《热化学方程式_中和热的测定》基础练习

第一节化学反应与能量的变化

第2课时热化学方程式中和热的测定

1.热化学方程式是()

A.标明反应放热或吸热的式子

B.标明反应物和生成物聚集状态的式子

C.表示参加反应的物质的物质的量与反应热的关系的化学方程式

D.注明反应条件的化学方程式

2.下列说法中不正确的是()

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

4.下列说法中正确的是()

A.中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1

5.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

6.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol-1

7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2 kJ·mol-1。分析下列说法中不正确的是()

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.1 mol SO2中的化学键形成时释放的能量大于1 mol S和1 mol O2中化学键断裂时吸收的能量

C.1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

8.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

9.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-1,则对于热化学方程式:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH2=b,下列说法正确的是()

A.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ·mol-1

C.形成2 mol H—O键放出能量比断裂2 mol H—H键及1 mol O O键所需能量多483.6 kJ

D.|ΔH2|>|ΔH1|

10.写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。

(2)1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。

11.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。。

(2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。

(3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。12.(1)根据图甲所示,写出反应的热化学方程式。

图甲

图乙

(2)根据图乙所示情况,判断下列说法中正确的是。

A.其热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41 kJ·mol-1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.当H2O为液态时,其反应吸收的热量大于41 kJ·mol-1