高二化学试题(卷)与答案解析

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)

1、下列有关概念的叙述正确的是

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

'

2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．HNO3溶液与KOH溶液混合

C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3、下列物质的分类正确的一组是

C D

选项A;

B

电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉{

水玻璃冰水混合物

明矾

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

H2SiO3HNO3酸HClO`

CH3COOH

4、在mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量mol•L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

,

5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

A. 1

2lg(

b

a) B.

1

2lg(

a

b) C．14＋

1

2lg(

b

a) D．14＋

1

2lg(

a

b)

6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有

①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法

A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部

二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）

7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误

．．的是

A．1H218O与D216O的相对分子质量相同

、

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．氘(D)原子核外有2个电子

8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为

:

9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为1∶1∶1

B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1

^

D．原子数之比为1∶1∶1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

△

NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl—

【

D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

是

第II卷（非选择题，共64分）

13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答

下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

_______________________________________ ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

—

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；

(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

_____________________________________________________。

14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O2－3＋I2== S4O2－6＋2I－

①如何判断滴定终点

|

_______________________________________________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红