化学平衡的移动(知识点总结)
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡移动的分析总结
化学平衡移动的总结一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
反应物生成物增大反应物减少反应物增大生成物减少生成物（解析：增大反应物的浓度时，反应物浓度增加，所以正反应速率变大，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）（解析：减小反应物的浓度时，反应物浓度减少，所以正反应速率变小，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）（解析：增大生成物的浓度时，反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度增加，所以逆反应速率变大，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）解析：反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度减少，所以逆反应速率变小，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）二、温度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动；温度对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键在于化学反应的 热效应 。
A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0反应中(吸热反应)A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0反应中(放热反应)： 升高温度时降低温度时 升高温度时 降低温度时 （解析：升高温度时， 正反应速率 跳得高 ，逆反应速率 跳的矮 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率， 平衡向 吸 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡） （解析：降低温度时， 正反应速率 摔得很 ，逆反应速率 摔得轻 ； 所以正反应速率 小于 逆反应速率， 平衡向 放 热方向移动，也就是向 逆 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′ 逆，达到新的平衡） （解析：升高温度时， 正反应速率 跳的矮 ，逆反应速率 跳得高 ；所以正反应速率 小于 逆反应速率，平衡向 吸 热方向移动，也就是向 逆反应方向移动一定时间后，V ′正 =V ′逆，达到新的平衡）（解析：降低温度时，正反应速率 降得少 ，逆反应速率 降得多 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率，平衡向 吸放 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡）三、压强对化学平衡移动的影响——对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 变小 的方向移动。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。
下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。
一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。
根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。
对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。
二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。
根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。
对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。
而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。
三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。
而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。
四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。
催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。
催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。
化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。
根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。
催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。
这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
知识点总结3 化学平衡的移动
一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。
2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。
3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。
4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏，反应混合物里各组分的含量不断变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立平衡。
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；压强改变时，系数和大的方向上的反应速率变化量大。
（1）反应前后气体物质的系数和不相等（2）反应前后等体积的气体反应，压强变化会同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’缩= v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变。
结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡。
例、在反应I2(g)+H2 (g)2HI (g)中增大或缩小压强，平衡不发生移动。
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。
强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。
总结：增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。
3、温度对化学平衡的影响温度升高，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；温度降低，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；导致化学平衡移动。
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化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
(1)从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v (正)、v (逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v (正)＞v (逆)，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。
(2)若外界条件的改变引起v ((正)＜v (逆)，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。
(3)若外界条件的改变虽引起v (正)和v (逆)的变化，但v (正)和v (逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或没有被破坏)。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 V (正)=v (逆) v (正)≠v (逆) v ＇(正)=v ＇(逆)各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响。
(1)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。
(2)解释：由浓度对化学反应速率的影响可知，增大反应物浓度使v (正)增大，减小生成物浓度使v (逆)减小，这两种变化均导致v (正)＞v (逆)，因此平衡向正反应方向移动；同理，减小反应物浓度使v (正)减小，增大生成物浓度使v (逆)增大，这两种变化均导致v (正)＜v (逆)，因此平衡向逆反应方向移动。
要点诠释：也可用平衡常数(K c )和浓度商(Q c )的相对大小解释。
温度一定时，反应的平衡常数是一个定值。
对于一个已达到化学平衡状态的反应，反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Q c ＜K c 平衡状态被破坏，此时，只有增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡右移才能使Q c =K c ，使反应达到新的平衡状态；反之，减小反应物浓度或增大生成物浓度，则Q c ＞K c ，化学平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移才能使反应达到新的平衡状态。
温度一定时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向右移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向左移动。
(3)图像分析(v -t 图像)。
浓度对化学平衡的影响，可用如图所示的v -t 图像予以说明。
2．压强对化学平衡的影响。
(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
(2)解释：反应特点(正向气体体积变化)A：减小B：增大C：增大D：减小平衡移动原因加压加压减压减压速率变化v正、v逆同时增大，但v正＇＞v逆＇v正、v逆同时增大，但v逆＇＞v正＇v正、v逆同时减小，但v正＇＞v逆＇v正、v逆同时减小，但v逆＇＞v正＇平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动(3)图像分析：要点诠释：①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
②如2HI (g)H2 (g)+I2 (g)，3Fe (s)+4H2O (g)4H2 (g)+Fe3O4 (s)等可逆反应，由于反应前后气体体积不变，改变压强后，正、逆反应速率同时、同程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。
③在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不参与该化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。
例如可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar，因c (SO2)、c (O2)、c (SO3)均未发生变化，故化学平衡不移动。
④在容积可变的恒压容器中，充入一种不参与反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度发生改变。
则化学平衡发生移动。
3．温度对平衡的影响。
(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
(2)解释：升高温度，正、逆反应速率均增大，但吸热反应的速率增大的程度更大，使v(吸)＞v(放)，因此平衡向吸热反应方向移动；降低温度，正、逆反应速率均减小，但吸热反应的速率减小的程度更大，使v(吸)＜v(放)，因此平衡向放热反应方向移动。
(3)图像分析：要点诠释：(1)任何化学反应都伴随着能量变化，因此，温度变化时任何化学平衡都会发生移动。
(2)一个反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应，且放出或吸收的热量相同，但符号相反。
(3)在v-t图像中，速率曲线都是突变的，t2时刻反应速率因为温度的变化而突然增大或减小。
(4)在分析温度对化学平衡的影响时，首先应分析反应的特点，看正(逆)反应是放热反应还是吸热反应。
4．催化剂对化学平衡的影响。
使用催化剂不影响化学平衡的移动。
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
下图是使用催化剂对反应aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g) ΔH＜0的影响的图像。
5．勒夏特列原理。
浓度、压强和温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理(也叫勒夏特列原理)：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
要点诠释：(1)对“减弱这种改变”的正确理解。
①定性角度：用于判断平衡移动的方向。
②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体有如下理解。
a．若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃＜t＜80℃。
b．若对体系N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa。
c．若增大平衡体系Fe3++3SCN－Fe(SCN)3中Fe3+的浓度，例如由0.01 mol·L－1增加到0.02mol·L－1，则在新平衡状态下，0.01 mol·L－1＜c (Fe3+)＜0.02 mol·L－1。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时，平衡移动的方向。
若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。
(3)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆反应或未达到平衡的可逆反应均不能使用勒夏特列原理。
此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。
要点三、化学平衡中的几种处理方法1．“极限思维法”在平衡中的应用。
任何可逆反应均可以看成完全不反应和完全反应的中间状态。
我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围时，常采用极限思维法，让正反应(或逆反应)完全进行，可以求得其取值范围。
2．“虚拟法”在平衡中的应用。
任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、压强、浓度)完全相同，就可以形成等效平衡。
我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。
3．守恒思维法。
在任何反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用这些守恒关系能够很快得出正确答案。
【典型例题】类型一、化学平衡移动的含义及标志例1、在一密闭容器中，反应mA (g)+nB (g)pC (g)，达到平衡时，测得c (A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c＇(A)为0.3 mol·L－1。
则下列判断正确的是( ) A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了【思路点拨】根据本题题意，将容器体积扩大一倍，即体系的压强立即变为原来的一半，各物质的浓度也变为原来的一半。
从压强的变化分析解答该题即可。
【答案】A、C【解析】假设体积变为原来的2倍后平衡不移动，那么A、B、C的浓度都应该为原来的0.5倍，而现在题中已知c＇(A)为0.3 mol·L－1，也就是说A的浓度比原来的0.5倍要大，那么只能是平衡向左移动了，以此为突破点，正确选项A、C就可以分析出来。
【总结升华】本题是判断平衡移动的问题。
判断平衡移动的关键是看通过改变条件是否使体系中的v(正)≠v(逆)，如果v(正)≠v(逆)平衡就会发生移动。
另外还要注意所改变的条件是否对反应速率产生影响。
举一反三：【变式1】已建立平衡的可逆反应A+B3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是( )A．生成物的百分含量一定增大B．生成物的产量一定增加C．反应物的转化率都增大D．生成物的浓度一定增大【答案】B类型二、外界条件对化学平衡的影响例2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g)nY (g) ΔH=Q kJ／mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【思路点拨】对于此类多变量问题的分析，建议先固定一个量以便分析另一个变量，比如先分析100℃时体积因素引起的变化，再分析Y的体积为1时各温度引起的变化。
【答案】C【解析】由表知，体积不变升高温度，c (Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q＞0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由l L变为2 L，若平衡不移动，此时c (Y)应减小为原来的一半，现c (Y)比原来的一半大，即减小压强，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m ＜n，A错；因为m＜n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减少，故C正确。