在某一点超过B，故选择B。
【考点】化学平衡3.在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。
实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。
下列说法正确的是( )A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和ⅢC．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是ID．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小【答案】C【解析】A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，故B错误；C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故C正确；D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误。
高二化学平衡移动测试题(带答案)
第二章 化学平衡移动 转化率班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z 的体积分数增加D.X 的转化率下降 答案：C2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂 A ．①③ B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 答案：C3．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5% 答案：B4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70% 答案：A5．在恒压容器a 和恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N 2的转化率应当是( ) A ．a 中大 B ．b 中大 C ．a 、b 一样大 D ．无法判断 答案：A6.在容积相同A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。
在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25％时，则B 容器中SO 2的转化率应是( ) A 、25％ B 、>25％ C 、<25% D 、12.5% 答案：B7．一定条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是( )A ．25%B ．30%C ．35%D ．75%答案：A8．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小 【答案】A9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L ③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 答案：A10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为（ ） A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. aba 5+×100% 答案：B11.x 1和x 2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量.下列判断正确的是 ( )A. x 1降低, x 2增大B. x 1, x 2均降低C. x 1增大, x 2降低D. x 1, x 2均增大答案：A12．将2.00 mol SO 2和2.00 mol O 2通入1.00 L 的密闭容器中，1500 K 时，反应达到平衡，测得SO 3的物质的量浓度为0.64 mol·L －1，则平衡时SO 2的平衡转化率为( ) A ．30% B ．32% C ．50% D ．18% 答案：B 。
化学平稳移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平稳移动练习题（1）一、选择题1．对已达平稳状态的反映：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反映速度增大，正反映速度减小，平稳向逆反映方向移动B．逆反映速度减小，正反映速度增大，平稳向正反映方向移动C．正、逆反映速度都减小，平稳向逆反映方向移动D．正、逆反映速度都增大，平稳向正反映方向移动2．在必然条件下，可逆反映：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平稳时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生转变且转变的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反映的特点是正反映速度老是和逆反映速度相等B．其他条件不变时，利用催化剂只改变反映速度，而不能改转变学平稳状态C．在其他条件不变时，升高温度能够使化学平稳向放热反映的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强必然会破坏气体反映的平稳状态4．关于任何一个平稳体系，采取下列方法后，必然会使平稳移动的是（）A．加入一种反映物 B．对平稳体系加压C．升高温度 D．利用催化剂5．对平稳CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方式是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天取得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的奉献。
合成氨反映在铁催化剂表面进行时效率显著提高，确实是埃尔特的研究功效，下列关于合成氨反映的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动C．升高温度可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动D．增大压强可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反映前后性质不变B.催化剂在反映前后质量不变，故催化剂不参加化学反映C.利用催化剂能够改变反映达到平稳的时刻D.催化剂能够提高反映物的转化率8．关于可逆反映2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反映为放热反映）达到平稳，要使正、逆反映的速度都增大，而且平稳向右移动，能够采取的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反映 2SO 2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平稳后，再通入18O2气体，从头达平稳。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s ）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
高二化学平衡的移动-教师用卷
高二化学平衡的移动副标题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.增压会使下列化学平衡向逆方向移动的是（）A. H 2 (g) + I2 (g)2HI (g)B. 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)C. 2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)D. C (s) + CO2 (g) 2CO (g)【答案】D【解析】【分析】本题考查压强对化学平衡移动的影响，根据对反应前后气体分子数目的变化进行分析解答，题目难度不大。
【解答】A.该反应的反应前后气体分子数目不变，则增大压强，平衡不移动，故A错误；B.该反应的反应前后气体分子数目减小，则增大压强，平衡正向移动，故B错误；C.该反应的反应前后气体分子数目减小，则增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.该反应的反应前后气体分子数目增大，则增大压强，平衡逆向移动，故D正确。
2.100℃时，在恒容密闭容器中，反应Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) ΔH＞0达到平衡，改变某一条件，平衡正向移动的是（）A. 加入少量Na2SO4B. 加压C. 加入少量灼热的Fe3O4D. 升温【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了化学平衡的移动，关键是掌握影响平衡移动的因素，难度不大。
【解答】A.硫酸钠是固体，加入反应中不影响平衡，故A错误；B.反应前后气体的物质的量不变，所以改变压强平衡不移动，故B错误；C.加入四氧化三铁，不影响平衡，故C错误；D.正反应是吸热反应，升高温度向吸热反应方向移动，故D正确。
故选D。
3.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＝-Q kJ/mol(Q＞0)，下列判断正确的是（）A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+qB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n＞p+qD. 若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的小【答案】B【解析】【分析】本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动，难度一般。
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第二章 化学平衡移动 转化率班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的倍。
下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动 +b<C+d 的体积分数增加 的转化率下降 答案：C2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂 A ．①③ B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 答案：C3．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A g ＋B g 2C g ，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为A67% B 50% C 25% D 5% 答案：B4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70% 答案：A5．在恒压容器a 和恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N 2的转化率应当是( ) A ．a 中大 B ．b 中大 C ．a 、b 一样大 D ．无法判断 答案：A6.在容积相同A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。
在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25％时，则B 容器中SO 2的转化率应是( ) A 、25％ B 、>25％ C 、<25% D 、% 答案：B7．一定条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是( )A ．25%B ．30%C ．35%D ．75% 答案：A8．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小 【答案】A9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )① 原混合气体的体积为 L ② 原混合气体的体积为 L ③ 反应达平衡时气体A 消耗掉 L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉 L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 答案：A10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为（ ） A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. aba 5+×100% 答案：B和x 2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量.下列判断正确的是 ( )A. x 1降低, x 2增大B. x 1, x 2均降低C. x 1增大, x 2降低D. x 1, x 2均增大答案：A12．将 mol SO 2和 mol O 2通入1.00 L 的密闭容器中，1500 K 时，反应达到平衡，测得SO 3的物质的量浓度为 mol·L －1，则平衡时SO 2的平衡转化率为( ) A ．30% B ．32% C ．50% D ．18% 答案：B 。
13．一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H 2(g)和I 2(g)发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，并达到平衡状态，此时H 2的转化率x %，向平衡混合体系中充入一定量的I 2(g)，重新达到平衡后H 2的转化率将( )A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法确定 答案：A 。
14．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为( )A ．67%B ．50%C ．25%D ．5% 答案：B 。
15．在恒压容器a 和恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N 2的转化率应当是( ) A ．a 中大 B ．b 中大 C ．a 、b 一样大 D ．无法判断 答案：A16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol/L ；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L ，则以下叙述正确的是 ( ) A ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同 B ．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C ．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v (A)等于途径Ⅱ的反应速率v (A) D ．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C 、D 的浓度转化为A 、B 的浓度，都是4 mol/L 二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A 项、B 项都不正确。
由于途径Ⅱ中A 的浓度大，故反应速率大，C 不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D 项正确。
答案：D17．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是( )A ．反应开始至a 点时v (H 2)＝1 mol·L －1·min －1B ．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH >0C ．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强D ．T ℃时，该反应的化学平衡常数为解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。
A 项，反应开始至a 点时v (H 2)＝2 mol 2 L 1 min ＝1 mol·L －1·min －1，正确；B 项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H 2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH <0，错误；C 项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H 2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D 项，平衡时c (H 2)＝1 mol·L －1，c (CO 2)＝2 mol·L －1，c (CH 3OH)＝c (H 2O)＝1 mol·L －1，K ＝c (H 2O)·c (CH 3OH)c (CO 2)·c 3(H 2)＝1×12×13＝，错误。
答案：A18．在密闭容器中，对于可逆反应A(？)＋3B(？) 2C(g) ΔH <0，平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A ．当n (A)∶n (B)∶n (c)＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态B ．A 、B 聚集状态均无法确定C ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D ．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大解析：由该条件不能确定是否达平衡，A 项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B 一定是气体，A 不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B 项错误，C 项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D 项错误。
答案：C19．【武献敏】在一定条件下，N 2＋3H 22NH 3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是( )A ．保持T 、V 不变，充入HClB ．保持T 、V 不变，充入N 2C ．保持T 、p 不变，充入HeD ．保持T 、V 不变，充入He解析：保持T 、V 不变，充入HCl ，HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，平衡向正反应方向移动，A 项错误；充入N 2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B 项错误；保持T 、p 不变，充入He ，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C 项错误；充入He ，各物质的浓度不变，平衡不移动，D 项正确。
答案：D20．在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) m+n>p ，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A ．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小B ．加入B ，A 和B 的转化率均增大C ．充入C ，A 和B 的物质的量浓度增大，达到平衡时A 的质量百分含量增大D ．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大 答案：A21．在一定温度下，反应12H 2(g)+12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A ．5%B ．33%C ．25%D ．17% 答案：D 22．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X 和Y 物质的量比为a ∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如上图所示。
以下判断正确的是( )A ．ΔH >0，a ＋b >cB ．ΔH >0，a ＋b <cC ．ΔH <0，a ＋b >cD ．ΔH <0，a ＋b <c解析：根据图像知，升高温度平衡时Z 的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH <0；增大压强，平衡时Z 的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a ＋b >c ，C 项正确。