2019春化学(金版学案)鲁科版必修2课堂演练：第1章第1节第1课时原子核 核素含解析

第1章原子结构与元素周期

第1节原子结构

第1课时原子核核素

1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )

A．32 B．67

C．99 D．166

解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A

2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )

解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。

答案：B

3．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( )

A.238 94Pu与238 92U互为同位素

B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体

C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质

D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数

解析：A项，238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；238 94Pu与239 94Pu互为同位素，B项错误；238 94Pu与238 92U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；238 94Pu与239 94Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。

答案：D

4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是( )

A.178O原子核内有9个质子

B.11H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。

答案：D

5．由2

1H 和18 8O 组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为

( )

A ．4.5 mol

B ．5 mol

C ．5.5 mol

D ．6 mol

解析：由21H 和18 8O 组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H 182O 含

12 mol 中子，故11 g 水中含有中子的物质的量为11 g 22 g ·mol －1×12

＝6 mol 。

答案：D

6．用A

Z X 表示原子，N 表示中子数。

(1)中性原子的中子数：N ＝______________。

(2)阳离子的中子数：A Z X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。 (3)阴离子的中子数：A Z X n －共有x 个电子，则N ＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。 (5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。

解析：本题考查了A ＝Z ＋N ，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。

答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)n

m

(m －

x ＋2) mol

(时间：40分钟 分值：100分)

A 级 基础巩固 基础题Ⅰ

1．有关A Z X与A＋1Z X＋两种微粒的下列叙述正确的是( )

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D．核电荷数和核外电子数一定相同

解析：11H＋中无中子，无电子，A错误；A Z X为原子，A＋1Z X＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子A＋1 Z X＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。

答案：C

2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是( )

A.b a R

B. a＋b-2

a+2R C. a＋b+2

a+2

R D.a＋b

a－2

R

解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。

答案：C

3．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )

A．元素钇的原子序数为39

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D.8939Y和9039Y是两种不同的核素

解析：由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。

答案：B

4．下列叙述正确的是( )

A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质相同

C．H2和D2互为同位素

D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物

解析：质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子的种类。因为40K的质子数是19，40Ca的质子数是20，两者质量数相同，质子数不同，所以，中子数也不相等，A正确；金刚石和石墨都是由碳元素构成的，由于它们的晶体结构不同，性质上也存在差异，如硬度、导电性都不同，在化学性质上也不完全相同，金刚石相对稳定，B不正确；H2和D2是单质分子，不符合同位素的概念，C不正确；白磷和红磷混在一起，虽然体系中只有一种元素，却存在着结构完全不同的两种分子，所以，不是纯净物，D不正确。

答案：A

5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是( )

A．是氢的一种新的同素异形体

B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3表示

D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核

解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H＋3。

答案：D

基础题Ⅱ