高中化学选修四课件
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⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺均序加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积__为_原__来_的
常温下：PH+POH=14
PH值的计算二——酸和碱的稀释
注意：无限稀释为中性！ pH值计算三—— 强酸与强酸混合 关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合 关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！
注意:两强碱混合
PH=10和PH=8等体积混合 [H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L PH=9-lg5=8.3 另[OH-]=(10-4+10-6)/2=5X10-5 [H+]=2X10-10 PH=10-lg2=9.7
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L pH =7 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L pH＜7 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-]
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
水合离子
分子、水合离子
二、弱电解质电离的V-t图像
CH3COOH
V
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
二、弱电解质的电离
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
再读数
.复滴2~3次
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
3.1—4.4
石蕊 红色 紫色
蓝色5.0—8.0
酚酞
无色
浅红 红色
色
8.2—10.0
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！
[H+]=[OH-] 中性溶液 [H+]＞[OH-] 酸性溶液 [H+]＜[OH-] 碱性溶液
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L
H+ < 1×10-7mol/L
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
课堂练习
• 室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L
D 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
• A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ • C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列 物质对上述电离平衡有什么影响？ :
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 右 左 左 右 右
移动
？
方向
右？
3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平 衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入 同弱电解质具有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动)
碱混合先算[OH-]，再算[H+]，最后算PH
课堂练习
1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三
种序酸是：①b当其a物c质的量浓度。相同时，C（H+）由大到小的顺
②的③同能当体力C（积由H+）、大相同 到同物 小时质 的，的顺物量序质浓是的度_量_的浓_三_b度_种由_a酸_大_溶c到_液_小_，_的_中是_和__c_N___aa_O_Hb ④况当下C产（生H+）的相气同体、体体积积由相大同到时小，的分顺别序加是入_足_C_量>_b锌_=_，a_相同状
4、滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 • 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上
2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 • 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变 化
三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相
对大小一种参数
1、计算方法：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
（2）电离平衡常数的化学含义：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的
酸(或碱)性越强。
（3）影响电离平衡常数的因素
K值只随温度变化。
弱电解质电离程度相对大小的另一种参
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30
5、指示剂的选择及滴定终点的判断
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
D.0.5mol/L盐酸
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓 度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [AH+C]
B. [OHБайду номын сангаас-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的（ ）
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
6、中和滴定——误差分析 消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大; 损失待测液体积使待测液浓度偏小
滴定管读数误差
正确 视线
仰视 视线
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
读数偏大
读正数确偏小
视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
滴定管读数误差
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
（2）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
足量的锌，则开始反应时速率______，
反a应=b完=全c 后生成H2的质量_________。 （a=用b<<、c =、> 表示）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对
强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度不__能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能 确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线。
练1.把0.05molNaOH固体分别加
入100mL下列液体中，溶液的导
电性变化不大的是（ A.自来水
BD
）
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=H2O
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗？
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
新课标人教版选修四化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2020年11月2日星期一
强碱
混合物
大多数盐 强电解质 金属氧化物 离子化合物
物质
单质 电解质
强酸
纯净物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱 水
共价化合物
非电解质
某些有机物 某些非金属氧化物
强电解质与弱电解质的比较
相同点
电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
• 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂
• 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
4)滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆
周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2、水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；
数------- 电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前 后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
• 酸式滴定管的用法
• 0刻度在上，上下部各有一段无刻度
滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B ）
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
DB..CHH2O3BCDOONa (固）
练习
3.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入
足量的锌，则开始反应时速率______，
b反（＞b应用a＞＞<完a、全=c=c后、生>成表H示2的）质量_________。
练习
４.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺均序加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积__为_原__来_的
常温下：PH+POH=14
PH值的计算二——酸和碱的稀释
注意：无限稀释为中性！ pH值计算三—— 强酸与强酸混合 关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合 关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！
注意:两强碱混合
PH=10和PH=8等体积混合 [H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L PH=9-lg5=8.3 另[OH-]=(10-4+10-6)/2=5X10-5 [H+]=2X10-10 PH=10-lg2=9.7
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L pH =7 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L pH＜7 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-]
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
水合离子
分子、水合离子
二、弱电解质电离的V-t图像
CH3COOH
V
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
二、弱电解质的电离
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
再读数
.复滴2~3次
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
3.1—4.4
石蕊 红色 紫色
蓝色5.0—8.0
酚酞
无色
浅红 红色
色
8.2—10.0
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！
[H+]=[OH-] 中性溶液 [H+]＞[OH-] 酸性溶液 [H+]＜[OH-] 碱性溶液
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L
H+ < 1×10-7mol/L
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
课堂练习
• 室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L
D 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
• A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ • C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列 物质对上述电离平衡有什么影响？ :
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 右 左 左 右 右
移动
？
方向
右？
3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平 衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入 同弱电解质具有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动)
碱混合先算[OH-]，再算[H+]，最后算PH
课堂练习
1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三
种序酸是：①b当其a物c质的量浓度。相同时，C（H+）由大到小的顺
②的③同能当体力C（积由H+）、大相同 到同物 小时质 的，的顺物量序质浓是的度_量_的浓_三_b度_种由_a酸_大_溶c到_液_小_，_的_中是_和__c_N___aa_O_Hb ④况当下C产（生H+）的相气同体、体体积积由相大同到时小，的分顺别序加是入_足_C_量>_b锌_=_，a_相同状
4、滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 • 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上
2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 • 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变 化
三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相
对大小一种参数
1、计算方法：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
（2）电离平衡常数的化学含义：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的
酸(或碱)性越强。
（3）影响电离平衡常数的因素
K值只随温度变化。
弱电解质电离程度相对大小的另一种参
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30
5、指示剂的选择及滴定终点的判断
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
D.0.5mol/L盐酸
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓 度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [AH+C]
B. [OHБайду номын сангаас-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的（ ）
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
6、中和滴定——误差分析 消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大; 损失待测液体积使待测液浓度偏小
滴定管读数误差
正确 视线
仰视 视线
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
读数偏大
读正数确偏小
视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
滴定管读数误差
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
（2）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
足量的锌，则开始反应时速率______，
反a应=b完=全c 后生成H2的质量_________。 （a=用b<<、c =、> 表示）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对
强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
问题探讨
1.弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度不__能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能 确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线。
练1.把0.05molNaOH固体分别加
入100mL下列液体中，溶液的导
电性变化不大的是（ A.自来水
BD
）
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=H2O
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗？
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
新课标人教版选修四化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2020年11月2日星期一
强碱
混合物
大多数盐 强电解质 金属氧化物 离子化合物
物质
单质 电解质
强酸
纯净物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱 水
共价化合物
非电解质
某些有机物 某些非金属氧化物
强电解质与弱电解质的比较
相同点
电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
• 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂
• 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
4)滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆
周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2、水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；
数------- 电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前 后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就
达到了平衡状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
• 酸式滴定管的用法
• 0刻度在上，上下部各有一段无刻度
滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（B ）
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
DB..CHH2O3BCDOONa (固）
练习
3.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入
足量的锌，则开始反应时速率______，
b反（＞b应用a＞＞<完a、全=c=c后、生>成表H示2的）质量_________。
练习
４.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入