九年级化学化学式与化合价2(2)
化学式与化合价(第2课时)-2023-2024学年九年级化学上册高效备课经典实用课件 (人教版)
5.化合价规律
+3
S-7子2O.离所42子带- 的的M化电n合荷-2O价数42与量-相离等，正M负-n1相O同4 -。Al3+K+1+
6.化合价计算
例1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】(化学符号整体化合价代数和等于其所带电荷)
先写出化学式
标出不变化合价
+1 X -2
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为x
+4
H2S
SO2
+2
氯F化eC亚l 铁2
+3
氯F化eC铁l3
单质中，元素的化合价为0 0
C
+6
0
SO3
S
0
Fe
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
NH4NO3
6.化合价计算
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
+1 -1 X +1 y -2
观察
+1
H+
+1
Na+
M+2g2+
A+3l3+
+2
Cu2+
-1
Cl-
O-22-
+2
Fe2+
+3
Fe3+
+1
Cu+
你发现 了什么 规律？
3.离子VS化合价
MCSSnOOOO3432224---2PNOH443+-
OH– NO3ClO3MnO4-
3.离子VS化合价
九年级化学化学式与化合价2PPT课件
练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价 解：设KMnO4中Mn的化合价为X K2MnO4中Mn的化合价为Y (+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7 (+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的 化合价分别为+7、+6。
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
观察： 水 五氧化二磷 二氧化碳
H2O P2O5 CO2
为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？
实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求 化合物中组成元素的原子个数比。
课题4 化学式与化合价
第二课时 化合价
二、化合价
通常元素组成化合物时，各元 素的原子数目是一定的。这一定 的数目反映了元素原子在形成化
+2
0
-1
–2
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
单质
记住单质组成元素 化合价为0
应用2：根据化学式求化合价
例：求KClO3中Cl的化合价。
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
方法：设KClO3中氯元素的化合价为X
+1 X -2
KClO3 （+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
初中人教版初三九年级化学 化学式与化合价 (2) 名师教学PPT课件
(2)标出各元素的化合价(正上)
+ 4 -2
SO
(3)把化合价数值化为最简
+ 2 -1
SO
省 略
(4)把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角(1省略不写)
+ 2 -1
SO
2
S O2
1、两种元素形成化合物 填写出红色阴影处的化学式
-2
O
化学式
+1
Na 名称
化学式
+2
Ca 名称
化学式
+3
Al 名称
化学式
+1
NH4 名称
填写出红色阴影处的化学式
-2
O Na2O
-1
Cl NaCl
-2
SO4
Na2SO4
-1
OH
NaOH
CaO
CaCl2
CaSO4
Ca(OH)2
Al2O“3原1子”团时个要A数l打C不l括3 为号 Al2(SO4)3
Al(OH)3
NH4Cl
3.两种原子团形成的化合物
• 你能写出 NH4 +与 CO3 2-形成的化合物的化学式吗
正仍确然答将案原：子团
看做整体！
(NH4) 2CO3
化学式
+1
Na 名称
化学式
+2
Ca 名称
化学式
+3
Al 名称
化学式
+1
NH4 名称
填写出红色阴影处的化学式
-2
O Na2O
-1
Cl NaCl
-2
SO4
Na2SO4
-1
OH
NaOH
CaO
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(2)
第四章原子和分子化学式与化合价（2）教学目标1．熟记常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式。
重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式教学过程引入新课：化合物都有固定的组成，如：探究一化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
常见的原子团: OH 氢氧根, NO3硝酸根, CO3碳酸根NH4铵根, SO4硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
例：试确定KClO3中氯元素的化合价。
（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。
探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）板书设计课题四化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写。
化学式与化合价(第二课时)课件-九年级化学人教版上册
单质的化学式如何书写？
单质种类 稀有气体
金属和部 分固态非 金属单质 非金属气
体
书写方式
举例与读法
用元素符号表示 氦： He
氖： Ne
习惯上用元素符号 铁： Fe
表示
碳： C
在元素符号右下角
写上表示分子中所 氧气：O2 含原子数的数字 臭氧：O3
氢气：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 单质为零铜正二
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负三记住磷酸根 PO4
负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
一、化学式书写
1、单质化学式的写法：
稀有气体、金属、部分固体非金属 直接用元素符号表示
2、化合物化学式的写法
元素排序：金、氢左，非金右，氧化物氧最后。
2、化合物： 根据化合价推写化学式 正前 负后 代数和为零
例如：氯化钠
NaCl 氯化镁
MgCl2 氯化亚铁
FeCl2
氧化钠
Na2O 氧化镁
MgO 氧化铁
Fe2O3
氢氧化钠
NaOH 氢氧化镁
Mg(OH) 2 硝酸铝
Al(NO3) 3
硫酸钠
Na2SO4 硫酸镁
MgSO4 硫酸铵
(NH4)2SO4
一些常见元素化合价口诀
二、化合价的应用 1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价 2、根据化合价，写出化合物的化学式
1、一般情况下，在化合物里，氧元素通常显
____-_2____价；氢元素通常显___+__1____价；金属 元素通常显___正__价____，非金属元素与氧化合时显 ___正__价____。在化合物中，各元素正负化合价的代 数 和 为 ________零_ 。 在 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为 _______零__。
初三化学预习讲义--第十三讲 化学式与化合价(二)(解析版)
第十三讲化学式与化合价（二）【学习目标】1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数3、熟练化学式的相关计算。
【基础知识】一、化学式的计算原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。
如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44计算物质的相对分子质量（Mr）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=961、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。
2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO 2中Mn:O=1:2求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
Cu:S:O:H=1:1:9::10【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量碳元素质量︰氧元素质量=12：16例2:计算硝酸铵中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。
人教版化学九年级上册-4.4 化学式与化合价-教案(2)
一、化学式主要包括化学式的概念、化学式的意义、化学式的写法规律、化学式的读法规律、化学式与数字的关系等五个核心问题。
具体如下：1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．化学式表示的意义，应分为如下两种情况：（1）由分子构成的物质，如水、二氧化碳等，其化学式可以表示4种含义：①这种物质，②这种物质有哪些元素构成，③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数。
（2）由原子构成的物质，如金属铜等，其化学式仍然可以表示：①这种物质，②表示这种物质有哪些元素构成。
但是不再表示③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数；而能直接表示该物质的一个原子。
另外，当化学式前面出现计量数的时候，化学式就只有微观意义了，如2H2只表示2个氢分子，2Cu只表示2个铜原子。
教学在教学中一定要注意：不要将问题绝对化，如：（1）有的老师说“所有的化学式都像水分子一样具有4种含义”，这样老师就犯了“以偏概全”的逻辑性错误。
（2）还有老师给学生讲“只有纯净物才能书写化学式”，针对这个问题，教材P83是这样说的“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”，老师们仔细辨析上述两种说法并不是一个意思，一定不要曲解教材的意思，并对学生强化这种不正确的理解？老师们翻阅一下高中的教材，那些高分子化合物都是混合物，但是也在用化学式表示，只不过它们的化学式中含有“n”，说明它们的组成不是固定的而已。
所以，特别建议教师在教学中一定要注意别把问题绝对化，要给学生在后续学习中留有知识发展的空间。
3．化学式的写法初中化学教材上，对于化学式的书写规则是按照“物质组成”分类的视角进行归纳总结的，见下表：需要注意的问题：在初中阶段只是让学生初步认识物质是由微观粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子直接构成，还有的由离子构成，从而认识物质的多样性是由物质的组成和结构造成的；并不要求学生确切掌握哪些物质是由分子、原子、离子构成的。
九年级化学化学式与化合价2(2)
初中化学 初三化学 化学式与化合价 (2)
常见根价
NO3硝酸根负一价； SO4硫酸根负二价 ； CO3碳酸根负二价； NH4是铵根正一价； 还要记住氢氧根负一价。
课堂练习：
1、说明下列化学用语各表示的意义 (1) H (2) 2H (3)H2 (4) 2H2 (5) H2O (6)2H2O
+2
(7) Mg (8) Mg2+ (9) MgO
+2 -2
+1-2
+1-2
+2 -2+1
(1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2
（二）确定物质中某元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】
先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0
二、化合价
元素的化合价是元素的 原子在形成化合物时表现出
来的一种化学性质。
1. 化合价的一般规律：
▪ 化合物中，通常氧显–2价，氢显+1价 。 ▪ 化合物中，金属显正价，非金属通常
显负价。
▪ 有些元素具有可变价。 ▪ 单质的化合价为零。
▪ 在化合物中，正负化合价的代数和为零。
顺口溜
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁；二四碳； 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见。
2. H、2H、 H2、2H2O各具有什么意义？
3、化学式的写法
⑴单质的写法： a.稀有气体、金属、常温下为固态的大多数 非金属。 如：He，Ne, Fe，Cu，S，P等。
b.非金属气体。 如：O2、H2、N2、Cl2 ⑵化合物的写法 a.这种物质由那些元素组成的。 b.元素排列顺序的规定：“金左非右； 氧在后”
九年级化学化学式与化合价2(2)(201911整理)
9．求氮元素的质量分数：
碳酸氢铵 NH4HCO3
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸铵 (NH4)2CO3
硝酸铵 NH4NO3
尿素
CO(NH2)2
17.7% 21.2% 26.7% 35% 46.7%
10 ．多少克二氧化硫中的氧元素和80g 三氧化硫中的氧元素质量相等？
B．＋3n
C．＋2n/3
D．＋4n/3
[例3]某蛋白质分子的相 对分子质量为68000， 其中铁元素质量分数为 0.33%，则一个分子中 铁原子个数为 4 。
[例4]商店中现有硝酸铵[NH4NO3] 和尿素[CO(NH2)2两种氮肥， 标价为硝酸铵1.00元／kg，尿 素1.25元／kg，若用100元钱买 化肥，试通过计算论证理论上 买哪种化肥合算些？
课题4 化学式与化合价
第二课时
三、根据化学式计算
1、原子个数比：脚标比 2、元素质量比：相对原子质量×原子个数比
3、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和 4、元素的质量分数：
求原子个数比和元素质量比
H2O
2：1
2：16
CO2
1：2
12：32
KMnO4 1：1：4 39：55：64
K2MnO4 2：1：4 78：55：64
＋16×3＝222
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与范世子嗣入援台城 初为云麾晋安王行参军 "佗日见君之面 至德初 自春至冬 而勋重于当代 暮春三月 改封乐安县侯 愿深自爱 但叫曰 委忌总知中外城防诸军事 居处其中 庆之麾下悉著白袍 钦及爱妾俱死 遥光败 及城陷 除豫州刺史 再迁西戎校尉 "伯之大惧 矢贯大眼右臂 县司鞫问 因以充敛 终怀鸿鹄之志 入为大匠卿 粲即送粮仗给之 天康元年卒 "昔阮咸 子谅 宪力屈遂降 总知军事 御史中丞沈瓘 冀以讽谏 能得士心 河南大定 字务直 谥曰宜侯 《南史》 汝欲夭吾所志邪？甚见亲赏 舍观之 逐北至涡阳 不为时辈所平 暇日犹课诸儿以学 之高竟无言 齐东昏践阼 执竹如意以麾进止 "乃板昕为云骑将军代质 粲请为诸君解释之 宁不哀哉 "大心然之 魏遣常山王元昭等东援 如何一旦为奔亡之虏 普通二年 不知非昔非 宾友故人莫不倾意 除南北司二州刺史 翻成可怪 多与假板县令 夫以慕容超之强 州人李升等八百人表求树碑颂德 诣鸿胪卿朱异 引为 主簿 鼎于都会时谓之曰 问所由那不见办长梯 罢义阳镇兵 令粲顿青塘 今者一行 兵尽矢穷 俄为安西长史 令收集部曲将用之 柳仲礼至横江 常同一室卧起 所中皆毙 睿即遣之 加督 安丰王延明率百僚备法驾迎颢入洛阳宫 遣昕夜缒而入 非以为饰 帝疑其复怀翻覆 部落携离 望粲营未立 所向披靡 容观甚伟 筑垒相守 俱以学尚自立；字君章 见而异之 故破产尔 全军而还 右卫朱异尝于酒席厉色谓粲曰 功靡坚城 帝怒 颢于涣水即魏帝号 武帝设无遮会 以俳优自居 景已度江 黯 承业奔走 载所属县 武帝嘉焉 睿每坐使棱说书 何陈留之风不嗣 进赴虎牢 "由是左迁始安太守 陈武帝引载恒置左右 皆散之亲故 侯景至历阳 "汝文章或小减 学不师受 谥曰严 之高第十二弟之横 以功授轻车将军 更生 子凤宝嗣 不暇答 时为直阁将军 载有田十余顷 诏许焉 "与卿不为久别 齐遣上党王高涣 命庄就坐 阮籍同游竹林 诏睿督众军援焉 先攻拔狄丘 邃志立功边陲 因筑 垒于堤以自固 每战不尝骑马 主家知客与妾通 仓廪充实 "必如此 及闻钦至岭 钦百日之中再破魏军 自应帅先士卒 邃十岁能属文 与裴邃俱为梁世名将 肥水堰立 封鱼复县伯 仕梁 参掌大选 将致患祸 以功封夷陵县子 帝及其犹豫逼之 其所发擿 甚为邃所器重 移镇盆城 "以功进爵为侯 甚得人和 鼓譟攻之 殆兴吾州矣 遂见害 于是迁豫州于合肥 截洲为城 文才俊逸 乃以众降 卒于城内 陷池武陵之第 随都督王僧辩东讨侯景 遍布朝野 遂于阵没 岂避南征之不复 使伯之典签吕孝通 第三子棱 与胡龙牙 字元直 并勒诸州有南人没此者 因指为昏姻 幼随从梁武帝 何暇有报 ；闭门坚守 率江北义勇十万已次六合 恣行奸险 晋安王承制 中大通二年 骑将鲁安等援杨昱 君其详之 垂泣求哀 "诏赠护军将军 骁果有勇力 二年之后 庆之初同燕雀之游 使梁郡太守冯道根 红丝布裹头 征为大理 必作百幅被 先遣其骠骑将军尔朱兆 进击 天监四年 举兵据吴郡 然后归 附 度支尚书袁权 寻为寻阳太守 先死行阵 陈武帝在南徐州 "贼已至城下 懦而不武 魏相安定公遣致马二千疋 始安王萧遥光为扬州刺史 陈武帝遣黄他攻之 唯在韦公 谓曰 与邓琬起兵 暄援笔即成 以通东道转输 钦子夏礼 豫州刺史尧雄 睿结车为阵 省息边运 光禄大夫 入为东宫领直 武 帝即日临哭甚恸 并早知名 魏人欲用之 自率出荡 水陆阻断 鼎恒预焉 老夫当委质 崛强沙塞之间 十四旬平三十二城 其城自拔 冀得即真 卒于家 仍以功除右卫将军 粲怒以杯抵地曰 普通中 长驱伊 以军功封安怀县男 魏骁将尧雄子宝乐特为敢勇 "壮士东阳宋景休 "命官给酒肴 而无贵妻 之相；景略一怒 "武帝阴有图僧辩意 斩首万余级 庆之入据其城 闻而要之 遂围县瓠 终不肯舍 见使以江州见力运粮速下 遭父忧 旦日将战 还除吴兴太守 督前驱诸军事 梁 洪骐驎等赍敕入城 正独澹然 位竟陵太守 便简阅部下 又为太中大夫 第九弟警为前军 士卒皆殊死战 异访北间事 粲建议推仲礼为大都督 迁侍中 护军将军崔慧景频逼建邺 居朝廷恂恂 "名军大将莫自牢 待上流诸军 放胄又三贯矢 豫州刺史 送丧还合肥 郑康成一饮三百杯 从弟昂皆战死 仍限以晷刻 朝廷是能用才不？沉迷猖厥 咸称其神 产不异于颜原 以为谯州刺史 先为侯景所惮 其学非臣辈也 少 弟暄 三仓无米 ’师克在和’ 则时事去矣 以太尉掾征 车骑将军 马头 魏人震恐 众惧不敌 乃新棺也 不能效命 昔朱鲔涉血于友于 居家无事 武帝以庆之为假节 位司徒记室 非臣敢预知也 景邀得之 秦郡太守李文钊等为水军 执粲手曰 "卿是好人 年七十九 僧智疑大军至 此万世一时 沙 陵等戍 先是 命使作赋 乃遣周文育袭载 "景宗见睿甚谨 要睿俱行 侯景之乱 前刺史新渝侯映之薨 并奉梁敬帝敕 "将军死绥 于听事前为坛 睿事继母以孝闻 临淮王元彧率众十万来拒 昕因说桃棒 黯屯六门 永兴人戴承忠并有旧 以之横为徐州刺史 经数日 睿子黯请下城以避箭 必无不败 之理 汝以饮酒为非 大同二年 转东宫直阁 贼众四十余万 酋豪猜贰 其醉不可及也 唐·李延寿韦睿裴邃 乡里宗事之 天纵神武 辄矫赦之 之礼 何减作河南郡 得人死力 谓为魁梧之杰 所得俸禄百余万 矫捷过人 "缮于是日夜说伯之云 "韦粲已落骅骝前 领历阳太守 顷之 未拜 古人之义也 乃为狭被蔬食 粲悉留家累于江州 树鹿角 城内亦应之 睿先攻二城 请曹景宗与睿会 自啮其齿 睿以强弩二千一时俱发 先是 潜行水底 非代来臣 以仁义教导 初 当石头中路 有得有失 况伪孽昏狡 徙北徐州刺史 时大寒雪 "奉齐建安王教 求为上庸太守 后袭爵永昌县侯 故投募之士争归之 为吏人所称 "城中甚忿卿 元冲因其解弛 魏上党王元天穆又攻拔大梁 并陈武旧兵 士卒营幕未立 大心以州降侯景 仲宗等恐腹背受敌 力战死之 使进无所虏 且士马精锐 以邃为信武将军 若不日饮醇酒 所居必有政绩 无所往来 事平 明年 以书史为业 理至焦烂 吾口不离瓢杓 但中流任重 既而魏援将杨灵胤帅军五万奄至 后随乡人车骑将军王广之 被服必于儒者 元天穆 裴为更生 及还江州 累迁散骑常侍 常忧之 并降 以为精诚所感 唯庆之不寝 为宋武帝前军长史 因设钱二十万官赌之 何其壮也 惧为所蹑 "观公容貌 吾常譬酒之犹水 命众军守备 自钱唐直趣吴郡 "君此获 复与熊耳山等矣 树栅数百步 睿子放 学识当过之 群莺乱飞 范薨 今无故出人于外 尝遇隋文帝 咸为营理 "美哉江公 睿曰 文章谐谬 "采石急须重镇 宁远长史 加持节 其子犹有在魏者 每降人出 涡阳城主王伟以城降 又隶僧辩南讨 棱弟黯 十四年 "台家府库空竭 官至太子右卫率 "初 " 遂与僮属数百人于芍陂大营田墅 井灶未成 坚拒之 屏绝人事 示无动志 加于其首 字长倩 韦粲今日何情饮酒 护军将军 江湘诸州并得休息 道无拾遗 成景俊率诸军应接 居身方正 "柳节下已是州将 每屋盈满 昕跃马直趣宝乐 灌之以膏 "后主素重庄 纂仕齐 范副梅思立 征邵阳洲 "诸将有 不用命者斩之 松柏郁茂 "更生 陈武帝闻文育军不利 尽命众军出讨 闭垒经年 宜启天子 袭杀王伟 走逃庐山 诏睿会焉 所获军实 "吾不失信于故友 时景于城外起东西二土山 睿求出为义成郡 粲驰往见大心曰 以军功封费县侯 历位琅邪 因破俚帅陈文彻兄弟 面缚西都 相持数旬 遣世康请 鼎还杜陵 韦睿 遣之镇 据胡床处分 至是 不好丝竹 然干国家 将军松柏不翦 字深明 征南中五郡诸洞反者 散财聚士 未及成长而率亡 与明彻俱进吕梁 戎政咸以委焉 景宗时与群帅争先启之捷 闻侯景作逆 大通元年 良可悲夫 "因战 仓廪盈实 削瓜进之 谓为狎客 于是邃复整兵 殆将灭性 成厮养之志 岂得自安？緭说伯之 执刺史桓和 狱成 庆之斩伯宠 当与之 封东兴县侯 天下真人 等辈皆寐 帝又遣代江州别驾邓缮 将军勇冠三军 又屠安成 以为邃不死 幸甚 贼传粲首阙下 封丰城县公 弃燕雀之毛羽 世称其洽闻 起家湘东王法曹参军 吾以不饮酒为过 左卫将军 帝后闻之 乃致书于吕僧珍曰 将如之何 郢城平 迁廷尉 "青塘立营 忽见江中有物流至鼎所 祖玄 睿率郡人伐竹为筏 使固城守 为魏人所蹑 侯景围历阳 义兴国山人也 况将军无昔人之罪 倍道来赴 不知是今是 颇以为惮 谓御史中丞萧恺曰 及卒 "恨陛下不与此人同时 一日暴剧 迁东徐州刺史
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
九年级化学课题2化学式与化合价知识点分析人教版
课题2化学式与化合价一、化学式反映了物质的组成1、化学式:就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造例如2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明（注意首先记住有标颜色的解释，其他的理解方面是解题时用的）3、单质的化学式的写法（1）原子构成的金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化学式中元素符号周围的数字的意义如aR b ca表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO4二、化合价和化学式的写法1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的2、规律：①化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数值等于离子所带电荷数②在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属通常显正价，非金属通常显负价；一些元素还可显示出不同的化合物 ③ 在单质中，元素的化合价为0； ④在化合物中，正负化合价的代数和等于03、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一、二铜，二、三铁，三铝四硅五三磷，二、四、六硫 二、四碳，变价还有氯和氮。
化学式与化合价(2)
5×2=10
P:10/5=2 O:10/2=5
P2O5
+5×2+(-2)×5=0
化 合 价 的 计 算
应用2：根据化合价推写化学式
+5 -2
Mg2＋
带2个单位正电荷的镁离子
HCl
－1
氯化氢中的氯元素为－1价
“ 标价正上数置后， 离子偏右数在前。”
元素
元素符号
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
铝
Al
+3
钙
Ca
+2
溴
Br
-1、+1、+5、+7
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2、+4、+6
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
二、化合价
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
铜
Cu
+1、+2
碳
C
+2、+4
铁
Fe
+2、+3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N
-3、+2、+4、+5
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
4.3.2化学式与化合价课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
（1） 单质：
。
Ca
（2） 氧化物：
、
H2O
、 CO2
CuO
。
（3） 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物（氧化物除
外）：
。
CuCl2
Cu（OH）2（合理答案均可）
（4） 由三种元素组成的化合物：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
。
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（
B ）
A. 2Ag：2个银元素
B. Ca2＋：每个钙离子带有2个单位的正电荷
C. H2S：1个硫化氢分子中含有2个硫原子
−2
D. Al2（ SO4 ）3：化学式上方的“－2”表示硫元素为－2价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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5. （2023·运城模拟）硼酸常用于生产医药消毒防腐剂。硼酸的化学式
为H3BO x ，其中硼元素的化合价为＋3，则 x 的值是（ C ）
A. 1
B. 2
1
C. 3
2
3
4
5
6
D. 4
7
8
9
10
11
12
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6. 依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填
在横线上。
+2
① Mg2＋② CO2③ 2CO④ Ca O⑤ 2N O−
3
①
（1） 表示一个离子所带电荷的是
第四单元
九年级化学上册《化学式与化合价》同步课件2(人教版)
A、H2S
B、CO
C、S02
D、N02
5.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ C ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 5：6 D. 6：5
6、现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。 取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为 30%,请计算： （相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ）
2、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一， 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
下列说法正确的是（ A ）
A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛是由碳原子和水分子构成
×100%
NH4NO31的4×相对12 分子质量
=
×100% =3157%.5%
80
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。
计算过程中的一个错误是：
一个硝酸铵分子中含有两个氮原子 。
课堂练习
1、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5, 它由 共4种 元素组成 ,每个海洛因中共有_5_0__个原子。
人教版九年级化学上册
第四单元 自然界的水
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课题4 化学式与化合价 第3课时
三、化学式的相关计算
1、求相对分子质量 2、求分子中原子的个数之比 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。